学年江苏省盐城市高二下学期期末考试化学试题 Word版.docx
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学年江苏省盐城市高二下学期期末考试化学试题Word版
盐城市
2019/2020学年度第二学期高二年级期终考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14
选择题
单项选择题:
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。
下列说法正确的是
A.O2的沸点比N2的低
B.NH3分子呈三角锥形
C.配离子[Fe（H2O）6]3+中H与中心原子配位
D.元素C、N、O、S的第一电离能依次增大
请阅读下列材料，回答2~4题。
利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为:
2.下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是
A.中子数为20的钾原子:
B.K+的结构示意图:
C.CO2的电子式:
D.C2H2的结构式:
3.有关该反应的下列说法正确的是
A.化学能转变为电能B.电解槽中向阴极迁移的主要是H+
C.电解过程中溶液pH不断减小D.阴极的电极反应式为2H2O+2e-==20H-+H2↑
4.下列羧酸钾盐中，其水溶液电解生成的烃主要是CH2=CH2的是
A.CH3COOKB.CH3CH2COOKC.CH2=CHCOOKD.KOOCCH2CH2COOK
5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaCl0能使蛋白质变性，可用于配制消杀剂B.Na2CO3易溶于水，可用于去除餐具表面油污
C.FeCl3水解显酸性，可用于催化H2O2的分解D.醋酸具有挥发性,可用于溶洗热水器内水垢
6.下列反应均可在室温下自发进行，其中△H>0，△S>0的是
A.（NH4）2CO3（s）=NH3（g）+NH4HCO3（s）B.Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g）
C.4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）D.Al（OH）3（s）+3HNO3（aq）=Al（NO3）3（aq）+3H2O（l）
7.实验室以乙醇为原料制备少量1,2-二溴乙烷的相关装置如下图所示。
下列说法正确的是
A.用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170°C
B.用装置乙净化乙烯,瓶中盛放的试剂可以是KMnO4酸性溶液
C.用装置丙制备1,2-二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br2的挥发
D.用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br2和未反应的乙烯气体
8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液:
Na+、K+、AlO2-、C1-
B.0.1mol·L-1苯酚溶液:
K+、Na+、CO32-、OH-
C.0.1mol·L-1NH4Fe（SO4）2溶液:
H+、Mg2+、NO3-、CI-
D.由水电离产生的c（OH-）=1x10-13mol·L-1的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、CH3C0O-
9.下列指定反应的离子方程式错误的是
A.AgCl悬浊液中加入KI,沉淀由白色变为黄色:
AgCl+I-=AgI+C1-
B.用惰性电极电解MgCl2溶液:
C.CaCO3与FeCl3溶液反应:
3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe（OH）3↓+3CO2↑
D.向佛水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:
Fe3++3H2OFe（OH）（胶体）3+3H+
10.抗癌化合物ethuliacoumarionA的结构简式如图所示。
下列关于ethuliacoumarionA的说法正确的是
A.分子中有3种含氧官能团B.分子中有4个手性碳原子
C.能发生银镜反应D.1mol该化合物与NaOH溶液反应时至多消耗1molNaOH
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法错误的是
A.海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法,以减缓钢管桩的腐蚀
B.配制Hg（NO3）2溶液时，将Hg（NO3）2溶于较浓硝酸,然后加水稀释
C.一定条件下反应H2（g）+I2（g）
2Hl（g）,当2v正（H2）=v逆（HI）时，反应达到平衡状态
D.向密闭容器中充入lmolSO2与0.5molO2,在实验条件下充分反应生成SO3（g）,放出80kJ的
热量，则该反应的热化学方程式为:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-160kJ·mol-1
12.光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。
一种新型的光刻胶（高聚物）可由芳香化合物a、.
化合物b（b中氢的化学环境均相同）为原料制备，其合成路线如下:
已知:
a、c均能与NaHCO3反应放出CO2。
下列说法错误的是
A.b的结构简式为CH3COCH3B.c发生消去反应时的产物只有1种
C.d、e均能发生水解反应D.反应③为加成聚合反应
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
14.肼（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。
25°C时，水合肼（N2H4·H2O）的电离
常数K1、K2依次为9.55x10-7、1.26x10-15。
下列推测或叙述一定错误的是
A.N2H4易溶于水和乙醇
B.N2H4分子中所有原子处于同--平面
C.N2H6Cl2溶液中:
2c（N2H62+）+c（N2H52+）>c（Cl-）+c（OH-）
D.25°C时，反应H++N2H4
N2H5+的平衡常数K=9.55x107
15.T°C时，在密闭容器中进行的反应:
COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）△H=108kJ·mol-1,在4min、
10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如下图所示:
下列说法正确的是
A.4min时改变的条件是:
降低体系的温度
B.10min时改变的条件是:
向体系中再充入Cl2
C.14min时改变的条件是:
增大容器的体积
D.若T°C时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCI2、Cl2、CO均为0.20mol,则达到平衡
前，v正>v逆
非选择题
16.（10分）铜酸镧是--种反铁磁绝缘体，可由Cu（NO3）2和La（NO3）3为起始原料、水为溶剂、柠檬
酸为络合剂，采用溶胶-凝胶法制备。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为
（2）与NO3-互为等电子体的阴离子为。
（3）柠檬酸（结构简式为
）分子中碳原子的轨道杂
化类型为;1mol柠檬酸分子含σ键数目为mol。
（4）铜酸镧的晶胞结构如右图所示，写出其化学式:
。
17.（10分）HCN是常见的化工原料，其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。
（1）HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为。
（2）室温时HCN的Ka=6.2x10-10,写出HCN的电离方程式:
;向NaCN溶液中通入
CO2,发生反应的离子方程式为（H2CO3的Ka1=4.45x10-7、Ka2=4.7x10-11）。
（3）已知下列热化学反应:
（4）测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下:
称取ag木薯肉进行水解，将产生的HCN
蒸出,用V1mLc1mol·L-1Hg（NO3）2溶液吸收HCN[Hg（NO3）2+2HCN=Hg（CN）2+2HNO3];
以NH4Fe（SO4）2·12H2O作指示剂，用C2mol·L-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg（NO3）2
[Hg（NO3）2+2KSCN=Hg（SCN）2+2KNO3];滴定至终点时消耗KSCN溶液V2mL。
该木薯
肉样品中所含HCN的质量分数cHCN）=（用c1、c2、V1、V2表示）。
18.（14分）藁本酚是一种新发现的倍半萜类化合物，具有较强的抗炎活性，其-种合成路线如下:
（1）A中含氧官能团的名称为和_。
（2）B→C的反应类型为
（3）D的分子式为C12Hl6O3,写出D的结构简式:
.
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:
。
①只有两种不同化学环境的氢;
②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中-种能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）写出以CH3CHO和
为原料制备
的合成路
线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
19.（12分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，可由H2与CO或CO2反应制备，主要用于制
备羧基甲酯等。
（1）水杨酸甲酯是无色透明油状液体，密度为1.54g·cm-3,常作为医药制剂的赋香剂。
制备及
提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下:
步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g（0.025mol）水杨酸
、
15mL（0.375mol）甲醇、1mL浓硫酸，几粒沸石，在
85~95°C加热回流1.5h（装置如右图所示）。
.
步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振荡、静置,分液出有机相。
步骤3.有机相依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗涤。
步骤4.干燥，蒸馏并收集221~224°C馏分。
①图中仪器W的名称是
②步骤3，第一次水洗的主要目的是;第二次水洗的目的是。
③合成水杨酸甲酯的化学方程式为;实验中加入过量甲醇的目的是。
（2）工业上制备甲醇的主要反应有:
维持n（H2）:
[n（CO2）+n（CO）]=75:
25,CO、CO2以及n（CO2）:
n（CO）=1:
2,用不同催化
剂时甲醇的产率随温度的变化如下图所示:
①平衡常数K3=（用K1、K2表示）;△H0（填“>"或“<”）。
②下列叙述正确的是（填标号）。
A.催化剂Cu/ZnO不能催化反应（I）
B.催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低
C.图中a点所示条件下，延长反应时间能提高甲醇的产率
D.图中b点所示条件下，若增加H2的浓度不能提高甲醇的产率
③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H2,使c（CO）=0.10mol·L-1,c（H2）=0.20mol·L-1，
且只发生反应（II）;平衡时c（CH;OH）=0.08mol·L-1.该温度下反应（I）的平衡常数为
20.（14分）水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。
去除水体
中N、P的方法很多。
（1）化学沉淀法去除水体中的PO43-，常用的化合物有AlCl3、Ca（OH）2等。
①AICl3溶液中AI3+水解的离子方程式为。
②Ca5（PO4）3OH的Ksp为6.8X10-37,其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5（PO4）3OH]=。
（2）为探究将废水中氨态氮（NH3-N）和PO43-同时去除，按n（NH4C1）:
nNa2HPO4）:
n（MgCl2）
=1:
1:
1加入水中，实验测得不同pH下，氨态氮和PO43-的去除率如图（a）所示:
已知:
（I）去除的主要反应为:
Mg2++NH4++HPO42-+6H2O
MgNH4PO46H2O↓+H+,
（II）室温时，Ksp（MgNH4PO46H2O）=2.5X10-13,Ksp[Mg（OH）2]=1.8x10-11,
Ksp[Mg3（PO4）2]=6.3X10-31。
①pH在8.5~10.5时，氨态氮和PO43-去除率随pH增大而增大，其原因是（从平衡
移动角度说明）。
②当pH>10.5时，氨态氮和PO43-去除率随pH增大而减小，其原因是（从平衡移动角度说明）。
（3）-种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮，其装置如图（b）所示:
①装置工作时，H+向极（填“X”或“Y"）室迁移。
②X极上（CH2O）n→CO2的电极反应式为;
Y极上NO3-→>N2的电极反应式为
2019/2020学年度第二学期高二年级期终考试
化学参考答案
单项选择题：
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1．B2．C3．D4．D5．A6．A7．C8．C9．B10．A
11．D12．B13．AC14．BC15．CD
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．（10分）
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）
（2）CO32－（2分）
（3）sp2和sp3（2分）20（2分）（4）La2CuO4（2分）
17．（10分）
（1）N、C、H（2分）
（2）HCN
H++CN－（2分）CO2+CN－+H2O=HCO3－+HCN（2分）
（3）255.9（2分）（4）
（2分）
18．（14分）
（1）（酮）羰基（1分）（酚）羟基（1分）
（2）加成反应（2分）
（3）
（3分）（4）
（3分）
（5）
（4分）
19．（12分）
（1）①（球形）冷凝管（1分）
②除去大部分的水杨酸和硫酸（1分）除去水杨酸钠等盐（1分）
③
（2分）
提高水杨酸的（平衡）转化率（1分）
（2）①K1/K2（1分）＜（1分）②BC（2分）③2.5×103（2分）
20．（14分）
（1）①Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）
②c5（Ca2+）·c3（PO43－）·c（OH－）（2分）
（2）①产物中H+与OH－结合生成H2O，使平衡右移（2分）
②生成Mg（OH）2和Mg3（PO4）2沉淀，c（Mg2+）减小，使平衡左移（2分）
（3）①Y（2分）
②（CH2O）n+nH2O－4ne－=nCO2↑+4nH+（2分）
2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O（2分）
本卷中所有合理答案均参照给分
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