解析：
选AC 由图中的每条曲线可知，随着温度的升高，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A正确；该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，故压强①>②>③，则容器的容积：
①<②<③，B错误；P点时CH3OH的体积分数为50%，设平衡时CO转化了xmol，则
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
起始/mol 0.1 0.2 0
平衡/molx2xx
转化/mol 0.1－x0.2－2xx
＝0.5，解得x＝0.075mol
因此CO的转化率为75%，C正确；设容器②的容积为1L，根据平衡时的物质的量可知，该反应的平衡常数K＝
＝1200，按照D项加入的各物质的物质的量，因此Q＝
≈356v逆，D错误。
14．苯乙烯（C6H5CH===CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
C6H5C2H5（g）
C6H5CH===CH2（g）＋H2（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。
下列说法正确的是（ ）
A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等
B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为
C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率
D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等
解析：
选A A项，根据图像可知，a、b两点转化率不等，但a、b两点温度相同，化学平衡常数相等，正确；B项，令开始时投入乙苯的物质的量为1mol，则水蒸气的物质的量为8mol，b点乙苯转化率为50%，参加反应的乙苯为1mol×50%＝0.5mol，根据“三段式”
C6H5C2H5（g）
C6H5CH===CH2（g）＋H2（g）
起始（mol）1 0 0
转化（mol）0.50.50.5
平衡（mol）0.50.50.5
平衡时混合体系总物质的量＝8mol＋0.5mol＋0.5mol＋0.5mol＝9.5mol，混合气体中苯乙烯的体积分数＝
＝
，错误；C项，恒容条件下，加入稀释剂水蒸气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，C6H5C2H5平衡转化率不变，错误；D项，体系总压强不变时，c点
值比b点大，c点各物质浓度变小，c点反应速率比b点小，错误。
15.
工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）。
在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4（g）和1.1molH2O（g），测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别如图中a和b所示。
已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是（ ）
A．容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L－1·min－1
B．a、b两容器的温度可能相同
C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大
D．该反应在Ta下的平衡常数为27
解析：
选B 观察两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线a和b可知，当CO的物质的量保持不变时便达到平衡状态，a容器中反应达到平衡用了4min，b容器中反应达到平衡用了6.5min，两个容器中反应快慢不同。
用三段式分析a容器中各物质的相关量：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）
起始（mol） 1.1 1.1 0 0
转化（mol）1.01.01.03.0
平衡（mol）0.10.11.03.0
容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率v（CH4）＝
＝0.025mol·L－1·min－1，A正确；投入相同的反应物，a和b达到平衡状态所用时间a＜b，平衡时CO物质的量a＞b，所以a、b两容器中反应温度一定不同，B错误；在恒温恒容条件下，随着反应的进行，反应体系中气体物质的量不断增加，体系的压强逐渐增大，C正确；该反应在Ta温度下的平衡常数K＝
＝
＝27（mol·L－1）2，D正确。
16．（2020·山东模考）聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为
CH3COOCH3（l）＋C6H13OH（l）
CH3COOC6H13（l）＋CH3OH（l）
已知v正＝k正x（CH3COOCH3）·x（C6H13OH），v逆＝k逆x（CH3COOC6H13）·x（CH3OH），
其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（a）随时间（t）的变化关系如下图所示。
该醇解反应的ΔH________0（填“＞”或“＜”）。
348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx＝________（保留2位有效数字）。
在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是________；A、B、C、D四点中，v正最大的是________，v逆最大的是________。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。
则达到平衡后，初始投料比________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1∶2投料相比，按2∶1投料时化学平衡常数Kx________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是________。
a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程
b．使k正和k逆增大相同倍数
c．降低了醇解反应的活化能
d．提高乙酸甲酯的平衡转化率
解析：
（1）根据图像，①的速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以ΔH＞0。
348K时，设初始投入为1mol，则有：
CH3COOCH3（l）＋C6H13OH（l）
CH3COOC6H13（l）＋CH3OH（l）
起始：
1 1 0 0
转化：
0.640.640.640.64
平衡：
0.360.360.640.64
代入平衡常数表达式：
Kx＝x（CH3COOC6H13）·x（CH3OH）/[x（CH3COOCH3）·x（C6H13OH）]＝0.32×0.32/（0.18×0.18）＝3.2。
k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此k正－k逆值最大的曲线是①。
根据v正＝k正x（CH3COOCH3）·x（C6H13OH），v逆＝k逆x（CH3COOC6H13）·x（CH3OH），A点x（CH3COOCH3）·x（C6H13OH）大，温度高，因此A点v正最大，C点x（CH3COOC6H13）·x（CH3OH）大且温度高，因此C点v逆最大。
（2）增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯转化率，因此2∶1时乙酸甲酯转化率最大。
化学平衡常数Kx只与温度有关，因此不变。
（3）催化剂参与了醇解反应，改变了反应历程，a错误；催化剂不影响化学平衡，说明催化剂使k正和k逆增大相同倍数，b正确；催化剂能够降低反应的活化能，c正确；催化剂不改变化学平衡，d错误。
因此，选择b、c。
答案：
（1）＞ 3.2 ① A C
（2）2∶1 不变
（3）bc
升级会员 