基于核心素养的化学工艺流程题的思路及方法.docx

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基于核心素养的化学工艺流程题的思路及方法

基于核心素养的化学工艺流程题的思路及方法

1.基于核心素养的化学工艺流程

化学工艺流程核心素养体现在“科学精神与社会责任，证据推理与模型认知”。

核心素养生成——通过对化学工艺的分析，认识化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学工艺对社会发展的重大贡献，考查学生运用已有知识和方法综合分析、全面认识化学过程对自然可能带来的各种影响；培养具有合理开发、利用资源的意识，树立理解和赞赏可持续发展观念的新一代。

化学工艺流程题是高考比较成熟和固定的题型。

预测2020年高考题型中，化学工艺流程题仍会以流程图的形式，以元素化合物知识为载体，围绕原料的预处理考查影响速率的因素；围绕经济原则考查循环利用和绿色化学。

围绕产品纯度考查物质的分离提纯（调pH、结晶、过滤、洗涤）和化工计算等；围绕核心反应或副反应考查物质成分的判定；以及围绕物质间的转化考查陌生方程式的书写与等。

本专题包括五个高频微考点和四个微考向

五个微考点

四个微考向

化学工艺流程——化工术语

化学工艺流程——分离提出

化学工艺流程——成分判定

化学工艺流程——化工计算

化学工艺流程——绿色化学

☆以制备为目的的工艺流程题

☆以工业废料再利用的工艺流程题

☆以倡导“绿色化学”为核心的工艺流程题

☆以分离提纯为主线的工艺流程题

2.化学工艺流程题高频考点“微”解读

☆化学工艺流程——化工术语

关键词

释义

研磨、雾化

将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分

灼烧（煅烧）

使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。

如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿

浸取

向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等

酸浸

在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程

表面处理

用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法（打磨）或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等

加氧化剂

氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子

提高原子利用率

绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）

在空气中或在其他气体中进行的反应或操作

要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应；或能否达到隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的

控制溶液的pH

①调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出（或抑制水解）

②“酸作用”还可除去氧化物（膜）

③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等

④特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性条件）

控制温度（常用水浴、冰浴或油浴）

①防止副反应的发生

②使化学平衡移动；控制化学反应的方向

③控制固体的溶解与结晶

④控制反应速率；使催化剂达到最大活性

⑤升温：

促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发

⑥加热煮沸：

促进水解，聚沉后利于过滤分离

⑦趁热过滤：

减少因降温而析出的溶质的量

⑧降温：

防止物质高温分解或挥发；降温（或减压）可以减少能源成本，降低对设备的要求

☆化学工艺流程——分离提纯

关键词

释义

蒸发结晶

蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出

蒸发浓缩

蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度

冷却结晶

过滤（抽滤）

洗涤晶体

①水洗：

通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质

②冰水洗涤：

能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗

③用特定有机试剂清洗晶体：

洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等

④混合洗涤剂洗涤：

如酒精和水混合洗涤液

⑤洗涤沉淀的方法：

往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次

干燥

干燥：

包括风干、晾干、吹干、滤纸吸干等

萃取与分液

分离混不相溶的液体。

蒸馏

分离沸点相差较大的液体

【例析1】Ⅰ.[高考卷改编]某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：

①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：

3NaClO

2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：

AgCl+2NH3·H2O

Ag（NH3）2++Cl−+2H2O

③常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+：

4Ag（NH3）2++N2H4·H2O

4Ag↓+N2↑+4NH4＋+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

（2）

为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

（3）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：

________________________（实验中须使用的试剂有：

2mol·L−1水合肼溶液，1mol·L−1H2SO4）。

Ⅱ.[自编]按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

则

（1）、

（2）、（3）、（4）的分离提纯方法依次为________、________、________、________。

【答案】Ⅰ.

（1）水浴加热

（2）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

（3）向滤液中滴加2mol·L−1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L−1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。

Ⅱ.过滤　分液　蒸发结晶　蒸馏

【解析】Ⅰ.

（1）“氧化”阶段需在800C条件下下进行，由于加热温度低于水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热。

（2）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中。

（3）“过滤Ⅱ”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+：

4Ag（NH3）2++N2H4·H2O＝4Ag↓+N2↑+4NH4＋+4NH3↑+H2O，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。

最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。

具体方案如下：

向滤液中滴加2mol·L−1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L−1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。

Ⅱ.

（1）操作后有滤液，则该操作为过滤；

（2）操作后分出水层和有机层，则该操作为分液；（3）操作析出晶体，则该操作为蒸发结晶；第（4）操作有机层中分离有机物为蒸馏。

☆化学工艺流——成分判定

◆滤渣、滤液成分的判定

要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：

（1）反应过程中哪些物质（离子）消失了？

（2）所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？

要考虑这些离子间是否会发生反应？

◆循环物成分判定

◆副产品成分的判定

☆化学工艺流程——化工计算

（1）产品的产率＝

×100%

（2）原料转化率＝

×100%

（3）产品的纯度（物质的质量分数）＝

×100%

【例析2】[高考题改编]氧化钪（Sc2O3）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，以钪精矿为原料（主要成分为Sc2O3，还含有Fe2O3、MnO、SiO2等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如下：

（1）“酸溶”得到滤渣的主要成分是________；25℃时，加入氨水调节溶液的pH＝3，过滤，滤渣的主要成分是________。

（25℃时，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10−13、Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10−39，Ksp[Sc（OH）3]=9.0×10−31）

（2）草酸钪在空气中“灼烧”时，产物除氧化钪外，还有________。

（3）某工厂用m1Kg的钪精矿制备纯氧化钪，得到纯产品m2Kg，则钪精矿中钪的质量分数是______ 

（假设Sc的利用率为100%））

【答案】　

（1）SiO2　Fe（OH）3　

（2）CO2（3）

【解析】

（1）主要成分为Sc2O3，还含有Fe2O3、MnO、SiO2只有SiO2难溶于盐酸，故酸溶后的滤渣为SiO2；根据题给数据, pH=3时，计算三种种金属离子的浓度分别为:

c（Mn2+）=1.9×10-9 mol/L, c（Fe3+）=2.6×10-6 mol/L, c（Sc3+）=9.0×10-2 mol/L,c（Fe3+）<10-5 mol/L, Fe3+完全沉淀，因此加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣的主要成分是Fe（OH）3。

（2）因灼烧过程中草酸钪中的草酸根离子被氧化为CO2。

（3）用m1Kg的钪精矿制备纯氧化钪，得到纯产品m2Kg，则钪精矿中钪的质量分数是

，故答案为

☆化学工艺流程——绿色化学

绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。

绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径。

主要包括以下几个方面：

减量——提高转化率、降低损耗、减少“三废”的排放量。

回收——回收未反应的原料、副产品及助熔剂、催化剂、稳定剂等非反应试剂。

拒用——一些无法回收、再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料，拒绝在化工生产中使用。

【例析3】[上海高考节选]将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料

（2）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。

检验滤液中含有CO32－的方法是：

。

（3）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：

。

【答案】

（1）CaCO3NH3H2O

（2）滤液中滴加盐酸产生气泡

（3）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）

【解析】

（1）从生产流程图可以看出，所需原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要氨气、石灰石和水。

（2）碳酸根的检验可用酸化的方法，若产生气泡说明虑液中含有碳酸根。

（3）绿色化学要求整个生产过程中不排放污染物，原子利用率高，因此生产流程中碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用。

【典例导引】

☆以制备为目的的工艺流程题

【典例1】[2019·新课标全国Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣1”的主要成分有_________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。

（3）根据H3BO3的解离反应：

H3BO3+H2O

H++B（OH）−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

【答案】

（1）NH4HCO3+NH3

（NH4）2CO3

（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN

（3）一元弱转化为H3BO3，促进析出

（4）2Mg2++3

+2H2O

Mg（OH）2·MgCO3↓+2

（或2Mg2++2

+H2O

Mg（OH）2·MgCO3↓+CO2↑）溶浸高温焙烧

【解析】

（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：

NH3+NH4HCO3

（NH4）2CO3。

（2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2；检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN，

（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是将B（OH）−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出，

（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg（OH）2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：

2Mg2++2H2O+3CO32-

Mg（OH）2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。

☆以工业废料再利用的工艺流程题

【典例2】[2017·江苏卷]某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：

①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：

3NaClO

2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：

AgCl+2NH3·H2O

Ag（NH3）2++Cl−+2H2O

③常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+：

4Ag（NH3）2++N2H4·H2O

4Ag↓+N2↑+4

+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。

HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应），还因为__________________。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：

________________________（实验中须使用的试剂有：

2mol·L−1水合肼溶液，1mol·L−1H2SO4）。

【答案】

（1）水浴加热

（2）4Ag+4NaClO+2H2O

4AgCl+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染

（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl−，不利于AgCl与氨水反应

（5）向滤液中滴加2mol·L−1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L−1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。

【解析】分析题中的实验流程可知，第一步氧化是为了把光盘中的少量银转化为氯化银，氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原为银。

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热。

（2）因为已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O

4AgCl+4NaOH+O2↑。

HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外，还因为未过滤掉的溶液会稀

释加入的氨水，氨水的浓度变小，且其中含有一定浓度的Cl−，不利于AgCl与氨水发生AgCl+2NH3·H2O

Ag（NH3）2++Cl−+2H2O反应，使得银的回收率变小。

（5）“过滤Ⅱ”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+：

4Ag（NH3）2++N2H4·H2O

4Ag↓+N2↑+4

+4NH3↑+H2O，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。

最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。

具体方案如下：

向滤液中滴加2mol·L−1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L−1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。

☆以倡导“绿色化学”为核心的工艺流程题

【典例3】[2020·首都师大附中4月开学考试题]As2O3在医药、电子等领域有重要应用。

某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。

H3AsO4转化为Na3AsO4反应

的化学方程式是________。

（2）“氧化”时，1molAsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH－（aq）ΔH＜0

b．5Ca2++OH－+3AsO43－

Ca5（AsO4）3OHΔH＞0

研究表明：

“沉砷”的最佳温度是85℃。

用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。

As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。

（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

【答案】

（1）.H3AsO4+3NaOH==Na3AsO4+3H2O

（2）.0.5（3）.温度升高，反应a平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，使反应b中Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降（4）.H3AsO4+H2O+SO2==H3AsO3+H2SO4（5）.调硫酸浓度约为7mol·L－1，冷却至25℃，过滤（6）.abc

【解析】

（1）H3AsO4与氢氧化钠发生中和反应生成Na3AsO4，反应方程式是H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O；

（2）1molAsO33-转化为AsO43-失电子2mol，1mol氧气得电子4mol，根据电子守恒，需要O2的物质的量

；（3）温度升高，Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0，平衡逆向移动，c（Ca2+）、c（OH-）下降，反应b平衡逆向移动，所以随温度升高沉淀率下降；（4）H3AsO4被SO2还原成H3AsO3反应的化学方程式是H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4；（5）根据图2，As2O3的溶解度在25℃、硫酸的浓度在7mol•L-1时最小，为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是调硫酸浓度约为7mol•L-1，冷却至25℃，过滤；（6）CaSO4微溶于水，钙离子未完全除去，所以粗As2O3中含有CaSO4，故a正确；滤液2含有少量As2O3、硫酸，滤液2可循环使用，提高砷的回收率，故b正确；“沉砷”生成Ca5（AsO4）3OH可以富集砷元素，故c正确。

☆以分离提纯为主线的工艺流程题

【典例4】[2019·新课标全国Ⅱ，28]咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（

约为

，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如右图所示。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。

萃取液液面达到虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下了问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_________。

圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是_________。

与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。

与水相比，乙醇作为萃取剂的优点计、接收管之外，还有________（填标号）。

A．直形冷凝管B．球形冷凝管

C．接收瓶D．烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是和________和吸收________。

（5）可采用如右图所示的简易装置分离提纯咖啡因。

将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。

【答案】

（1）增加固液接触面积，提取充分；沸石

（2）乙醇易挥发，易燃；使用溶剂量少，可连续萃取（萃取小率高）（3）AC

（4）单宁酸；水（5）升华

【解析】

（1）将茶叶研细可增大接触面积，即可反应速率，使提取充分；蒸馏操作中，为了避免混合液体爆沸，需要加入沸石，故答案为：

增加固液接触面积，提取充分；沸石；

（2）该实验中的萃取剂为乙醇，乙醇易挥发，易燃，为了避免暴沸，提取过程不可选用明火直接加热；

根据图示装置及题干描述可知，与常规的萃取相比，索氏提取器使用溶剂少，可连续萃取，故答案为：

乙醇易挥发，易燃；使用溶剂少，可连续萃取；

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。

乙醇易挥发，则与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；

结合蒸馏操作方法可知，“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之