化学方程式单元测试.docx
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化学方程式单元测试
一、选择题：
1．化学反应遵守质量守恒定律的原因是（）
A．物质的种类没有改变
B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、质量和数目都没有改变
D．分子的数目没有改变
【答案】C
【解析】A、如果物质种类没有改变的话，就不属于化学变化了，所以物质的种类一定变，故A错误.
B、如果分子的种类没有改变的话，也不属于化学变化了，所以分子的种类也一定变，故B错误。
C、化学反应前后六个不变：
原子的种类、数目、质量、元素种类、质量、物质总质量，故C正确.
D、分子的数目可能变，可能不变，故D错误；故答案为C。
2．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．mg水受热形成mg水蒸气
B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少
C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水
D．湿衣服晾干后，质量变小
【答案】B
【解析】A．mg水受热形成mg水蒸气的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；B．煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少，是因为煤燃烧生成的二氧化碳逸散到了空气中，能够用质量守恒定律解释，故B正确；C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；D．湿衣服晾干后，质量变小的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误；故答案为B。
3．下列变化，遵循质量守恒定律的是（）
A．铁锭压制成铁板B．2gH2完全燃烧生成18gH2O
C．水变成汽油D．冰转化成干冰
【答案】B
【解析】
【详解】
A、铁锭压制成铁板过程中没有生成新物质，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故错误；
B、氧气与氢气反应的化学方程式为：
2H2+O2
2H2O
436
参加反应的氢气和生成水的质量比是1：
9，所以2gH2完全燃烧时应生成18gH2O，故正确；C、水是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而石油中含有碳元素，因此水不可能变成汽油，故错误；D、冰是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而干冰中含有碳元素，因此冰不可能变成干冰，故错误。
故选B。
4．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（）
A．a＋b
c＋dB．c
a＋b
C．a＋b
cD．c
a＋b＋d
【答案】C
【解析】
【详解】
由图可知，a、b反应后减少，故为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，综合四个选项可知C正确。
故选C。
5．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B．A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2xg
【答案】D
【解析】A．参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误；B．当反应物和生成物的系数均为1时，A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和，否则反应物的相对分子质量与系数的乘积的和等于生成物的相对分子质量与系数的乘积的和，故B错误；C．参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误；D．物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1：
1，所以若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D正确；故答案为D。
视频
6．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）
A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0
【答案】A
【解析】根据微观示意图可知A选项反应物和生成共三种物质，是正确的叙述；B选项根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变；C选项是错误的叙述，反应物质的分子是有三个原子构成的；D选项是错误的叙述，反应物为化合物，元素的化合价不为零；故答案选择A
不定项选择题：
本题包括5小题，毎小题2分，共计10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分：
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
7．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O2
2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH4B．C2H5OHC．CH4OD．C2H2
【答案】C
【解析】根据反应的化学方程式2X+3O2点燃2CO2+4H2O中，生成物中含有2个碳原子、8个氧原子、8个氢原子，而反应物中只出现了6个氧原子，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，所以X中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，即其化学式为：
CH4O，分析所给的选项可以知道选项C是正确的。
8．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是
A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
【答案】D
【解析】
【详解】
A．反应属于氧化反应。
故A正确。
根据质量守恒定律知，B．X的化学式是Ag2S。
故B正确。
C．反应前后元素的种类不变。
故C正确。
D．反应前后只有银，氧元素的化合价发生了变化。
故D错误。
9．下列化学方程式书写错误的是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
C．CuSO4+BaOH=CuOH↓+BaSO4D．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【答案】C
【解析】A选项碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳是正确的表示；B选项二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，是正确的叙述；C选项是错误的表示，氢氧化钡和氢氧化铜的化学式表示错误；D选项是正确的表示；故答案选择C
10．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量（g）
3.2
X
5.8
0.4
A．X=0.4B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：
14
【答案】D
【解析】根据表格可知各物质反应前后的质量变化。
甲反应前为7.6g，反应后为3.2g，质量减少了4.4g，属反应物；丙反应前为0.2g，反应后为5.8g，质量增加了5.6g，属生成物；丁反应前质量为0，反应后质量为0.4g，质量增加了0.4g，属生成物；根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知乙是反应物，反应了1.6g。
该反应表示为：
甲+乙→丙+丁。
A、乙反应了1.6g，故X=2.0g-1.6g=0.4g，正确；B、根据反应的表达式不能判断出丁是否是单质，错误；C、由反应的表达式可知甲和乙是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比=4.4g：
5.6g=11:
14，正确。
故选B。
11．某高性能锂电池，其反应原理可表示为：
Li+MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是
A．LiMnO2是氧化物B．该反应是化合反应
C．此反应中，二氧化锰是催化剂D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价
【答案】B
【解析】A．氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故说法错误；B．该反应是化合反应，正确；C．此反应中，二氧化锰是反应物，说法错误；D．LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显-2价，故锰元素的化合价显+3价，说法错误。
故选B。
12．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】试题分析：
A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气。
故错误；C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。
答案：
D。
考点：
化学实验、实验过程中量的变化
13．某实验过程如下：
取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。
则c等于
A．d+b+aB．d-b-aC．d-b+aD．d+b-a
【答案】D
【解析】根据题中的叙述可知，容器的质量为bg-ag;冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；c等于容器的质量加上取出的固体dg的质量；所以c=b-a+d；故答案选择D
14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3：
2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：
4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应；A．该反应为分解反应，故A错误；B．丙可能为催化剂，故B错误；C．参加反应的乙、丁质量比为：
（10g-4g）∶（8g-4g）=3∶2，故C正确；D．生成甲、丁的质量比为：
（6g-4g）∶（8g-4g）=1∶2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故D错误；故选C。
视频
二、填空题
15．在A＋B===C＋D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和____克D物质，这是根据___________定律进行上述计算的。
【答案】6质量守恒
【解析】
【详解】
由质量守恒定律可知，在A+B═C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质，同时生成D物质的质量为：
5g+4g-3g=6g。
16．书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是___________；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为_______________；站在花园外能闻到园内花香的原因是_______________。
【答案】质量守恒定律零分子在不停地运动
【解析】
【详解】
书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是质量守恒定律；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为零；站在花园外能闻到园内花香的原因是分子在不断的运动。
17．在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。
【答案】①③④⑤②
【解析】
由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类、个数、质量保持不变，元素的种类、质量不变，分子的种类、物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，故肯定不会改变的是①③，肯定会改变的是④⑤，可能改变也可能不变的是②。
18．（题文）下图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）B框中的物质属于____（填序号：
①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_____。
【答案】
（1）②
（2）2H2S+3O2
2SO2+2H2O；分子
【解析】
试题分析：
B框中的物质属于单质，因为该物质含有一种分子，且只含有一种元素所以属于单质。
此反应的化学方程式为2H2S+3O2
2SO2+2H2O，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是分子，因为原子是变化过程中最小的微粒。
考点：
反应的微观示意图
19．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
（1）液化石油气（LNG）是洛阳市正在推广的公交车燃料。
它具有燃烧效率高、污染小的优点。
写出天然气主要成分（CH4）完全燃烧的化学方程式：
__________________。
（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。
写出该反应的化学方程式：
_________________。
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。
写出该反应的化学方程式：
_______________。
【答案】CH4＋2O2
CO2＋2H2O2NO＋2CO
2CO2＋N2MgH2＋2H2O===Mg（OH）2＋2H2↑
【解析】
【详解】
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
CH4＋2O2
CO2＋2H2O；
（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），反应的化学方程式为：
2NO＋2CO
2CO2＋N2；
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：
MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
20．
（1）配平下列化学方程式：
____Al＋____HCl===____AlCl3＋____H2↑。
（2）铝片投入氢氧化钠溶液（提示：
水参加了反应）中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），试写出化学方程式。
___________________
【答案】26232Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
【解析】
【详解】
（1）本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3的计量数定为1，则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为：
1、3、
，同时扩大2倍，则Al、HCl、AlCl3、H2前面的化学计量数分别为2、6、2、3；
（2）铝片投入氢氧化钠溶液（提示：
水参加了反应）中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），反应的化学方程式为：
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑。
三、计算题
21．H2和O2混合气体20g，点燃反应后生成18gH2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过____g，最少不少于____g。
【答案】42
【解析】
【详解】
解：
氢气和氧气反应的化学反应方程式为：
2H2+O2
2H2O
4 32 36
x y 18g
x=2g，y=16g，
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气；故氢气最多为4g，最少为2g。
四、简答题
22．根据质量守恒定律解释下列现象：
（1）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
_____________
（2）蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。
__________________
【答案】根据质量守恒定律可知，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量加上参加反应的氧气的质量，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。
蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空气中了，所以质量减少。
【解析】
【详解】
（1）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量加上参加反应的氧气的质量，所以生成物的质量比细铁丝的质量大；
（2）蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空气中了，所以质量减少。
23．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】
（1）4.4
（2）88.3%
【解析】
试题分析：
（1）生成二氧化碳的质量为：
100g+12g﹣107.6g=4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x4.4g
=
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是
×100%=88.3%。
考点：
根据化学反应方程式的计算
五、实验题
24．如图所示，这是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。
请回答：
（1）白磷燃烧时观察到的现象是什么？
____________________
（2）导管口为什么要连接一个气球？
____________________
（3）若气球破损，测定结果将会出现什么情况？
____________
【答案】剧烈燃烧，生成大量白烟。
如果没有系一个气球，内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险，实验失败。
装置与外界发生气体交换，天平会失去平衡，测定结果不准
【解析】
【详解】
（1）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。
故答案为：
燃烧剧烈，放热，生成大量白烟；
（2）白磷燃烧放出大量的热，容器内部气体体积受热膨胀，压强增大，如果没有系一个气球，内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险，实验失败；
（3）若气球破损，生成的白烟会溢出，造成生成物的质量减少，测定结果将偏小。
六、综合题
25．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____（填标号）。
A．蔗糖和水
B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
图1
①该反应的化学方程式为_______________
②参加反应的氧气质量为____g。
（3）某反应的微观示意图如图2所示：
图2
①该反应的化学方程式为_______________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为____。
（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
①生成氧气的质量________；
②原混合物中氯酸钾的质量_____________。
【答案】C4P＋5O2
2P2O58.02F2＋2H2O=4HF＋O21∶29.6g，24.5g
【解析】
【详解】
（1）A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；C、铁和氯化铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
（2）①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
4P＋5O2
2P2O5；
②从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
（3）①由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：
2F2+H2O=4HF+O2；
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为2：
4=1：
2；
（4）生成氧气的质量为：
28g-18.4g=9.6g；设参加反应的氯酸钾的质量为x，
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