D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
12．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：
2Li+P2VP·nI2＝P2VP·（n-1）I2+2LiI,则下列说法正确的（）
A.正极的反应为：
P2VP·nI2+2Li++2e－＝P2VP·（n-1）I2+2LiI
B.电池工作时，碘离子移向P2VP一极
C.聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电
D.该电池所产生的电压低，使用寿命比较短
13．下列说法正确的是（）
A．按系统命名法，有机物
可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．环己醇分子中所有的原子可能共平面
C．谷氨酸分子（α-氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）
D．在一定条件下，1.0mol的
最多能与含3.0molNaOH的溶液完全反应
二、选择题：
本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，其中14、15、16、17、18题只有一项符合题目要求，选对的得6分，选错的得0分；19、20、21有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．物理学中的许多规律是通过实验发现的，下列说法中符合史实的是（）
A.法拉第通过实验发现了电磁感应现象
B.牛顿通过理想斜面实验发现了物体的运动不需要力来维持
C.奥斯特通过实验发现了电流的热效应
D.卡文迪许通过扭秤实验测出了静电力常量
15.某同学在开展研究性学习的过程中，利用加速度传感器研究某一物体以初速度2m/s做直线运动的加速度a随时间t变化的规律，并在计算机上得到了前4s内物体加速度随时间变化的关系图象，如图所示。
以物体的初速度方向为正方向，则下列说法正确的是（）
A.物体在1s末速度方向改变；
B.物体在3s末速度方向改变；
C.前4s内物体的最大速度出现在第3s末，大小为3.5m/s；
D.物体在第2s末与第4s末的速度大小相等，方向也相同；
16．为了让乘客乘车更为舒适，某探究小组设计了一种新的交通工具，乘客的座椅能随着坡度的变化而自动调整，使座椅始终保持水平，如图所示。
当此车减速上坡时（仅考虑乘客与水平面之间的作用），则乘客（）
A．处于超重状态
B．不受摩擦力的作用
C．受到向后（水平向左）的摩擦力作用
D．所受合力竖直向上
17．质子和中子是由更基本的粒子即所谓“夸克”组成的．两个强作用电荷相反（类似于正负电荷）的夸克在距离很近时几乎没有相互作用（称为“渐近自由”）；在距离较远时，它们之间就会出现很强的引力（导致所谓“夸克禁闭”）．作为一个简单的模型，设这样的两夸克之间的相互作用力F与它们之间的距离r的关系为：
式中F0为大于零的常量，负号表示引力．用E表示夸克间的势能，令E0＝F0（r2-r1），取无穷远为势能零点．下列E－r图示中正确的是（）
18．两个电荷量相等但电性相反的带电粒子a、b分别以速度va和vb射入匀强磁场，两粒子的入射方向与磁场边界的夹角分别为30°和60°，磁场宽度为d，两粒子同时由A点出发，同时到达B点，如图所示，则（）
A．a粒子带正电，b粒子带负电
B．两粒子的轨道半径之比Ra∶Rb＝
∶1
C．两粒子的质量之比ma∶mb＝1∶2
D．两粒子的速度之比va∶vb＝1∶2
19．火星表面特征非常接近地球，适合人类居住．近期，我国宇航员王跃正与俄罗斯宇航员一起进行“模拟登火星”实验活动．已知火星半径是地球半径的1/2，质量是地球质量的1/9．地球表面重力加速度是ｇ,若王跃在地面上能向上跳起的最大高度是h，在忽略地球、火星自转影响的条件下，下述分析正确的是（）
A．王跃在火星表面受到的万有引力是在地球表面受到的万有引力的2/9倍；
B．火星表面的重力加速度是4g/9；
C．火星的第一宇宙速度是地球第一宇宙速度的2/9倍；
D．王跃以相同的初速度在火星上起跳时，可跳的最大高度是9h/4。
20．如图所示，a、b间接入电压u＝311sin314t（V）的正弦交流电，变压器右侧部分为一火警报警系统原理图，其中R2为用半导体热敏材料制成的传感器（当温度升高时，其阻值将减小），所有电表均为理想电表，电流表A2为值班室的显示器，显示通过R1的电流，电压表V2显示加在报警器上的电压（报警器未画出），R3为一定值电阻．当传感器R2所在处出现火情时，以下说法中正确的是（ ）
A．A1的示数增大，A2的示数增大
B．V1的示数不变，V2的示数减小
C．A1的示数增大，A2的示数减小
D．V1的示数减小，V2的示数减小
21．如图所示，离地H高处有一个质量为m的物体，给物体施加一个水平方向的作用力F，已知F随时间的变化规律为：
F=F0-kt（以向左为正，F0、k均为大于零的常数），物体与竖直绝缘墙壁间的动摩擦因数为
，且
F0>mg。
时，物体从墙上静止释放，若物体所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，当物体下滑
后脱离墙面，此时速度大小为
，最终落在地面上。
则下列关于物体的运动说法正确的是（）
A．当物体沿墙壁下滑时，物体先加速再做匀速直线运动
B．物体从脱离墙壁到落地之前的运动轨迹是一段直线
C．物体克服摩擦力所做的功
D．物体与墙壁脱离的时刻为t=
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求做答）
（一）必考题（22题～第32题）
22.（6分）某学习小组利用如图所示的装置验证动能定理。
（1）将气垫导轨调至水平，安装好实验器材，从图中读出两光电门中心之间的距离S=__________cm；
（2）测量挡光条的宽度d，记录挡光条通过光电门1和2所用的时间△t1和
△t2，并从拉力传感器中读出滑块受到的拉力F，为了完成实验，还需要直接测量的一个物理量是______________；
（3）该实验是否需要满足砝码盘和砝码的总质量远小于滑块、挡光条和拉力传感器的总质
量？
______________（填“是”或“否”）
23.（9分）实验室配备的电压表的内阻其实并非很大。
现在设计测定量程为3V的电压表内阻的精确值（内阻约为2kΩ），实验室中提供的器材有：
电阻箱R（最大电阻为9999.9Ω），定值电阻r1＝5kΩ，定值电阻r2＝10kΩ，电源E（电动势约为12V、内阻不计），开关、导线若干。
设计的实验电路如图所示，先将电阻箱R的阻值调到最大，连接好实物电路；然后闭合开关，调节电阻箱R的阻值，使得电压表的指针刚好半偏，记下此时电阻箱的阻值R1；再次调节电阻箱R的阻值，使电压表的指针刚好满偏，记下此时电阻箱的阻值R2。
（1）实验中选用的定值电阻是；
（2）由上述的实验过程分析可得电压表内阻RV的表达式为RV＝.（请用字母R1、R2和r表示）
（3）若实验中使用的电源E的内阻并不为零，则该实验测得的电压表内阻RV的值与真实值相比将（）
A．偏小B．不变C．偏大D．不能确定，要视电压表内阻的大小而定
24．（14分）某同学近日做了这样一个实验，将一个小铁块（可看成质点）以一定的初速度，沿倾角可在0—90°之间任意调整的木板向上滑动，设它沿木板向上能达到的最大位移为x,若木板倾角不同时对应的最大位移x与木板倾角
的关系如图所示。
g取10m/s2。
求（结果如果是根号，可以保留）：
（1）小铁块初速度的大小v0以及小铁块与木板间的动摩擦因数μ是多少？
（2）当α=60°时，小铁块达到最高点后，又回到出发点，物体速度将变为多大？
25.（18分）连接体问题在物理中很重要，下面分析一个情景：
如右图所示，两根金属杆AB和CD的长度均为L，电阻均为R，质量分别为3m和m（质量均匀分布），用两根等长的、质量和电阻均不计的、不可伸长的柔软导线将它们连成闭合回路，悬跨在绝缘的、光滑的水平圆棒两侧，AB和CD处于水平。
在金属杆AB的下方有高度为H的水平匀强磁场，磁感强度的大小为B，方向与回路平面垂直，此时CD处于磁场中。
现从静止开始释放金属杆AB，经过一段时间（AB、CD始终水平），在AB即将进入磁场的上边界时，其加速度为零，此时金属杆CD还处于磁场中，在此过程中金属杆AB上产生的焦耳热为Q.重力加速度为g，试求：
（1）金属杆AB即将进入磁场上边界时的速度v1.
（2）在此过程中金属杆CD移动的距离h和通过导线截面的电量q.
（3）设金属杆AB在磁场中运动的速度为v2，通过计算说明v2大小的可能范围.
26．（13分）
Ⅰ：
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理：
5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________（填仪器名称）。
（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________（夹持部分略去）（填字母序号）。
方案二 重量法 操作流程如下：
（4）步骤②是否可以省略，其理由是______________________________________________。
（5）步骤④中一系列操作依次是：
过滤、洗涤、________、冷却、称量。
II：
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小。
实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
图1
步骤1：
铁屑的处理。
将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：
FeSO4溶液的制备。
将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。
趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液。
图2
步骤3：
硫酸亚铁铵的制备。
向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤1中图1分离方法称为________法。
（2）步骤2中有一处明显不合理的是______________________________________________
趁热过滤的理由是________________________________________________。
（3）步骤3加热浓缩过程中，当______________________________________时停止加热。
用无水乙醇洗涤晶体的原因是_______________________________________。
27．（14分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=—74.5kJ·mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=—64.4kJ·mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=____________kJ·mol-1
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。
其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一。
一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：
先将MgCl2·6H20转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_________________________；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为______________________________
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃—200℃的反应为：
Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为__________
（4）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等。
为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：
步骤1：
准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：
取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：
将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为__________（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为
，它可以发生如下反应：
ROH与B的核磁共振氢谱如下图：
ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为_______________；B的结构简式为_________________
28、（16分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3（l）＋CO2（g）
H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H＝－103.7kJ·mol－1
试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温B．采用高压C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：
2NH3（l）＋CO2（g）
H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
第二步：
H2NCOONH4（l）
H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝____________________
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H20
（填“＞”“＜”或“＝”）
Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
难溶物
Ksp
Ca3（AsO4）2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42g/L
1.6g·L－1
排放标准
pH6～9
0.5mg·L－1
表1．几种砷酸盐的Ksp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，
c（AsO43－）最大是mol·L－1。
（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式。
（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；
②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为
29.（10分）2006年10月2日至6日，我国黄海一海湾发生赤潮，科研人员对赤潮爆发期及前后的表层海水取样分析，结果如下表
（1）表中细胞密度测量时，海水样本要先轻轻震荡几次，再用吸管吸取，滴加于______上，然后统计计数室中的细胞数。
可用______作为溶剂提取浮游植物的叶绿体色素。
用荧光分光光度计测量叶绿素a含量时，科研人员用波长418nm和680nm的光激发叶绿素a发出荧光，利用的原理是叶绿素a主要吸收_______。
（2）与9月25日比较，10月2、3日海水pH值变化的原因是__________，10-6至10日海水中溶解氧变化趋势是。
有关资料显示，9月25日前该区域海水含P无机盐的含量远高于常年平均值，结合表中数据，提出一项控制该地区赤潮发生的措施。
30.（12分）白介素-6（IL-6）是一种
升级会员 