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1、高三上学期月考化学试题答案解析47江苏省苏州新草桥中学【精品】高三上学期10月月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2下列说法正确的是A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO4无论是在水溶液里还是在熔融

2、状态都可以电离去出Na+、H+和so423用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为8的氮原子： BHCl 的电子式： CNH3的结构式： DCl的结构示意图：4巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-5下列说法正确的是()ACl2+2Br-=2Cl-+Br2，Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Cl2+H2O=HCl+HClO，均

3、为水作还原剂的氧化还原反应CNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应D生石灰用作食品抗氧化剂6下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）A生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属7下列有关物质的性质与应用不相对应的是A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A向硝酸银

4、溶液中加盐酸Ag+C1-=AgClB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2OC盐酸跟氢氧化镁反应：H+OH-=H2OD电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2+H29下列物质的转化在给定条件下均能实现的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)10下列陈述、均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸

5、可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应AA BB CC DD11下列有关说法正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) HNO3(浓)D含有大量NO3的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl12短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说

6、法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强13下列有关实验原理或实验操作不正确的是（ ）A用图1所示装置制取少量的氨气B用图2装置可以完成“喷泉”实验C用图3所示装置收集SO2D同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别14常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32-Bc(ClO-)=1molL-1的溶液中：H+、NH4+、Cl-、I-Cc(H+)/c(OH-)=11012molL-1的溶液中

7、：NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-D由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN-、NO3-15科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构16实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是A中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加

8、热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气二、多选题17下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）A用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-BNaHSO3溶液在空气中变质：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+C酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H+3H2O2=2Cr3+3O2+7H2OD向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸：Ag+Cl-=AgCl18根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO

9、3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)AA BB CC DD三、有机推断题19下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下

10、列问题：（1）D的化学式为_；F的结构式为_。（2）A与B生成D的反应在工业上是生产_的反应原理之一。（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。（4）B和C反应的化学方程式为_。（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：_。四、填空题20（1）盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是_。（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。（4）Cl2

11、与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的离子方程式为_。（5）在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，写出该反应的离子方程式：_。五、工业流程题21以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为_。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有_（填序号）。A适当减缓通入Cl2速率B充分搅拌浆料

12、C加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为_（填化学式）。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2_15（填“”、“”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_。六、原理综合题22N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N

13、2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH2+H2O2NO2+2OH+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_（填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸

14、收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为_。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_。23以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600

15、 硫去除率=（1）100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。参考答案1A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物

16、为原料的人工工业产品。【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。2C【详解】A溶液的导电性与离子浓度成正比，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电

17、解质溶液的导电性强，故A错误；B食盐溶液能导电，说明氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，故B错误；CSO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故C正确；D硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，D错误；故选C。3C【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式

18、为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl的结构示意图为，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。4D【详解】AAl3+、CH3COO-、Cl-中的CH3COO-可与 H+、SO42-、NO3-中的 H+反应生成弱电解质醋酸，故A错误；BMg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2+SO42-BaS

19、O4，故B错误；C在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故C错误；DH+、SO42-、NO3-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确；故选D。5C【解析】【详解】A、锌置换铜的反应中锌被氧化生成锌离子，A错误；B、两个反应中，水中H、O元素化合价都没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C、Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应，SO32-被氧化为SO42-，C正确；D、生石灰不具有还原性，在食品中可作干燥剂，D错误；故选C。6A【详解】A生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化

20、钙能够与氯气反应，不能干燥氯气，故A错误；B二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；C浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝质容器贮运浓硫酸，故C正确；D金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故D正确；答案选A。【点睛】酸性或中性气体用浓硫酸干燥，碱性或中性气体用碱石灰、氢氧化钠等干燥。7C【详解】A明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；BFe3+具有氧化性

21、，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；CSO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；DZn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确。故选C。8A【详解】A向硝酸银溶液中加盐酸的离子反应为Ag+ClAgCl，故A正确；B离子方程式电荷不守恒，正确的离子反应为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B错误；C盐酸跟氢氧化镁反应的离子反应为2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O，故C错误；D电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，正确的离子反应为：2Cl-+ 2H2OCl2+H2+2OH-，故D错误；答案

22、选A。【点睛】离子方程式要满足符合客观事实，电荷守恒，原子个数守恒等原则，注意各种物质要拆分正确，固体，气体，水，弱电解质不能拆成离子形式。9B【详解】A. 铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以转化不能实现，A项错误；B. 氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B项正确；C. 硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，C项错误；D. 氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，D项错误；答案选B。10B【详解】A、SO2能使酸性高锰酸钾褪色，利用SO2的还原性和KMnO4的强氧化性，与SO2的漂白性无关，I和之间

23、无因果关系，故A不符合题意；B、NH3极易溶于水，试管内气体压强减小，使水面上升，I和之间存在因果关系，故B符合题意；C、浓硫酸用于干燥H2和CO，利用浓硫酸的吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C不符合题意；D、钝化也是化学反应，故D不符合题意。【点睛】易错点是选项A，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用SO2的还原性，SO2的漂白性一般仅限于使品红溶液褪色，且不能漂白酸碱指示剂，基础知识应记准。11D【详解】A选项，在氯气与氢氧化钠反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，故A错误；B选项，在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，碘元素化合价由+5价和-1价

24、变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，所以每生成3 mol I2转移电子数为5NA，故B错误；C选项，不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(稀) HNO3(浓)，故C错误；D选项，酸性条件下NO3具有强氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】1 mol氯气反应转移电子数目可能为1mol，可能为2mol，可能小于1mol。12D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于

25、元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。13C【详解】A浓氨水中的水与CaO反应放出大量热，NH3H2O受热分解产生氨

26、气，故A正确；BCl2与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，故B正确；CSO2的密度比空气大，收集时应从长管进短管出，故C错误；D由于碳酸钠比碳酸氢钠的水解程度大，同浓度时前者碱性强，滴加酚酞，前者呈红色，后者呈浅红色，即前者红色深，故D正确；答案选C。14A【详解】A能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH、Na+、K+、SiO32-、CO32-各离子相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；Bc(ClO-)=1molL-1的溶液中：H+、ClO-、I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；Cc(H+)/c(OH-)=11012molL-1的溶液呈酸性，CH3COO- 不能大量存在，

27、选项C错误；D由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则H+、NO3-、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则Fe2+不能大量存在，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意D中由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则H+、NO3-、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则Fe2+不能大量存在。15C【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化

28、合价代数和为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。16B【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则、应分别用于除去HCl、氧气和水

29、，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。【详解】A气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；B点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；C实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；D二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误。答案选B。17AD【详解】A惰性电极电解氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀、氢气、氯气，离子反应为2Al3+6Cl-+6H2O3Cl2+3H2+2Al(OH)3，故A错误；