高三上学期月考化学试题答案解析47.docx

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高三上学期月考化学试题答案解析47

江苏省苏州新草桥中学【精品】高三上学期10月月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

2．下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．食盐溶液能导电，所以它是电解质

C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质

D．NaHSO4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na+、H+和so42－

3．用化学用语表示NH3+HCl

NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）

A．中子数为8的氮原子：

B．HCl的电子式：

C．NH3的结构式：

D．Cl−的结构示意图：

4．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-

5．下列说法正确的是（　　）

A．Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Cl2+H2O=HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应

C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

D．生石灰用作食品抗氧化剂

6．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）

A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气

B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸

D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属

7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

8．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-=AgCl↓

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：

I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

C．盐酸跟氢氧化镁反应：

H++OH-=H2O

D．电解饱和食盐水：

2Cl-+2H+

Cl2↑+H2↑

9．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．NaCl（aq）

Cl2（g）

FeCl2（s）

B．MgCl2（aq）

Mg（OH）2（s）

MgO（s）

C．S（s）

SO3（g）

H2SO4（aq）

D．N2（g）

NH3（g）

Na2CO3（s）

10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B

NH3极易溶于水

充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升

C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

常温下，铁与浓硝酸发生钝化

常温下，铁与浓硝酸不反应

A．AB．BC．CD．D

11．下列有关说法正确的是

A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

C．根据反应中HNO3（稀）

NO，而HNO3（浓）

NO2可知，氧化性：

HNO3（稀）>HNO3（浓）

D．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）

B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

13．下列有关实验原理或实验操作不正确的是（）

A．用图1所示装置制取少量的氨气

B．用图2装置可以完成“喷泉”实验

C．用图3所示装置收集SO2

D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．能使酚酞变红的溶液中：

 Na+、K+、SiO32-、CO32-

B．c（ClO-）= 1mol·L-1的溶液中：

 H+、NH4+、Cl-、I-

C．c（H+）/c（OH-）=1×1012mol·L-1的溶液中：

 NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-

D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：

 Na+、Fe2+、 SCN-、NO3-

15．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

16．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。

下列说法正确的是

A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

二、多选题

17．下列指定反应的离子方程式错误的是（）

A．用惰性电极电解氯化铝溶液：

2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-

B．NaHSO3溶液在空气中变质：

2HSO3-+O2=2SO42-+2H+

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：

Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O

D．向Ag（NH3）2OH溶液中加入盐酸：

Ag++Cl-=AgCl↓

18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

向浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

A．AB．BC．CD．D

三、有机推断题

19．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：

A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为__；F的结构式为__。

（2）A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。

（4）B和C反应的化学方程式为__。

（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式：

__。

四、填空题

20．

（1）盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。

该反应的化学方程式是___。

（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。

写出该反应的离子方程式：

___。

（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：

___。

（4）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的离子方程式为___。

（5）在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，写出该反应的离子方程式：

___。

五、工业流程题

21．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca（ClO）2的化学方程式为________。

②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。

氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为____（填化学式）。

②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]_____1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是____。

六、原理综合题

22．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。

N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。

NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

（2）NO和NO2的处理。

已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH−

2

+H2O

2NO2+2OH−

+

+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。

用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

其他条件相同，NO转化为

的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和

，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。

其原因是________。

23．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：

多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=（1—

）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

参考答案

1．A

【分析】

陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。

陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。

【详解】

A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；

B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；

C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；

D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。

2．C

【详解】

A．溶液的导电性与离子浓度成正比，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故A错误；

B．食盐溶液能导电，说明氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，故B错误；

C．SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故C正确；

D．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，D错误；

故选C。

3．C

【分析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HCl中只含共价键；

C、NH3中含个N-H键；

D、Cl-最外层有8个电子。

【详解】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为

，选项A错误；

B、HCl中只含共价键，其电子式为

，选项B错误；

C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：

，选项C正确；

D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为

，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

4．D

【详解】

A．Al3+、CH3COO-、Cl- 中的CH3COO-可与H+、SO42-、NO3- 中的H+ 反应生成弱电解质醋酸，故A错误；

B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B错误；

C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故C错误；

D．H+、SO42-、NO3-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确；

故选D。

5．C

【解析】

【详解】

A、锌置换铜的反应中锌被氧化生成锌离子，A错误；

B、两个反应中，水中H、O元素化合价都没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；

C、Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应，SO32-被氧化为SO42-，C正确；

D、生石灰不具有还原性，在食品中可作干燥剂，D错误；

故选C。

6．A

【详解】

A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与氯气反应，不能干燥氯气，故A错误；

B．二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为−1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C．浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝质容器贮运浓硫酸，故C正确；

D．金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故D正确；

答案选A。

【点睛】

酸性或中性气体用浓硫酸干燥，碱性或中性气体用碱石灰、氢氧化钠等干燥。

7．C

【详解】

A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；

B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；

C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；

D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确。

故选C。

8．A

【详解】

A．向硝酸银溶液中加盐酸的离子反应为Ag++Cl−═AgCl↓，故A正确；

B．离子方程式电荷不守恒，正确的离子反应为：

5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B错误；

C．盐酸跟氢氧化镁反应的离子反应为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C错误；

D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，正确的离子反应为：

2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-，故D错误；

答案选A。

【点睛】

离子方程式要满足符合客观事实，电荷守恒，原子个数守恒等原则，注意各种物质要拆分正确，固体，气体，水，弱电解质不能拆成离子形式。

9．B

【详解】

A.铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以

转化不能实现，A项错误；

B.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B项正确；

C.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，C项错误；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，D项错误；

答案选B。

10．B

【详解】

A、SO2能使酸性高锰酸钾褪色，利用SO2的还原性和KMnO4的强氧化性，与SO2的漂白性无关，I和Ⅱ之间无因果关系，故A不符合题意；

B、NH3极易溶于水，试管内气体压强减小，使水面上升，I和Ⅱ之间存在因果关系，故B符合题意；

C、浓硫酸用于干燥H2和CO，利用浓硫酸的吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C不符合题意；

D、钝化也是化学反应，故D不符合题意。

【点睛】

易错点是选项A，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用SO2的还原性，SO2的漂白性一般仅限于使品红溶液褪色，且不能漂白酸碱指示剂，基础知识应记准。

11．D

【详解】

A选项，在氯气与氢氧化钠反应中，1molCl2参加反应转移电子数为NA，故A错误；

B选项，在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价由+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，所以每生成3molI2转移电子数为5NA，故B错误；

C选项，不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：

HNO3（稀）

D选项，酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

1mol氯气反应转移电子数目可能为1mol，可能为2mol，可能小于1mol。

12．D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。

根据元素周期律作答。

【详解】

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：

r（Y）

r（Z）

r（W），A项错误；

B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；

C项，金属性：

Na（Y）

Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；

D项，非金属性：

O（X）

S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；

答案选D。

13．C

【详解】

A．浓氨水中的水与CaO反应放出大量热，NH3·H2O受热分解产生氨气，故A正确；

B．Cl2与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，故B正确；

C．SO2的密度比空气大，收集时应从长管进短管出，故C错误；

D．由于碳酸钠比碳酸氢钠的水解程度大，同浓度时前者碱性强，滴加酚酞，前者呈红色，后者呈浅红色，即前者红色深，故D正确；

答案选C。

14．A

【详解】

A．能使酚酞变红的溶液呈碱性， OH－、Na+、K+、SiO32-、CO32-各离子相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；

B．c（ClO-）= 1mol·L-1的溶液中：

 H+、ClO-、I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；

C．c（H+）/c（OH-）=1×1012mol·L-1的溶液呈酸性， CH3COO-不能大量存在，选项C错误；

D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则H+、NO3-、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则Fe2+不能大量存在，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意D中由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则H+、NO3-、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则Fe2+不能大量存在。

15．C

【分析】

由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。

【详解】

A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；

B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；

C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；

D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。

16．B

【分析】

H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。

【详解】

A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；

B．点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；

C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；

D．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误。

答案选B。

17．AD

【详解】

A．惰性电极电解氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀、氢气、氯气，离子反应为2Al3++6Cl-+6H2O

3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故A错误；