江西省南昌市教研室命制届高三交流卷八理综化学试题.docx
《江西省南昌市教研室命制届高三交流卷八理综化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌市教研室命制届高三交流卷八理综化学试题.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江西省南昌市教研室命制届高三交流卷八理综化学试题
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）
A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
C．镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料
D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
8.下列说法正确的是（）
A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B．甘氨酸与丙氨酸脱水最多可生成3种二肽
C．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、植物油和四氯化碳
D．用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸
9．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
10.某碳酸二元酯的分子式为C7H14O3，其结构为R1OCOOR2（R1、R2为烃基）若不考虑立体异构，该碳酸二元酯的结构共有
A．10种B．15种C．18种D．24种
11.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压
下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH—＝IO3—+5I—+3H2O。
下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：
2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化
学方程式不变
12.下列说法正确的是：
A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，
。
若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH
CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
C．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离程度减弱，溶液的pH减小
D．室温时，M（OH）2（s）
M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=ac（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于14+
13.下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（）
实验目的
所加试剂
（或操作、图示）
实验现象
实验结论
A
判断海水和蒸馏水
蒸发结晶
液体消失，无残留物
该液体为蒸馏水
B
检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子
加入稀盐酸再将气体通入石灰水中
有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成
溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
C
测定空气中氧气的体积分数
完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5
氧气约占空气体积的1/5
D
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加酚酞试液
无明显现象
恰好完全反应
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答。
）
26．（14分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。
某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
（一）FeSO4•7H2O的制备
该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，过滤除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是 。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是 。
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是 。
（二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物
已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。
该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
【实验过程】
①仪器连接后，检查装置的气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内
的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无
色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固
体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN
溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。
（4）实验结果分析
结论1：
B中收集到的液体是；
结论2：
C中溶液褪色，可推知产物中有；
结论3：
综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
【实验反思】
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：
。
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中硫酸溶解后的溶液少许于试管中，若只选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是（填选项字母）。
a.氯水和KSCN溶液b.酸性KMnO4溶液c.H2O2d.NaOH溶液
（7）该兴趣小组的某同学认为，绿矾受热分解的产物中一定没有FeO,他的理由是。
27.（14分）环境问题备受世界关注。
化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：
CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO。
实验表明，c（Hb·CO）即使只有c（Hb·O2）的1/50，也可造成人的智力损伤。
已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1，若使c（Hb·CO）小于c（Hb·O2）的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过
mol·L-1。
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。
已知反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＝－113kJ·mol－1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1molCO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如下图所示。
反应进行到15min时，NO的平均反应速率为。
②观察在20min~30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是________；
a．加入催化剂b．降低体系温度
c．缩小容器体积为0.5Ld．增加CO2的物质的量
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题
①上述正向反应是反应（填“放热”、“吸热”），某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有_________（选填A、B、C、D）。
A
B
C
D
n（CO2）
3
1
0
1
n（H2）
2
1
0
1
n（CO）
1
2
3
0.5
n（H2O）
5
2
3
2
（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式。
若
以4.48L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电
解100mL2mol·L-1CuSO4溶液，通电0.5min后，理论上可析出金属铜g。
28.（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3＋3S
2Al2O3＋9SO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
若生成102gAl2O3，转移的电子数目为。
（2）写出化学式：
沉淀Ⅰ是，沉淀Ⅱ是。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为____________。
（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是。
（5）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：
。
（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：
。
（7）“焙烧”过程中生成的SO2可用于制H2SO4。
已知25℃，101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H1＝－197.0kJ•mol－1
H2O（g）＝H2O（l）△H2＝－44.0kJ·mol－1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l） △H3＝－545kJ•mol－1
则SO3（g）和H2O（l）反应的热化学方程式为。
（8）本工艺流程中可循环物质为_____________。
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。
该工艺流程中“搅拌”的作用是。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为。
在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作。
若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2＋离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子。
该水解反应的离子方程式为。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO
。
为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）将11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为。
A．22.1gB．27.2gC．30gD．无法确定
37.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
37．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为。
（2）Fe原子的外围电子排布图为。
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH—C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为
（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiOFeO（填“>”或“<”），判断依据是。
（5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式。
（6）CH4和SiH4中，沸点高的是（填化学式），判断依据是
（7）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，相对原子质量为55.9，请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度。
38.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
Ⅰ．已知：
R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO+R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。
与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
⑴A的分子式为_________________，B的名称是___________________。
⑵写出C→D反应的化学方程式：
_______________________________________。
⑶链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，
其结构简式是。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
⑷①反应中所加试剂是；③的反应类型是。
⑸写出G的结构简式：
____________________________________。
⑹写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
_________________________、________________________。
①属于芳香醛；
②苯环上有两种不同环境的氢原子。
化学部分答案
（2）Al（OH）3（1分）Fe（OH）3（1分）
（3）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）
（4）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。
2分）
（5）2Fe（OH）3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O（2分）
（6）Fe＋8OH－-6e-＝FeO42－＋4H2O （2分）
（7）SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l） △H3＝－130kJ•mol－1（2分）
（8）H2SO4（1分）
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+（2分，答对一点即可得2分，其它合理答案也可）
（2）Al3+ （1分）加快反应速率（或使反应物充分接触）（1分，意思相近均给分）
（3）Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O（2分）氧化剂（1分）；2mol（1分）
（4）2Fe（OH）2＋＋2H2O
Fe2（OH）
＋2H＋（2分，写成等号扣1分；未配平扣1分）
（5）D（2分，多选0分）
（6）B（3分）
37.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar]3d84s2（1分）
（2）
（1分）
（3）sp、sp2（2分）
（4）>（1分）NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2+半径比Fe2+小，半径越小离子晶体晶格能越大，熔点越高。
（2分）
（5）4（1分）
（2分）
（6）SiH4（1分）CH4和SiH4是分子晶体，沸腾时破坏范德华力，与相对分子质量成正比，所以SiH4的相对分子质量大，沸点高。
（2分）
（7）
（2分）
38.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）C12H16O，正丙醇或1—丙醇
（2）
（3）（CH3）2C=C（CH3）2
（4）
和催化剂（或
）；加成反应
（5）
（6）
升级会员 