备战中考化学备考之流程图压轴突破训练培优篇含答案解析1.docx

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备战中考化学备考之流程图压轴突破训练培优篇含答案解析1

一、中考初中化学流程图

1．以下是两个常见的工业流程，

流程一：

从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：

（1）加入过量的A物质，该A物质为______。

操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。

（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______

流程二：

如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：

（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。

（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg.而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。

【答案】铁过滤漏斗引流Fe和CuH2SO45：

4:

6双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低

【解析】流程一：

只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：

（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:

32:

3×16=5：

4:

6；

（2）Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH,2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。

2．某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。

请回答下列问题：

（1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____。

（2）滤液I中溶质有哪些？

_____

（3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？

_____

【答案】Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；氢氧化钡、氯化钙；除去碳酸钠和氢氧化钠。

【解析】

【分析】

（1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；

（2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行分析；

（3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。

【详解】

（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；

（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I中溶质有：

氢氧化钡、氯化钙；

（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：

除去碳酸钠和氢氧化钠。

3．四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。

以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：

（资料：

Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3）

请回答下列问题：

（1）步骤1中矿石粉碎的目的是_________。

（2）步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+X，X是__。

（3）步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是______。

（4）步骤4中的滤渣中含有的大量Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_______________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分H2ONaAlO2 、Na2SiO3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）步骤1中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。

故答案为：

增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

（2）步骤2中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。

则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。

相差了1个氧原子、2个氢原子，则X是H2O。

故答案为：

H2O。

（3）根据资料：

Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知，步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO2 、Na2SiO3。

故答案为：

NaAlO2 、Na2SiO3。

（4）步骤4中的反应，通过题干可知，Fe2O3与FeS2在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：

。

故答案为：

。

4．我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。

某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为_____。

反应②属于_____反应（填基本反应类型）。

（2）工业上常用_____的方法制取氮气，该过程属于_____变化。

（3）操作a的名称是_____，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。

（4）在工农业生产过程中，会排放CO2加剧温室效应。

下列做法能减少二氧化碳排放的是_____（填序号）。

a焚烧秸秆肥田b提高火力发电量c大力使用清洁能源

（5）有一种处理CO2的方法，是将CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：

_____。

【答案】CaCO3

CaO+CO2↑分解分离液态空气物理过滤玻璃棒cCO2+4H2

CH4+2H2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）反应①是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑；反应②中，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。

故填：

CaCO3

CaO+CO2↑；分解反应。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。

故填：

分离液态空气；物理。

（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

故填：

过滤；玻璃棒。

（4）a．焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；

b．火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；

c．发展太阳能不会产生二氧化碳。

故选：

c。

（5）CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：

CO2+4H2

CH4+2H2O。

故填：

CO2+4H2

CH4+2H2O。

5．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示：

据图分析并回答下列问题：

（1）推测草酸的化学式是_____________________。

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________________。

（3）“操作A”的名称是_____________________。

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_____________________。

【答案】H2C2O4

过滤

【解析】

【分析】

【详解】

（1）草酸铵的化学式为：

（NH4）2C2O4，铵根离子通常为+1价，设草酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：

（+1）×2+x=0，x=-2，氢通常为+1价，故草酸的化学式为：

H2C2O4；

（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，操作A将草酸锌和溶液分开，操作A应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的化学方程式为：

；

（3）操作A实现了固液分离，故操作A是过滤；

（4）由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含Zn、C、O三种元素，故生成物中也应含有Zn、C、O三种元素，其中一种生成物是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化碳的混合物，该反应的化学方程式为：

。

【点睛】

化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

6．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。

从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。

请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答相关问题:

（1）其中操作a、b.的名称分别是___________，_____________;在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________（填仪器名称）。

在操作b过程中，当____________时，停止加热。

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。

要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入_____________;进行检验。

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。

工业上从母液中提取氯化镁的过程如下:

反应Ⅰ的化学方程式为______________;物质X是______________（填名称）。

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。

请写出该反应的化学方程式:

____________;

（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为___________（用接口处字母填写）

（6）写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:

_________________。

【答案】过滤蒸发漏斗蒸发皿中出现较多固体肥皂水

稀盐酸

a

g

f

c

或

。

【解析】

【分析】

【详解】

（1）含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步:

溶解、过滤和蒸发，所以操作a、b分别是过滤和蒸发。

过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。

故填：

过滤；蒸发；漏斗；蒸发皿中出现较多固体。

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。

要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，当出现较多泡沫和少量浮渣时是软水，当出现较多浮渣和少量泡沫时为硬水。

故填：

肥皂水。

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：

，再将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。

故填：

；稀盐酸。

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。

反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：

。

故填：

。

（5）制取干燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的干燥装置，还有向上排空气法收集气体的收集装置。

故填：

a

g

f

c。

（6）实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加热高锰酸钾制氧气或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气。

故填：

或

。

7．学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；

（资料卡片）①KMnO4能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；

②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4，MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：

3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KOH

（实验方案）

（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：

①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______________________________。

（2）回收物甲是___________________________（填化学式）。

（3）滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和___________________，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是______________________________。

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止________________________________。

（5）加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是___________________。

A8.7gB11.5gC12.8gD28.4g

【答案】溶液会逐渐变为紫红色MnO2KOH2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O高锰酸钾受热分解B

【解析】

【详解】

（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4，MnO2和KOH，将剩余物加入水中，观察到的现象是：

①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③溶液会逐渐变为紫红色；

（2）锰酸钾溶于水不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4，MnO2和KOH，溶液显碱性，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2，因此回收物为二氧化锰（MnO2）；

（3）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4，MnO2和KOH，则滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和KOH；加入少量硫酸进行中和，硫酸和氢氧化钾发生中和反应的化学方程式是：

2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O；

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止：

高锰酸钾受热分解；

（5）解：

设3.16g高锰酸钾分解产生的二氧化锰质量为x，锰酸钾质量为y。

y=19.7g

x=8.7g

设：

19.7g锰酸钾分解生成二氧化锰的质量为z。

z=2.9g

生成二氧化锰的总质量=8.7g+2.9g=11.6g

加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是11.6g，

故选：

B。

8．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催

化剂。

以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：

⑴A溶液中溶质的化学式是______________；

⑵写出反应III的化学方程式_____________________________________________；

⑶反应VI的化学方程式是：

2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是____________________；

⑷本工艺中可循环利用的物质是________________________________________；

⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。

70℃真空干燥的目的是___________________。

【答案】

S（或硫）

与

防止

被氧化，加快乙醇与水的蒸发（答不全不给分）

【解析】

（1）加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，因此A溶液是碳酸钠溶液,碳酸钠的化学式是Na2CO3；

（2）反应III中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的化学方程式为：

；（3）反应2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4中，氯化钠中钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价都是−1，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是−2，二氧化硫中硫元素化合价是-4，氧元素化合价是−2，水中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，氯化亚铜中铜元素的化合价是+1，氯元素化合价是−1，硫酸中氢元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是−2，硫酸钠中钠元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是−2，因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由+4变成+6，故反应中化合价升高的元素是S；（4）本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4，电解生成的氢氧化钠可应用于反应Ⅰ，反应VI中生成的硫酸可应用于反应Ⅴ；（5）70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化。

9．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水）的方案。

部分实验流程如下：

已知:

①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂

②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。

（2）“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。

（3）“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________（填“H2O2"或“KMnO4”）。

（4）“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_______范围之间。

（5）某温度下,Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21:

8的氧化物,该氧化物的化式__________________。

【答案】升高温度（增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎−−增大表面积等）H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O漏斗、烧杯、玻璃棒铁和铜H2O23.2∼6.2Fe3O4

【解析】

（1）影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，可采取的措施还有升高温度（增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎−−增大表面积等）；硫酸锌和氧化锌反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：

H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O；

（2）“操作1名称是过滤，过滤的”所需要的主要玻璃仪器：

漏斗、烧杯、玻璃棒；固体1是过量铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体1的成分是铁和铜，

（2）除铁过程中加入氧化剂，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故应考虑加入加入的氧化剂不引入新的杂质。

除空气外，其他试剂均可引入新的杂质，氧化剂最好选用H2O2；（4）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2，故除铁PH范围为：

3.2∼6.2；（5）设该氧化物的化式为FexOy，则根据铁、氧质量比为21:

8，可知

，

=3:

4，故该氧化物的化式为：

Fe3O4。

10．今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。

现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）。

请按要求回答问题：

查阅资料：

氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。

（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为___、___。

（2）步骤一中的操作名称是___，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取___（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为___，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是___。

（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是___。

（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。

现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。

要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是___。

【答案】FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O；过滤将滤渣粉碎；Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；蒸发溶剂；氢气的质量

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O；

（2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；

（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，测得滤液2的pH明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；

（4）滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；

（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。

【点睛】

本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。

11．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：

（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是______；

（2）电解熔融氯化镁的过程中，_____能转化为______能；

（3）Mg（OH）2与盐酸的反应属于______反应（填化学反应的基本类型）；

（4）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_________．

【答案】搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅电化学复分解Mg+CuSO4═MgSO4+Cu

【解析】

【详解】

（1）蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅造成伤人；

（2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能；

（3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；

（4）可用金属镁与硫酸铜反应来进行验证，镁可与硫酸铜溶液反应置换出铜，由此可证明镁