人教高中化学选修5全册知识点.docx

人教高中化学选修5全册知识点.docx

《人教高中化学选修5全册知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高中化学选修5全册知识点.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教高中化学选修5全册知识点

高中化学选修五〔第一章认识有机化合物〕

一、有机化合物的分类

有机化合物从构造上有两种分类方法：

一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。

1、按碳的骨架分类

2、按官能团分类

表l-1有机物的主要类别、官能团与典型代表物

三、有机化合物的命名

1、烷烃的命名

烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。

烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。

例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷（CH3CH3）分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。

烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。

碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。

例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。

碳原子数在十以上的用数字来表示。

例如，C17H36叫十七烷。

前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正〞“异〞“新〞来区别，这种命名方法叫习惯命名法。

由于烷烃分子中碳原子数目越多，构造越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。

因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。

下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。

（1）选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷〞。

（2）选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。

例如：

（3）将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字及名称之间用一短线隔开。

例如，用系统命名法对异戊烷命名：

2—甲基丁烷

（4）如果主链上有一样的支链，可以将支链合并起来，用“二〞“三〞等数字表示支链的个数。

两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，〞隔开。

下面以2，3—二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下：

如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。

例如：

2—甲基—4—乙基庚烷

2、烯烃与炔烃的命名

前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的根底，其他有机物的命名原那么是在烷烃命名原那么的根底上延伸出来的。

下面，我们来学习烯烃与炔烃的命名。

（1）将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯〞或“某炔〞。

（2）从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。

（3）用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。

用“二〞“三"等表示双键或三键的个数。

例如：

1—丁烯2—戊炔

2—甲基—2，4—己二烯4—甲基—1—戊炔

3、苯的同系物的命名

苯的同系物的命名是以苯作母体的。

苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯

。

如果两个氢原子被两个甲基取代后，那么生成的是二甲苯。

由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体。

它们之间的差异在于两个甲基在苯环上的相对位置不同，可分别用“邻〞“间〞与“对〞来表示：

邻二甲苯间二甲苯对二甲苯

假设将苯环上的6个碳原子编号，可以某个甲基所在的碳原子的位置为l号，选取最小位次号给另一甲基编号，那么邻二甲苯也可叫做1，2—二甲苯，间二甲苯叫做1，3—二甲苯，对二甲苯叫做1，4—二甲苯。

四、研究有机化合物的一般步骤与方法

下面是研究有机化合物一般要经过的几个根本步骤：

1、别离、提纯

〔1〕．蒸馏

蒸馏是别离、提纯液态有机物的常用方法。

当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，及杂质的沸点相差较大时（一般约大于30℃），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。

〔2〕．重结晶

重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：

（1）杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；

（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。

该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出，等等。

〔3〕．萃取

萃取包括液—液萃取与固—液萃取。

液一液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

液—液萃取是别离、提纯有机物常用的方法，分液漏斗是萃取操作的常用玻璃仪器。

一般是用有机溶剂从水中萃取有机物，常用的及水不互溶的有机溶剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷等。

固一液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程，在实验室与工厂中用专用的仪器与设备进展这一操作。

别离、提纯后的有机物经过纯度鉴定后，可用于进展元素组成的分析、相对分子质量的测定与分子构造的鉴定。

2、元素分析及相对分子质量的测定

〔1〕．元素分析

元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。

【例题】某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52．16％，氢的质量分数为13．14％，试求该未知物A的实验式。

元素分析只能确定组成分子的各原子最简单的整数比。

有了实验式，还必须知道该未知物的相对分子质量，才能确定它的分子式。

目前有许多测定相对分子质量的方法，质谱法是最准确、快捷的方法。

2〕．相对分子质量的测定——质谱法

质谱是近代开展起来的快速、微量、准确测定相对分子质量的方法。

它用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子

变成带正电荷的分子离子与碎片离子。

分子离子、碎片离

子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检

测器的时间将因质量的不同而先后有别，其结果被记录为

质谱图。

右图中最右边的分子离子峰（CH3CH2OH）表示的

是上面例题中未知物质A的相对分子质量。

未知物A的相对分子质量为46，实验式C2H6O的式量是46，所以未知物A的实验式与分子式都是

C2H6O。

但是，符合此分子式的构造式应有两种：

二甲醚乙醇

终究它是二甲醚还是乙醇只有鉴定分子构造才能够确定。

及鉴定有机物构造有关的物理方法有质谱、

红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等，我们在这里仅介绍红外光谱及核磁共振氢谱的应用。

3、分子构造的鉴定

〔1〕．红外光谱

例如，上面例题中未知物A的红外光谱图（如以下图）上发现有O—H键、C—H键与C—O键的振动吸收。

因此，可以初步推测该未知物A是含羟基的化合物，构造简式可写为C2H5—OH。

未知物A的红外光谱

2．核磁共振氢谱

未知物A（C2H5—OH）的核磁共振氢谱有三个峰（如图l—8），峰面积之比是1：

2：

3，它们分别为羟基的一个氢原子，亚甲基（>CH2）上的二个氢原子与甲基上的三个氢原子的吸收峰。

而二甲醚（CH3OCH3）中的六个氢原子均处于一样的化学环境中，只有一种氢原子，应只有一个吸收峰（如以下图）。

未知物A的核磁共振氢谱

二甲醚的核磁共振氢谱

从上述未知物A的红外光谱与核磁共振氢谱可以知道：

（1）红外光谱图说明有羟基—OH、C—O键与烃基C—H键红外吸收峰；

（2）核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰。

因此，未知物A的构造简式应该是CH3CH2OH，而不是CH3OCH3。

一、各类烃的代表物的构造、特性

类别

烷烃

烯烃

炔烃

苯及同系物

通式

CnH2n+2（n≥1）

CnH2n（n≥2）

CnH2n-2（n≥2）

CnH2n-6（n≥6）

代表物构造式

H—C≡C—H

相对分子质量Mr

16

28

26

78

碳碳键长（×10-10m）

键角

109°28′

约120°

180°

120°

分子形状

正四面体

6个原子

共平面型

4个原子

同一直线型

12个原子共平面（正六边形）

主要化学性质

光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色

跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚

跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料

跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反响

二、烃的衍生物的重要类别与各类衍生物的重要化学性质

类别

通式

官能团

代表物

分子构造结点

主要化学性质

卤代烃

一卤代烃：

R—X

多元饱与卤代烃：

CnH2n+2-mXm

卤原子

—X

C2H5Br

〔Mr：

109〕

卤素原子直接及烃基结合

β-碳上要有氢原子才能发生消去反响

水溶液共热发生取代反响生成醇

生成烯

醇

一元醇：

R—OH

饱与多元醇：

CnH2n+2Om

醇羟基

—OH

CH3OH

〔Mr：

32〕

C2H5OH

〔Mr：

46〕

羟基直接及链烃基结合，O—H及C—O均有极性。

β-碳上有氢原子才能发生消去反响。

α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。

2

卤化氢或浓氢卤酸反响生成卤代烃

3.脱水反响:

乙醇

140℃分子间脱水成醚

170℃分子内脱水生成烯

或酮

5.一般断O—H键及羧酸及无机含氧酸反响生成酯

醚

R—O—R′

醚键

C2H5OC2H5

〔Mr：

74〕

C—O键有极性

性质稳定，一般不及酸、碱、氧化剂反响

酚

酚羟基

—OH

〔Mr：

94〕

—OH直接及苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。

生成沉淀

3呈紫色

醛

醛基

HCHO

〔Mr：

30〕

〔Mr：

44〕

HCHO相当于两个

—CHO

有极性、能加成。

2、HCN等加成为醇

（O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸

酮

羰基

〔Mr：

58〕

有极性、能加成

及H2、HCN加成为醇

不能被氧化剂氧化为羧酸

羧酸

羧基

〔Mr：

60〕

受羰基影响，O—H能电离出H+，

受羟基影响不能被加成。

时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成

—NH2物质缩去水生成酰胺（肽键）

酯

酯基

HCOOCH3

〔Mr：

60〕

〔Mr：

88〕

酯基中的碳氧单键易断裂

1.发生水解反响生成羧酸与醇

硝酸酯

硝酸酯基

—ONO2

不稳定

易爆炸

RONO2

硝基化合物

硝基—NO2

一硝基化合物较稳定

一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸

R—NO2

氨基酸

RCH（NH2）COOH

氨基—NH2

羧基—COOH

H2NCH2COOH

〔Mr：

75〕

—NH2能以配位键结合H+；—COOH能局部电离出H+

两性化合物能形成肽键

蛋白质

构造复杂

不可用通式表示

肽键

氨基—NH2

羧基—COOH

酶

多肽链间有四级构造

〔生物催化剂〕

糖

多数可用以下通式表示：

Cn（H2O）m

羟基—OH

醛基—CHO

羰基

葡萄糖

CH2OH（CHOH）4CHO

淀粉（C6H10O5）n

纤维素

[C6H7O2（OH）3]n

多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物

1.氧化反响（复原性糖）

油脂

酯基

可能有碳碳双键

酯基中的碳氧单键易断裂

烃基中碳碳双键能加成

1.水解反响〔皂化反响〕

三．有机物的溶解性

〔1〕难溶于水的有：

各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目较多的，下同〕醇、醛、羧酸等。

〔2〕易溶于水的有：

低级的[一般指N（C）≤4]醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

〔它们都能及水形成氢键〕。

〔3〕具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参加反响的有机物与无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。

例如，在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相〔同一溶剂的溶液〕中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。

②苯酚：

室温下，在水中的溶解度是〔属可溶〕，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能及水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液与纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱与碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱与碳酸钠溶液还能通过反响吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐〔包括铵盐〕溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反响中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型与局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型那么难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

四．有机物的密度

〔1〕小于水的密度，且及水〔溶液〕分层的有：

各类烃、一氯代烃、酯〔包括油脂〕

〔2〕大于水的密度，且及水〔溶液〕分层的有：

多氯代烃、溴代烃〔溴苯等〕、碘代烃、硝基苯

五．有机物的状态[常温常压〔1个大气压、20℃左右〕]

〔1〕气态：

①烃类：

一般N（C）≤4的各类烃注意：

新戊烷[C（CH3）4]亦为气态

②衍生物类：

一氯甲烷〔CH3Cl，沸点为-24.2℃〕氟里昂〔CCl2F2，沸点为-29.8℃〕

氯乙烯〔CH2==CHCl，沸点为-13.9℃〕甲醛〔HCHO，沸点为-21℃〕

氯乙烷〔CH3CH2Cl℃〕一溴甲烷〔CH3Br，沸点为3.6℃〕

四氟乙烯〔CF2==CF2，沸点为-76.3℃〕甲醚〔CH3OCH3，沸点为-23℃〕

甲乙醚〔CH3OC2H5，沸点为10.8℃〕环氧乙烷〔，沸点为13.5℃〕

〔2〕液态：

一般N（C）在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

如，

己烷CH3（CH2）4CH3环己烷

甲醇CH3OH甲酸HCOOH

溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO

溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2

★特殊：

不饱与程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态

〔3〕固态：

一般N（C）在17或17以上的链烃及高级衍生物。

如，

石蜡C12以上的烃

饱与程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态

★特殊：

苯酚〔C6H5OH〕、苯甲酸〔C6H5COOH〕、氨基酸等在常温下亦为固态

六、重要的反响

1．能使溴水〔Br2/H2O〕褪色的物质

〔1〕有机物①通过加成反响使之褪色：

含有

、—C≡C—的不饱与化合物

②通过取代反响使之褪色：

酚类

注意：

苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③通过氧化反响使之褪色：

含有—CHO〔醛基〕的有机物〔有水参加反响〕

注意：

纯洁的只含有—CHO〔醛基〕的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④通过萃取使之褪色：

液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱与卤代烃、饱与酯

〔2〕无机物

①通过及碱发生歧化反响3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

②及复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

〔1〕有机物：

A.含有、—C≡C—、—OH〔较慢〕、—CHO的物质

B.及苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物〔及苯不反响〕

〔2〕无机物：

及复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3．及Na反响的有机物：

含有—OH、—COOH的有机物

及NaOH反响的有机物：

常温下，易及含有酚羟基、—COOH的有机物反响

加热时，能及卤代烃、酯反响〔取代反响〕

及Na2CO3反响的有机物：

含有酚羟基的有机物反响生成酚钠与NaHCO3；

含有—COOH的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2气体；

含有—SO3H的有机物反响生成磺酸钠并放出CO2气体。

及NaHCO3反响的有机物：

含有—COOH、—SO3H的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出

等物质量的CO2气体。

4．既能及强酸，又能及强碱反响的物质

〔1〕2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

〔2〕Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

〔3〕Al（OH）3+3H+==Al3++3H2OAl（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

〔4〕弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O

〔5〕弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、（NH4）2S等等

2CH3COONH4+H2SO4==（NH4）2SO4+2CH3COOH

CH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O

（NH4）2S+H2SO4==（NH4）2SO4+H2S↑

（NH4）2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O

〔6〕氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O

（7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH与呈碱性的—NH2，

故蛋白质仍能及碱与酸反响。

5．银镜反响的有机物

〔1〕发生银镜反响的有机物：

含有—CHO的物质：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖〔葡萄糖、麦芽糖等〕

〔2〕银氨溶液[Ag（NH3）2OH]〔多伦试剂〕的配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴参加2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

〔3〕反响条件：

碱性、水浴加热

假设在酸性条件下，那么有Ag（NH3）2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。

〔4〕实验现象：

①反响液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出

〔5〕有关反响方程式：

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O==Ag（NH3）2OH+2H2O

银镜反响的一般通式：

RCHO+2Ag（NH3）2OH

2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

【记忆诀窍】：

1—水〔盐〕、2—银、3—氨

甲醛〔相当于两个醛基〕：

HCHO+4Ag（NH3）2OH

4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O

乙二醛：

OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH

4Ag↓+（NH4）2C2O4+6NH3+2H2O

甲酸：

HCOOH+2Ag（NH3）2OH

2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3+H2O

葡萄糖:

（过量）CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH

2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O

（6）定量关系：

—CHO～2Ag（NH）2OH～2AgHCHO～4Ag（NH）2OH～4Ag

6．及新制Cu（OH）2悬浊液〔斐林试剂〕的反响

〔1〕有机物：

羧酸〔中与〕、甲酸〔先中与，但NaOH仍过量，后氧化〕、醛、复原性糖〔葡萄糖、麦芽糖〕、甘油等多羟基化合物。

〔2〕斐林试剂的配制：

向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液〔即斐林试剂〕。

〔3〕反响条件：

碱过量、加热煮沸

〔4〕实验现象：

①假设有机物只有官能团醛基〔—CHO〕，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有〔砖〕红色沉淀生成；

②假设有机物为多羟基醛〔如葡萄糖〕，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有〔砖〕红色沉淀生成；

〔5〕有关反响方程式：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

RCHO+2Cu（OH）2

RCOOH+Cu2O↓+2H2O

HCHO+4Cu（OH）2

CO2+2Cu2O↓+5H2O

OHC-CHO+4Cu（OH）2

HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O

HCOOH+2Cu（OH）2

CO2+Cu2O↓+3H2O

CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2

CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O

〔6〕定量关系：

—COOH～½Cu（OH）2～½Cu2+〔酸使不溶性的碱溶解〕

—CHO～2Cu（OH）2～Cu2OHCHO～4Cu（OH）2～2Cu2O

7．能发生水解反响的有机物是：

卤代烃、酯、糖类〔单糖除外〕、肽类〔包括蛋白质〕。

HX+NaOH==NaX+H2O

（H）RCOOH+NaOH==（H）RCOONa+H2O

RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O或

8．能跟FeCl3溶液发生显色反响的是：

酚类化合物。

9．能跟I2发生显色反响的是：

淀粉。

10．能跟浓硝酸发生颜色反响的是：

含苯环的天然蛋白质。

七、重要的有机反响及类型

1．取代反响

酯化反响

水解反响

C2H5Cl+H2O

C2H5OH+HCl

CH3COOC2H5+H2O

CH3COOH+C2H5OH

2．加成反响

3．氧化反响

2C2H2+5O2

4CO2+2H2O

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

2CH3CHO+O2

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

+2Ag↓+3NH3+H2O

4．复原反响

5．消去反响

C2H5OH

CH2═CH2↑+H2O

CH3—CH2—CH2Br+KOH

CH3—CH═CH2+KBr+H2O

6．水解反响卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反响

7．热裂化反响〔很复杂〕

C16H34

C8H16+C8H16C16H34

C14H30+C2H4

C16H34

C12H26+C4H8……

8．显色反响

含有苯环的蛋白质及浓HNO3作用而呈黄色

9．聚合反响

10．中与反响

六、混合物的别离或提纯〔除杂〕

混合物

〔括号内为杂质〕

除杂试剂

别离

方法

化学方程式或离子方程式

乙烷〔乙烯〕

溴水、NaOH溶液

〔除去挥发出的Br2蒸气〕

洗气

CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br

Br2+2NaOH＝NaBr