人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元检测题解析版4.docx

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人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元检测题解析版4

第二章《化学物质及其变化》单元检测题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1.在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

2.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．铝片与硝酸汞溶液反应：

Al＋Hg2＋===Al3＋＋Hg

C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

Ca（HCO3）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

3.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是（　　）

A．液态氯化氢B．熔融氯化钠

C．固体氢氧化钾D．高温熔化后的单质铁

4.下列事实与胶体的性质无关的是（　　）

A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

D．臭氧可用于水的消毒净化

5.下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性（I表示导电能力）与后一种溶液的质量（m）的函数关系符合下图的是（　　）

A．澄清石灰水、碳酸钠溶液B．硝酸银溶液、氯化钠溶液

C．盐酸、氢氧化钠溶液D．稀硫酸、氢氧化钡溶液

6.在水溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）

A．Ba（OH）2===Ba2＋＋

B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2

C．NaOH===Na＋＋OH－D．H2SO4===

＋

7.要使溶液中存在K+、Na+、H+、

、

、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（　　）

A．两种B．三种C．四种D．五种

8.下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解

9.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（　　）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．氨水能导电，所以氨水是电解质

10.在下列物质的分类中，前者包括后者的是（　　）

A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸

C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐

11.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）

A．冰、生石灰、天然气B．碘酒、纯碱、胆矾

C．金刚石、烧碱、盐酸D．液态氧、食醋、沼气

12.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）

A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱

C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）

13.对于反应CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是（　　）

①氢气只是氧化产物　②氢气只是还原产物　③水是氧化剂　④氢化钙中的氢元素被还原　⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1

A．①④B．②③⑤C．①D．③⑤

14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被还原D．1molH2C2O4参加反应有4mol电子转移

15.下列图像不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

二、填空题

16.某反应体系中的物质有：

Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。

已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）：

________________。

（2）反应中，被还原的物质是________，Cr2（SO4）3是________剂。

（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。

17.按要求填空。

（1）在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，

①只有氧化性的是______________________________；

②只有还原性的是______________________________；

③既有氧化性又有还原性的是____________________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

在②、③反应中一定不可能实现的是______________；在反应①中氧化剂是______________，还原剂是______________，若该物质消耗30g，转移电子__________mol。

18.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：

______________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________。

19.配平反应Cu+HNO3===Cu（NO3）2+NO↑+　　H2O　并标出电子转移方向和数目　　。

该反应中氧化剂为　　，被还原的元素是　　，每生成3.36L标准状况下的气体，转移电子数目为　　。

20.判断下列离子方程式是否正确，错误者指明原因，并写出其正确的离子方程式。

（1）铁粉溶于稀硫酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑__________、__________、__________。

（2）氢氧化铜溶于盐酸：

OH－＋H＋===H2O________、__________、__________。

（3）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：

2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓__________、__________、__________。

（4）铝与氯化铜溶液发生置换反应：

Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu__________、__________、__________。

（5）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

H＋＋OH－＋

＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O__________、__________、__________。

（6）碳酸钙溶于硝酸溶液：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O__________、__________、__________。

（7）用三氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体：

Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋____________、____________、____________。

（8）碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：

＋OH－===

＋H2O____________、____________、____________。

三、实验题

21.

（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：

__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；

反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________

________________。

（3）人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为

________________________________________________________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

22.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________（填字母）。

A．冷水B．沸水

C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液

（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备：

①甲同学的操作：

取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：

___________________________________________

________________________________________________________________________。

证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

该操作利用胶体的性质是________。

（4）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________（填字母，下同）。

A．胶体粒子直径小于1nm

B．胶体粒子带正电荷

C．胶体粒子作布朗运动

D．胶体粒子能透过滤纸

（5）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应

C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系

D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸

（6）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_________________________，

这种现象称为胶体的________。

四、计算题

23.已知反应：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

（1）参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

（2）若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

24.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

（1）用氢气还原氧化铜。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。

答案解析

1.【答案】D

【解析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度的大小等因素决定。

A、B项，反应前后溶液中的离子浓度变化不大，导电性无明显变化；C项，溶液的导电性逐渐增强；D项，硫酸和氢氧化钡溶液发生反应H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，导电性最差，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中的钡离子、氢氧根离子浓度增大，溶液的导电性增强。

2.【答案】A

【解析】A项，用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，正确；B项，铝片与硝酸汞反应，离子方程式为2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，错误；C项，硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO

===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，错误；D项，碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑，错误。

3.【答案】B

【解析】液态氯化氢、固体氢氧化钾等电解质不能电离，不能导电；金属铁单质能导电，但在任何条件都不能电离。

4.【答案】D

【解析】臭氧用于水的消毒净化，是因为臭氧具有强氧化性，与胶体的性质无关。

5.【答案】D

【解析】A项，澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；B项，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；C项，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；D项，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度开始减小，溶液的导电性不断减弱，当氢氧化钡溶液和硫酸恰好反应，溶液导电性最弱，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强，符合图像。

6.【答案】C

【解析】A、B、D项正确的电离方程式分别为Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－、KClO3===K＋＋

、H2SO4===2H＋＋

。

7.【答案】B

【解析】要使溶液中存在K+、Na+、H+、

、

、Cl﹣六种离子，可组合成溶于水的钾盐、硝酸盐、酸，如硫酸钾、硝酸钠、盐酸，

故选B。

8.【答案】B

【解析】　A项是胶体的电泳；C项是胶体的丁达尔效应；D项是胶体的聚沉。

9.【答案】B

【解析】固体氯化钠不存在自由移动的离子，不导电，溶于水可电离出离子，水溶液能导电，氯化钠是电解质，A错误；氯化氢水溶液中导电，属于电解质，B正确；SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，其本身不能电离，SO2是非电解质，C错误；氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是电解质，D错误。

10.【答案】A

【解析】

11.【答案】C

【解析】冰属于化合物而不是单质；碘酒属于混合物而不是单质；胆矾属于纯净物而不是混合物；食醋属于混合物而不属于化合物。

12.【答案】C

【解析】氯化氢为化合物，不是混合物，A错误；纯碱是碳酸钠，属于化合物，B错误；烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，C正确；空气属于混合物，不是化合物，D错误。

13.【答案】D

【解析】本题先从分析变价元素开始。

先定性解决问题，只有氢元素变价，在氢化钙中氢为－1价，被氧化成0价。

在水中氢元素化合价为＋1价，被还原成0价。

因此，氢气既是氧化产物又是还原产物，水是氧化剂。

然后再定量解决问题，氢氧化钙中2个氢原子没有变价，2个水分子中的4个氢原子只有2个被还原生成1分子H2。

氢化钙中2个氢原子被氧化生成1分子氢气。

氧化产物与还原产物分子个数之比为1∶1。

故选D项。

14.【答案】B

【解析】KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子，A项错误；ClO2是由KClO3得到电子被还原得到的，是还原产物，B项正确；H2C2O4在反应中碳元素价态由+3升高到+4发生了氧化反应，被氧化，1molH2C2O4转移2mol电子，故C、D选项错误。

15.【答案】A

【解析】向100mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液至过量，发生反应为H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O，所以溶液中离子浓度先减小到接近0，后来Ba（OH）2溶液过量，离子浓度又增大，但最终过量的Ba（OH）2溶液中离子浓度小于开始的0.1mol•L﹣1H2SO4溶液，所以溶液的导电能力先减小到0后增大，但小于开始，故A错误；

向100mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中加入NaOH固体，发生反应为H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O，则开始离子浓度不变，NaOH固体过量时离子浓度才增大，所以溶液的导电能力开始不变后来增大，故B正确；

向一定浓度的氯化钠溶液中加水，溶液中离子浓度不断减小，所以溶液的导电能力不断减小，但不等于0，故C正确；

向蒸馏水中通入HCl气体，溶液中离子浓度不断增大，直到达到饱和溶液，浓度不变，所以导电能力先不断增大，后不变，故D正确；

故选A。

16.【答案】

（1）7H2O＋Cr2（SO4）3＋3K2S2O8===7H2SO4＋2K2SO4＋K2Cr2O7　

（2）K2S2O8　还原　（3）3∶1

【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒补齐所缺物质或微粒，并配平相应物质的化学计量数。

（1）K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强，则Cr2（SO4）3→K2Cr2O7铬元素化合价升高，K2S2O8→K2SO4、H2SO4硫元素化合价降低，所以反应物为K2S2O8和Cr2（SO4）3，生成物为K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4，发生K2S2O8＋Cr2（SO4）3＋H2O→K2Cr2O7＋K2SO4＋H2SO4。

（2）K2S2O8中S化合价降低，被还原；Cr2（SO4）3中Cr元素化合价升高被氧化，是还原剂。

（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应，铬元素化合价由＋6→＋3，K2Cr2O7作氧化剂被还原，H2C2O4中的碳元素由＋3→＋4化合价升高被氧化，作还原剂，设还原剂的物质的量为x，氧化剂的物质的量为y，由电子守恒规律可得x×2×（4－3）＝y×2×（6－3），解得x∶y＝3∶1。

17.【答案】

（1）①Fe3＋、H＋　②Fe　③Fe2＋　

（2）②　HNO3　NO　1

【解析】

（1）元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。

（2）若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。

②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。

在反应①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂，当有30gNO（即1mol）消耗时，转移电子数为1mol×1＝1mol。

18.【答案】　

（1）树状分类法

（2）②H2SO4（或HNO3等均可）　③NaOH（或KOH）

⑥Na2SO4（或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均可）

（3）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（4）稀盐酸　大理石（或石灰石）　将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO2

【解析】　

（1）常见的分类法有两种：

交叉分类法和树状分类法，由图可知为树状分类法。

（2）酸可以填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等中的一种，碱可以填写KOH或NaOH；盐可填写K2CO3、Na2SO4、NaNO3、KNO3、K2SO4等中的一种。

（3）CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。

即CO2（少量）＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。

（4）实验室制备CO2常利用大理石或石灰石（CaCO3）与稀盐酸反应：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。

CO2通入澄清的石灰水，发生反应CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明是CO2。

19.【答案】4

HNO3N0.45NA（或2.709×1023）

【解析】该反应中N元素化合价由+5价变为+2价，氧化剂为HNO3，N元素被还原，对应还原产物为NO；Cu元素化合价由0价变为+2价，还原剂为Cu，Cu元素被氧化，对应氧化产物为Cu（NO3）2；反应中转移6e﹣，用双线桥标该反应电子转移的方向和数目为

。

若反应中转移6mol的电子则生成2molNO，每生成3.36L标况下的气体，转移电子数目为

×3×NA=0.45NA（或2.709×1023）。

20.【答案】

（1）错误　不符合反应事实，生成物应为Fe2＋，不是Fe3＋　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

（2）错误　氢氧化铜应写化学式　Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

（3）错误　同时还生成硫酸钡沉淀　Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋

===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

（4）错误　反应方程式两边电荷不守恒　2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

（5）错误　生成硫酸钡与水的物质的量之比应为1∶2　2H＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

（6）正确

（7）错误　生成物为氢氧化铁胶体，不是沉淀　Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋

（8）错误　Ca2＋应参加反应，有碳酸钙沉淀生成　Ca2＋＋2

＋2OH－===CaCO3↓＋

＋2H2O

【解析】“五看法”判断离子方程式的正误

（1）看离子反应是否符合客观事实（如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实）。

（2）看表示各物质的化学式是否正确（如氢氧化铜要写化学式、

不能写成H＋和

）。

（3）看是否漏掉反应的离子（如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的离子方程式易漏掉反应的离子）。

（4）看原子及电荷是否守恒（如Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu方程式两边电荷不守恒）。

（5）看反应物或生成物的配比是否正确（如稀硫酸与氢氧化钡反应易出现此类错误）。

21.【答案】　

（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

（2）Fe2