江西省南昌市教研室命制届高三交流卷七理科综合 Word版含答案.docx

1、江西省南昌市教研室命制届高三交流卷七理科综合 Word版含答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题，共126分)一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1下列关于化合物的叙述，正确的是（ ）A淀粉、纤维素和糖元都是储能的多糖物质B摄入人体的N元素可用于构成ATP、磷脂和脂肪等C葡萄糖、胰岛素、淋巴因子都属于人体内环境的成分D递质、激素和酶发挥一次作用后都将失去生物活性2下列关于实验的说法正确的是（

2、）A马铃薯块茎捣碎后的提取液中不能检测出蛋白质B用药物阻断蛙屈肌反射弧的神经中枢，刺激传出神经，肌肉能收缩C. 在“探究酵母菌细胞呼吸方式”实验中，用澄清的石灰水可准确判断其呼吸方式D用取样器取样法调查土壤小动物丰富度时，可以用目测估计法统计各种群的数量3下图1表示某动物细胞分裂过程中每条染色体DNA含量的变化；图2表示该动物的某组织切片显微图像。下列叙述正确的是（ ）A图1中DE段的一个细胞中含有8条染色单体B图2中的细胞正在发生交叉互换C图1中BC段的一个细胞中可能含有1条或2条X染色体D图2中细胞分裂结束后形成极体和次级卵母细胞4甲、乙、丙及NAA等植物激素或植物激素类似物的作用模式如图

3、所示，图中“+”表示促进作用，“”示抑制作用，下列叙述错误的是（ ）A甲、乙之间具有拮抗作用B乙、丙最可能代表赤霉素和生长素C用NAA形成的无子果实属于不可遗传变异D甲、乙、丙在细胞中大量合成后去调节生命活动5甲乙两种沙门氏菌具有不同的抗原，给大鼠同时注射两种沙门氏菌，一定时间后从大鼠体内分离出浆细胞，把每一个浆细胞单独培养在培养液中。提取并分别保存该大鼠的血清（生物体内的抗体主要存在于血清中）、每一个浆细胞的单独培养液，随后的实验中最可能出现的现象是（ ）A不同浆细胞的培养液混合，将出现特异性免疫反应B向大鼠的血清中分别加入甲乙两种沙门氏菌，只有一种细菌出现凝集现象C将甲乙两种沙门氏菌同时加

4、入一种培养液中，最多只有一种细菌出现凝集现象D大鼠的血清与浆细胞的单独培养液混合后，前者含有的抗体与后者含有的抗原将发生免疫反应6下图表示某森林生态系统一年内CO2消耗量与释放量的情况,其中甲表示该生态系统消费者呼吸作用CO2释放量，乙表示分解者呼吸作用CO2释放量，丙表示生产者呼吸作用CO2释放量，丁表示生产者光合作用及化能合成作用CO2消耗量，下列叙述不正确的是 （ ）A流经该生态系统的总能量可用丁来表示B人工生态系统中CO2的消耗量与释放量关系往往不符合上图C由图示关系可推测该森林生态系统的抵抗力稳定性正在上升D碳循环在甲、乙、丙构成的生物群落内部是以含碳有机物的形式双向传递7下列有关环

5、境方面的说法不正确的是（ ）A采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C汽油中添加含铅化合物Pb(C2H5)4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境DPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重8下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入

6、少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC9X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的

7、核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是（ ）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。10某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH转化为氢氧化镁沉淀检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，

8、优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是()A B C D都正确11下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ c（HZ） c（OH-）的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）c（Y-

9、）mg。时，物体从墙上静止释放，若物体所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，当物体下滑后脱离墙面，此时速度大小为，最终落在地面上。则下列关于物体的运动说法正确的是( )A当物体沿墙壁下滑时，物体先加速再做匀速直线运动B物体从脱离墙壁到落地之前的运动轨迹是一段直线C物体克服摩擦力所做的功D物体与墙壁脱离的时刻为t=第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题第40题为选考题,考生根据要求做答）（一）必考题（22题第32题）22.（6分）某学习小组利用如图所示的装置验证动能定理。 (1)将气垫导轨调至水平，安装好实验器材

10、，从图中读出两光电门中心之间的距离S=_cm；（2）测量挡光条的宽度d，记录挡光条 通过光电门1和2所用的时间t1和t2，并从拉力传感器中读出滑块受到的拉力F，为了完成实验，还需要直接测量的一个物理量是_；(3）该实验是否需要满足砝码盘和砝码的总质量远小于滑块、挡光条和拉力传感器的总质量？_（填“是”或“否”）23. （9分）实验室配备的电压表的内阻其实并非很大。现在设计测定量程为3 V的电压表内阻的精确值（内阻约为2k），实验室中提供的器材有： 电阻箱R（最大电阻为9999.9 ）， 定值电阻r15k， 定值电阻r210k，电源E（电动势约为12 V、内阻不计），开关、导线若干。设计的实验电

11、路如图所示，先将电阻箱R的阻值调到最大，连接好实物电路；然后闭合开关，调节电阻箱R的阻值，使得电压表的指针刚好半偏，记下此时电阻箱的阻值R1；再次调节电阻箱R的阻值，使电压表的指针刚好满偏，记下此时电阻箱的阻值R2。（1）实验中选用的定值电阻是 ；（2）由上述的实验过程分析可得电压表内阻RV的表达式为RV .（请用字母R1、R2和r表示）（3）若实验中使用的电源E的内阻并不为零，则该实验测得的电压表内阻RV的值与真实值相比将（ ）A偏小 B不变 C偏大 D不能确定，要视电压表内阻的大小而定24（14分）某同学近日做了这样一个实验，将一个小铁块（可看成质点）以一定的初速度，沿倾角可在090之间任

12、意调整的木板向上滑动，设它沿木板向上能达到的最大位移为x, 若木板倾角不同时对应的最大位移x与木板倾角的关系如图所示。g取10m/s2。求(结果如果是根号，可以保留)： （1）小铁块初速度的大小v0以及小铁块与木板间的动摩擦因数是多少？（2）当=60时，小铁块达到最高点后，又回到出发点，物体速度将变为多大？25. （18分）连接体问题在物理中很重要，下面分析一个情景：如右图所示，两根金属杆AB和CD的长度均为L，电阻均为R，质量分别为3m和m（质量均匀分布），用两根等长的、质量和电阻均不计的、不可伸长的柔软导线将它们连成闭合回路，悬跨在绝缘的、光滑的水平圆棒两侧，AB和CD处于水平。在金属杆A

13、B的下方有高度为H的水平匀强磁场，磁感强度的大小为B，方向与回路平面垂直，此时CD处于磁场中。现从静止开始释放金属杆AB，经过一段时间（AB、CD始终水平），在AB即将进入磁场的上边界时，其加速度为零，此时金属杆CD还处于磁场中，在此过程中金属杆AB上产生的焦耳热为Q. 重力加速度为g，试求：（1）金属杆AB即将进入磁场上边界时的速度v1.（2）在此过程中金属杆CD移动的距离h和通过导线截面的电量q. （3）设金属杆AB在磁场中运动的速度为v2，通过计算说明v2大小的可能范围. 26（13分）：硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了

14、两套实验方案：方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_(填仪器名称)。(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。A稀硫酸B浓硝酸C稀硝酸D稀盐酸(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)。方案二重量法操作流程如下：(4) 步骤是否可以省略，其理由是_。(5)步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量。II：硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO4

15、6H2O为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：图1步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 molL1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。图2步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)步骤1中图1分离方法称为_法。

16、(2)步骤2中有一处明显不合理的是_趁热过滤的理由是_。(3)步骤3加热浓缩过程中，当_时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。27（14分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s） H1=74.5kJmol-1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） H2=64.4kJmol-1Mg2Ni（s）+2 MgH2（s）=2Mg（s）+ Mg2NiH4（s） H3则H3=_ kJmol-1（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键

17、的工艺之一。一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H20转化为MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为_（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110200的反应为： Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2，每生成27gAl转移电子的物质的量为_（4）镁的一种化合物氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等。为了确定实验室制备的Mg（ClO3）26H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.0

18、00molL-1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100molL-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL产品中Mg（ClO3）26H2O的纯度为_（用百分号表示，精确到小数点后一位）（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为，它可以发生如下反应：ROH与B的核磁共振氢谱如下图：ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简

19、式为_；B的结构简式为_28、（16分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂 （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中

20、投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示： 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定。 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)_ 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H2 0（填“”“”或“”）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021 污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6

21、gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准 回答以下问题：（3）若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)最大是 molL1。（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；在pH调节到8左右才开始

22、出现大量Ca3(AsO4)2沉淀的原因为 29. (10分)2006年10月2日至6日，我国黄海一海湾发生赤潮，科研人员对赤潮爆发期及前后的表层海水取样分析，结果如下表 (1)表中细胞密度测量时，海水样本要先轻轻震荡几次，再用吸管吸取，滴加于_上，然后统计计数室中的细胞数。可用_作为溶剂提取浮游植物的叶绿体色素。用荧光分光光度计测量叶绿素a含量时，科研人员用波长418nm和680nm的光激发叶绿素a发出荧光，利用的原理是叶绿素a主要吸收_。(2)与9月25日比较，10月2、3日海水pH值变化的原因是_，10-6至10日海水中溶解氧变化趋势是 。有关资料显示，9月25日前该区域海水含P无机盐的含量远高于常年平均值，结合表中数据，提出一项控制该地区赤潮发生的措施 。30.(12分)白介素-6(IL-6)是一种