学年江苏省盐城市高二下学期期末考试化学试题 Word版.docx

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学年江苏省盐城市高二下学期期末考试化学试题Word版

盐城市

2019/2020学年度第二学期高二年级期终考试

化学试题

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14

选择题

单项选择题:

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.近年来,德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质,再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境,成功制得核酸的4种基本模块。

下列说法正确的是

A.O2的沸点比N2的低

B.NH3分子呈三角锥形

C.配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位

D.元素C、N、O、S的第一电离能依次增大

请阅读下列材料,回答2~4题。

利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为:

2.下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是

A.中子数为20的钾原子:

B.K+的结构示意图:

C.CO2的电子式:

D.C2H2的结构式:

3.有关该反应的下列说法正确的是

A.化学能转变为电能B.电解槽中向阴极迁移的主要是H+

C.电解过程中溶液pH不断减小D.阴极的电极反应式为2H2O+2e-==20H-+H2↑

4.下列羧酸钾盐中,其水溶液电解生成的烃主要是CH2=CH2的是

A.CH3COOKB.CH3CH2COOKC.CH2=CHCOOKD.KOOCCH2CH2COOK

5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaCl0能使蛋白质变性,可用于配制消杀剂B.Na2CO3易溶于水,可用于去除餐具表面油污

C.FeCl3水解显酸性,可用于催化H2O2的分解D.醋酸具有挥发性,可用于溶洗热水器内水垢

6.下列反应均可在室温下自发进行,其中△H>0,△S>0的是

A.(NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s)B.Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)

C.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D.Al(OH)3(s)+3HNO3(aq)=Al(NO3)3(aq)+3H2O(l)

7.实验室以乙醇为原料制备少量1,2-二溴乙烷的相关装置如下图所示。

下列说法正确的是

A.用装置甲制取乙烯,加热混合液使温度缓慢上升至170°C

B.用装置乙净化乙烯,瓶中盛放的试剂可以是KMnO4酸性溶液

C.用装置丙制备1,2-二溴乙烷,冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br2的挥发

D.用装置丁净化尾气,可除去尾气中的Br2和未反应的乙烯气体

8.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液:

Na+、K+、AlO2-、C1-

B.0.1mol·L-1苯酚溶液:

K+、Na+、CO32-、OH-

C.0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液:

H+、Mg2+、NO3-、CI-

D.由水电离产生的c(OH-)=1x10-13mol·L-1的溶液:

Na+、NH4+、SO42-、CH3C0O-

9.下列指定反应的离子方程式错误的是

A.AgCl悬浊液中加入KI,沉淀由白色变为黄色:

AgCl+I-=AgI+C1-

B.用惰性电极电解MgCl2溶液:

C.CaCO3与FeCl3溶液反应:

3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑

D.向佛水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:

Fe3++3H2OFe(OH)(胶体)3+3H+

10.抗癌化合物ethuliacoumarionA的结构简式如图所示。

下列关于ethuliacoumarionA的说法正确的是

A.分子中有3种含氧官能团B.分子中有4个手性碳原子

C.能发生银镜反应D.1mol该化合物与NaOH溶液反应时至多消耗1molNaOH

不定项选择题:

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确

的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.下列说法错误的是

A.海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法,以减缓钢管桩的腐蚀

B.配制Hg(NO3)2溶液时,将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸,然后加水稀释

C.一定条件下反应H2(g)+I2(g)

2Hl(g),当2v正(H2)=v逆(HI)时,反应达到平衡状态

D.向密闭容器中充入lmolSO2与0.5molO2,在实验条件下充分反应生成SO3(g),放出80kJ的

热量,则该反应的热化学方程式为:

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=-160kJ·mol-1

12.光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。

一种新型的光刻胶(高聚物)可由芳香化合物a、.

化合物b(b中氢的化学环境均相同)为原料制备,其合成路线如下:

已知:

a、c均能与NaHCO3反应放出CO2。

下列说法错误的是

A.b的结构简式为CH3COCH3B.c发生消去反应时的产物只有1种

C.d、e均能发生水解反应D.反应③为加成聚合反应

13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

14.肼(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方式与NH3相似。

25°C时,水合肼(N2H4·H2O)的电离

常数K1、K2依次为9.55x10-7、1.26x10-15。

下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同--平面

C.N2H6Cl2溶液中:

2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时,反应H++N2H4

N2H5+的平衡常数K=9.55x107

15.T°C时,在密闭容器中进行的反应:

COCl2(g)

CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1,在4min、

10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件,各物质的浓度变化如下图所示:

下列说法正确的是

A.4min时改变的条件是:

降低体系的温度

B.10min时改变的条件是:

向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是:

增大容器的体积

D.若T°C时,起始向2L的恒容密闭容器中充入COCI2、Cl2、CO均为0.20mol,则达到平衡

前,v正>v逆

 

非选择题

16.(10分)铜酸镧是--种反铁磁绝缘体,可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬

酸为络合剂,采用溶胶-凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为

(2)与NO3-互为等电子体的阴离子为。

(3)柠檬酸(结构简式为

)分子中碳原子的轨道杂

化类型为;1mol柠檬酸分子含σ键数目为mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如右图所示,写出其化学式:

17.(10分)HCN是常见的化工原料,其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。

(1)HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为。

(2)室温时HCN的Ka=6.2x10-10,写出HCN的电离方程式:

;向NaCN溶液中通入

CO2,发生反应的离子方程式为(H2CO3的Ka1=4.45x10-7、Ka2=4.7x10-11)。

(3)已知下列热化学反应:

(4)测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下:

称取ag木薯肉进行水解,将产生的HCN

蒸出,用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3];

以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂,用C2mol·L-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2

[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3];滴定至终点时消耗KSCN溶液V2mL。

该木薯

肉样品中所含HCN的质量分数cHCN)=(用c1、c2、V1、V2表示)。

 

18.(14分)藁本酚是一种新发现的倍半萜类化合物,具有较强的抗炎活性,其-种合成路线如下:

(1)A中含氧官能团的名称为和_。

(2)B→C的反应类型为

(3)D的分子式为C12Hl6O3,写出D的结构简式:

.

(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:

①只有两种不同化学环境的氢;

②碱性水解后酸化,得到两种产物,其中-种能与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)写出以CH3CHO和

为原料制备

的合成路

线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

19.(12分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,可由H2与CO或CO2反应制备,主要用于制

备羧基甲酯等。

(1)水杨酸甲酯是无色透明油状液体,密度为1.54g·cm-3,常作为医药制剂的赋香剂。

制备及

提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下:

步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g(0.025mol)水杨酸

15mL(0.375mol)甲醇、1mL浓硫酸,几粒沸石,在

85~95°C加热回流1.5h(装置如右图所示)。

.

 

步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水,振荡、静置,分液出有机相。

步骤3.有机相依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗涤。

步骤4.干燥,蒸馏并收集221~224°C馏分。

①图中仪器W的名称是

②步骤3,第一次水洗的主要目的是;第二次水洗的目的是。

③合成水杨酸甲酯的化学方程式为;实验中加入过量甲醇的目的是。

(2)工业上制备甲醇的主要反应有:

维持n(H2):

[n(CO2)+n(CO)]=75:

25,CO、CO2以及n(CO2):

n(CO)=1:

2,用不同催化

剂时甲醇的产率随温度的变化如下图所示:

①平衡常数K3=(用K1、K2表示);△H0(填“>"或“<”)。

②下列叙述正确的是(填标号)。

A.催化剂Cu/ZnO不能催化反应(I)

B.催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低

C.图中a点所示条件下,延长反应时间能提高甲醇的产率

D.图中b点所示条件下,若增加H2的浓度不能提高甲醇的产率

③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H2,使c(CO)=0.10mol·L-1,c(H2)=0.20mol·L-1,

且只发生反应(II);平衡时c(CH;OH)=0.08mol·L-1.该温度下反应(I)的平衡常数为

 

20.(14分)水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。

去除水体

中N、P的方法很多。

(1)化学沉淀法去除水体中的PO43-,常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。

①AICl3溶液中AI3+水解的离子方程式为。

②Ca5(PO4)3OH的Ksp为6.8X10-37,其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5(PO4)3OH]=。

(2)为探究将废水中氨态氮(NH3-N)和PO43-同时去除,按n(NH4C1):

nNa2HPO4):

n(MgCl2)

=1:

1:

1加入水中,实验测得不同pH下,氨态氮和PO43-的去除率如图(a)所示:

已知:

(I)去除的主要反应为:

Mg2++NH4++HPO42-+6H2O

MgNH4PO46H2O↓+H+,

(II)室温时,Ksp(MgNH4PO46H2O)=2.5X10-13,Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11,

Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3X10-31。

①pH在8.5~10.5时,氨态氮和PO43-去除率随pH增大而增大,其原因是(从平衡

移动角度说明)。

②当pH>10.5时,氨态氮和PO43-去除率随pH增大而减小,其原因是(从平衡移动角度说明)。

(3)-种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮,其装置如图(b)所示:

①装置工作时,H+向极(填“X”或“Y")室迁移。

②X极上(CH2O)n→CO2的电极反应式为;

Y极上NO3-→>N2的电极反应式为

 

2019/2020学年度第二学期高二年级期终考试

化学参考答案

单项选择题:

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1.B2.C3.D4.D5.A6.A7.C8.C9.B10.A

11.D12.B13.AC14.BC15.CD

不定项选择题:

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

16.(10分)

(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2分)

(2)CO32-(2分)

(3)sp2和sp3(2分)20(2分)(4)La2CuO4(2分)

17.(10分)

(1)N、C、H(2分)

(2)HCN

H++CN-(2分)CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN(2分)

(3)255.9(2分)(4)

(2分)

18.(14分)

(1)(酮)羰基(1分)(酚)羟基(1分)

(2)加成反应(2分)

(3)

(3分)(4)

(3分)

(5)

(4分)

19.(12分)

(1)①(球形)冷凝管(1分)

②除去大部分的水杨酸和硫酸(1分)除去水杨酸钠等盐(1分)

(2分)

提高水杨酸的(平衡)转化率(1分)

(2)①K1/K2(1分)<(1分)②BC(2分)③2.5×103(2分)

20.(14分)

(1)①Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+(2分)

②c5(Ca2+)·c3(PO43-)·c(OH-)(2分)

(2)①产物中H+与OH-结合生成H2O,使平衡右移(2分)

②生成Mg(OH)2和Mg3(PO4)2沉淀,c(Mg2+)减小,使平衡左移(2分)

(3)①Y(2分)

②(CH2O)n+nH2O-4ne-=nCO2↑+4nH+(2分)

2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O(2分)

 

本卷中所有合理答案均参照给分

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