中考化学第一轮复习专题14金属的化学性质解析版.docx
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中考化学第一轮复习专题14金属的化学性质解析版
母题14：
金属的化学性质
【母题】2018年四川省眉山市—17
【母题原题】
往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是（）
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6
.75%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【答案】A
【试题解析】本题属于图像题在对图像题的解题中要注意“三点、一线、两坐标”三点即为起点、转折点、最高点的含义；一线为在题中出现的平行于坐标轴的线的意义；两坐标的含义是坐标轴的具体含义是什
【命题意图】本题主要是考查金属活动性顺序运用，对学生考查的要求是知道金属活动性顺序的内容，掌握图像题的分析，在运用金属活动性顺序解决金属与酸反应的问题时，明确知道图像的起点说明反应的开始，斜率表示反应的快慢即金属的活动性强弱。
最高点说明金
属的相对原子质量的大小，转折点表示金属反应完的快慢的综合运用能力，属于难度较大的的试题，掌握图像的含义是答题的关键。
【考试方向】就金属与酸反应运用
金属活动性顺序解题，题型多为选择题但变化形式多样，往往从一定量的金属与足量的酸
反应、一定量的酸与足量的金属反应考查对图像的理解和金属活动性顺序的运用能力，这就要求学生在平时的学习过程中注意知识的积累，把平时做题得到的结论直接运用到考试的解题中来，这是迅速解选择题和填空题的前提条件。
【得分要点】解这类题的关键是掌握图像题的解题技巧，会分析图像的“三点、一线、两坐标及斜率的含义”同时一定要注意题的叙述，到底是一定的金属与足量的酸反应，还是一定量的酸与足量的金属反应，同时有图像中也要看清二者的区别的能力是解题的得分的关键。
1．（2018届山东省滕州市官桥中学九年级中考模考（五））下列有关金属的说法中不正确的是（）
A．铁钉在潮湿空气中易生锈B．常温下金属均为固态
C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
【答案】B
【解析】
试题分析：
铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，A正确；金属汞在常温下是液体，B错误；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，C正确；合金的强度、硬度比纯金属的大，抗腐蚀性也比较强，D正确。
故答案选择B。
考点：
金属材料及性质
2．（2018届山西农业大学附属中学九年级3月练兵）X、R是两种金属，能发生反应：
X+3RNO3===3R+X（NO3）3下列说法不正确的是（）
A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强
【答案】C
考点：
金属的活动性质量守恒定律
3．（2018
届山东省诸城市实验中学九年级中考三模）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的
质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量
分数相等
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：
2AgNO3+Zn==Zn（NO3）2+2Ag，Cu（NO3）2+Zn==Zn（NO3）2
+Cu，A、a～b间（不含两点）表示发生第一个反应，故溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+，正确，B、c～d间（不含两点）表示发生第二个反应，故此时溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，正确，C．当参加反应的锌的质量为m3时，表示金属锌过量，此时溶液中金属离子只有Zn2+，正确，D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，表示参与反应锌的质量不同，故溶液的质量
也不同，而溶液中溶质Cu（NO3）2的质量不变，故溶质Cu（NO3）2的质量分数不相等，错误，故选D
考点：
金属的活动性，溶液中溶质质量分数
的计算
4．（2018届福建省厦门市翔安区初三化学质检卷）（8分）用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：
请回答：
（1
）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。
（2）操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填序号）。
a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液
【答案】
（1）Fe（或铁）Cu（或铜）
（2）过滤搅拌防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）a
考点：
金属的性质，基本实验操作
5．（2018届天津市和平区九年级下学期第一次质量调查）（8分）金属与我们生活息息相关．
（1）铁锅用来做饭是利用了铁的性．
（2）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应能发生的是（填字母）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu[:
ZXXK]
（3）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：
①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu
和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
上述四种说法正确的（填序号）。
（4）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
[:
ZXXK]
①x为；乙与硝酸钡反应的化学方程式为。
②操作I和操作II中都要用到一种玻璃仪器。
该仪器在操作II中的作用是。
【答案】
（1）导热
（2）ABD（3）①②③④（4）①Zn;ZnSO4+Ba（NO3）2=Zn（NO3）2+BaSO4↓②防止局部温度过高使液体飞溅。
和Cu（NO3）2．（4）废液中加入适量的X可得硝酸锌溶液，可推知X是锌，溶液乙和硝酸钡反应生成硝酸锌，根据复分解反应的条件可知，乙是硫酸锌，反应方程式为ZnSO4+Ba（NO3）2=Zn（NO3）2+BaSO4↓。
将可溶固体从溶液中提取出来操作是蒸发结晶，操作I能将固体和液体分离，是过滤。
两操作中都用到的仪器是玻璃棒，在蒸发结晶中玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅。
[:
ZXXK]
考点：
金属和盐溶液的反应，复分解反应，过滤，蒸发结晶
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列选项中，说法全部正确的是（）
A．凡是均一稳定的液体都是溶液；氯化铵固体和熟石灰研磨产生刺激性气味气体
B．无机化合物中一定不含有碳元素；有不同种元素组成的物质一定是化合物
C．地壳中含量最多的元素是氧元素；生成盐和水的反应不一定都是复分解反应
D．催化剂的性质在化学反应前后不变；多数合金的熔点高于组成它的成分金属的
2．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．它有两个电子层B．它的核电荷数为9
C．它表示阳离子D．它表示相对稳定结构
3．五氧化二磷固体被冷水吸收会生成剧毒的偏磷酸，有关偏磷酸的叙述正确的是（）
A．偏磷酸由氢、氧、磷三种原子构成
B．偏磷酸分子中氧元素的质量分数最大
C．偏磷酸分子中质子总数一定等于电子总数
D．偏磷酸中氢、磷、氧三种原子的质量比为3：
1：
3
4．下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是
A．电解水
B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
C．等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
5．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状
B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹
C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱
D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律
6．某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论正确的是（）
A．化学反应前后分子种类没有发生变化
B．生成物中有单质
C．该反应为置换反应
D．参加反应的反应物的分子个数比为1：
3（或3：
1）
7．下列叙述不正确的是（）
A．物质都是由分子、原子等微粒构成的
B．化学变化的过程常会伴随能量变化
C．物质本身并无优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差别
D．化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化
8．我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。
下列物质中，属于可回收物的是（）
①纸张；②塑料；③玻璃；④金属
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
9．下列图示操作中错误的是（）
A．
气密性检查B．
pH值测定
C．
浓硫酸稀释D．
滴加液体
10．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
11．化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是
A．向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pHB．青少年适当补钙可以有效防止佝偻病
C．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关D．利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污
12．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子B．元素C．原子D．单质
13．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．t1℃时，a、b两物质溶解度相等
B．将t2℃时b溶液降温至t1℃，一定有固体析出
C．若b中混有少量的a，可用蒸发结晶的方法提纯b
D．t2℃时，b溶液的溶质质量分数一定大于a溶液的溶质质量分数
14．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
15．某两种物质在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该反应不遵守质量守恒定律B．该反应前后原子个数不变
C．该反应中各物质均是化合物D．该反应属于置换反应
二、填空题
16．水是生命活动中的重要物质．
（1）下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题．
营养成分
糖类
钠
钙
锌
维生素C
维生素B6
含量/500mL
22.5g
16mg
16mg
3.0mg
100mg
0.56mg
该饮料含有六大营养素中的_____种；该饮料中的_____元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为3.5，此饮料呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）如图为电解水的实验装置，负极产生的气体是_____，该反应的化学方程式为_____．
（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列防止水污染的措施可行的是_____．
A抑制水中所有动植物生长B不任意排放工业废水
C禁止使用农药和化肥D生活污水处理后再排放．
17．用恰当的化学用语填空：
（1）地亮中含量高的金属元素的原子结构示意图为_____。
（2）人体胃液中帮助消化的酸_____。
（3）“西气东输”是我国能源策略，这里的“气”的主要成分是_____。
（4）稀硫酸除铁锈的化学方程式为_____。
18．NO和NO2是氮元素的两种氧化物．请回答下列问题．
（1）常温下，NO是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的_____（填“物理”或“化学”）性质．
（2）NO2的相对分子质量的计算式为_____．
（3）工业生产中，用NO2与水反应生成硝酸（HNO3），其化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+X，则X的化学式为_____．
三、简答题
19．新闻报道《河北秦皇岛：
小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。
该报道称：
5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……已知：
电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。
（1）电石与水反应属于____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）电石和水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=X+C2H2↑，X为_____________（填化学式）。
（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质角度，说说你对乙炔气体的认识（各一条）。
答：
组成_____________________；性质______________________。
（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？
答：
__________________________。
20．写出把下列物质中所含杂质（括号内为杂质）转化为主要成分的化学方程式：
（1）Na2SO4（H2SO4）_____________________
（2）NaOH（Na2CO3）_________________
（3）NaCl（BaCl2）________
四、实验题
21．根据下列装置图，回答有关问题。
（1）请写出仪器的名称：
①__________②__________。
（2）①实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学符号表达式__________。
可选用的发生装置是__________。
②若用高锰酸钾制取氧气，则对该发生装置改动的方法是__________。
③下列有关“先”与“后”操作的说法正确的是__________。
A．搭好装置后，先加入试剂，后检查装置的气密性
B．给试管加热时，先给试管均匀加热，后固定药品部位加热
C．用排水法收集满氧气后，先从水中移出导气管，后撤离酒精灯
（3）实验室若选用B装置作为制取氧气的发生装置，则发生反应的化学符号表达式为____。
若实验室用此法代替KMnO4制取O2，其优点是______________（填编号，下同）。
A．操作简便B．不需加热C．速度快D．无污染
（4）若要收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好用__________装置收集。
理由是____________________（写出2点）。
（5）用装置A和E制取氧气，若收集到的氧气不纯，可能的原因是__________
A．装置漏气
B．收集之前集气瓶中水未装满留有气泡
C．导管口开始有气泡放出时立即收集
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，然后把导管移出水面
（6）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，木炭、硫粉和铁丝都能在氧气中燃烧。
上述三个反应的相同点是__________。
A．都是化合反应B．都是氧化反应C．生成物都是固体D．都需要点燃E．都伴随有发光、放热的现象
五、流程题
22．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：
Fe+Fe2（SO4）33FeSO4
（1）写出C的化学式____________；
（2）过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是___________；
（3）过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是______________。
六、计算题
23．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。
请根据图中实验及数据进行计算。
计算溶液B中NaCl的质量分数______（写出计算过程）。
24．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）完全反应后生成氧气的质量为．
（2）计算该溶液中溶质的质量分数．
七、探究题
25．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。
请你参与到其中去，回答有关问题。
（进行猜想）猜想Ⅰ：
该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：
该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：
该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：
该溶液的溶质是NaHCO3。
（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是__________（精确到0.1%）。
（进行实验）
（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是___________（填化学式）。
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如下：
①产生白色沉淀的化学方程式是__________________________。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有_______________。
（获得结论）
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且_______（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。
（拓展）
提纯该无色溶液的步骤是：
先向无色溶液中加入适量的________，然后过滤。
反应化学方程式是__________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
C
B
B
D
D
D
B
A
C
B
A
B
B
二、填空题
16．
（1）4钙酸
（2）氢气2H2O
O2↑+2H2↑（3）BD
17．
HClCH4Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
18．物理14+16×2＝46NO
三、简答题
19．放热Ca（OH）2由氢、氧两种元素组成易燃（或其它合理答案）阴凉、干燥
20．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
四、实验题
21．铁架台；集气瓶；KClO3
KCl+O2；A；在试管口放一团棉花；BC；H2O2
H2O+O2；ABCD；E排水法收集到的氧气更纯方便集气瓶底部预留少量水；BC；ABDE
五、流程题
22．Fe过滤Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
六、计算题
23．1%
解：
设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
9558117
x5.8gy
x=9.5g
y=11.7g
溶液B中NaCl的质量分数为
答：
溶液B中NaCl的质量分数为6.1%。
24．解：
（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：
0.48g；
（2）设参与反应的H2O2的质量为x，
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x0.48g
∴
解之得：
x=1.02g，
该溶液中溶质的质量分数为：
×100%=2%．
答：
该溶液中溶质的质量分数为2%
七、探究题
25．8%NaClNa2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaClNaOH、Na2CO3部分Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．
等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．
定量的稀硫酸与锌片反应
D．
向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH于加入水的质量关系
2．下列化学用语错误的是（）
A．氧元素：
O
B．2个氢氧根离子：
2OH﹣
C．氯化铝：
AlCl2
D．氧化镁中镁元素显+2价：
3．硝酸铵（化学式为NH4NO3）是一种化肥，下列有关说法中，错误的是（）
A．属于盐类
B．由氮、氢、氧三种元素组成
C．可以与碳酸钾混合施用
D．氮元素的质量分数为35%
4．下列叙述正确的是（）
A．温度升高时，物质的溶解度增大
B．凡是均一、透明的液体就是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%
5．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
D．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
6．下面几种物质的分类，正确的是（）
①H2S②KNO3③NH4Cl④CO2⑤NaHSO4⑥C2H5OH
A．①⑤属于酸B．②④属于氧化物
C．②③⑤属于盐D．④⑥属于有机物
7．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是（）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：
3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：
1
8．下列关于溶液的说法，正确的是（）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分的性质都相同
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．凡是无色透明的液体都是溶液
9．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（）
A．①
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