最新初中化学九年级化学溶质的质量分数练习1 精品.docx
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课题3溶质的质量分数
5分钟训练(预习类训练,可用于课前)
1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是()
A.100克水中溶解了5克食盐B.100克食盐溶液中含有5克食盐
C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
解析:
5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。
A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。
答案:
A
2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液,则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为()
A.1%B.10%C.11.1%D.9%
解析:
溶液具有均一性,溶液的均一性是溶液的基本属性,与溶液的体积无关。
答案:
B
3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为()
A.
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
×100%
解析:
根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得
×100%。
答案:
A
4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克,使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。
解析:
根据溶质守恒可知,令原溶液的质量分数为x,则:
(100gx+100g×20%)/200g=12%,则x=4%。
答案:
4%
10分钟训练(强化类训练,可用于课中)
1.根据你对溶液组成的认识,判断下列说法正确的是()
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20mL浓硫酸与80mL水混合后得到100mL稀硫酸
C.20g氯化钠完全溶于100g水中,所得溶液的质量分数为20%
D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20%
解析:
溶液质量可以相加,溶液的体积不能相加,溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
答案:
A
2.用密度为1.18g·cm-3,质量分数为5%的食盐溶液配制成50g质量分数为1%的食盐溶液,其操作顺序为()
A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算
C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解
解析:
首先进行计算,看需要密度为1.18g·cm-3,质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升,需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1g·mol-1)。
然后根据计算结果进行溶液的量取,最后把量取的两液体混合。
即得到50g质量分数为1%的食盐溶液。
答案:
D
3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是()
A.78%的酒精溶液B.36.5%的盐酸
C.5%的食盐水D.20%的硫酸铜溶液
解析:
78%的酒精溶液中,主体物质是酒精,少量物质是水,因此溶质可看作水,溶剂是酒精;36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中,主体物质是水,溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。
答案:
A
4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释,符合溶质质量分数变化规律的示意图是()
解析:
溶液中加水稀释,溶剂增加,溶质质量分数逐渐减小,所以A项是正确选项。
答案:
A
5.(2018山东潍坊模拟,8)配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100g水中所加盐的质量是()
A.20克B.25克C.10克D.40克
解析:
令加入盐的质量为x,则x/(100g+x)=20%,x=25g。
答案:
B
6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为()
A.1∶3B.1∶5C.1∶6D.1∶4
解析:
利用溶质守恒来解。
令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则:
(60%x+10%y)/(x+y)=20%。
解上述关系得:
x/y=1∶4。
答案:
D
7.(2018山东嘉祥模拟三,7)10毫升,密度为1.84g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀,所得溶液溶质质量分数计算式正确的是()
A.
B.
C.
D.
解析:
根据质量分数的定义。
列式为
。
答案:
A
8.配制30%的浓硫酸溶液500g,需密度为1.84g·cm-3的98%的浓硫酸____________毫升?
解析:
首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算,同时要进行密度与质量的换算。
设需98%的浓硫酸质量为x,因稀释前后溶质质量不变,可得:
98%x=500×30%
≈153.18g
体积=
≈83.19mL
答案:
83.19mL
30分钟训练(巩固类训练,可用于课后)
1.实验室有下列仪器:
①烧杯②量筒③药匙④托盘天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸发皿。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是()
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.⑤⑥⑦D.全部
解析:
根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算;②称量:
用到托盘天平、量筒;③溶解:
用到烧杯、玻璃棒、药匙。
答案:
A
2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用布擦拭并用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。
配制200g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()
A.4gB.8gC.192gD.200g
解析:
根据公式:
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算,即可得出结果。
答案:
B
3.(2018福建福州中考,15)为了救治病人,需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000g,下列配制过程正确的是()
A.只需要托盘天平和量筒两种仪器B.用托盘天平称取9g氯化钠
C.配制生理盐水可以用粗盐D.用量筒量取1000mL水
解析:
利用固体溶质配制溶液,步骤为:
计算所需固体的质量和水的质量,称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积,溶解。
应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。
水的体积应该为991毫升。
配制时只能使用精盐。
答案:
B
4.医生给病人输液时,常用葡萄糖注射液。
下图为葡萄糖注射液的部分标签图,根据图示内容完成下列问题:
(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖____________g,需水____________mL。
(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为____________g·cm-3。
(3)现要配制10kg这种葡萄糖注射液,需用葡萄糖____________g。
解析:
葡萄糖注射液是常用的溶液,为含葡萄糖5%的注射液。
(1)看标签可知葡萄糖为25g,水为500g-25g=475g。
(2)稀溶液的密度看成是水的密度,为1g·cm-3。
(3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。
答案:
(1)25475
(2)1(3)500
5.在某温度时,现有一杯盛有50g质量分数为20%的硝酸钾溶液,分析在下列情况下各种量的变化,并填写下表:
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
质量分数
加入20g水
蒸发掉20g水
将溶液倒出20g
解析:
依据溶液的组成,溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和,溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。
答案:
(1)不变增加增加变小
(2)不变减小减小变大
(3)变小减小减小不变
6.指出下列溶液中的溶质和溶剂:
(1)硫酸铜溶液中,溶质是____________,溶剂是____________。
(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中,溶质是____________,溶剂是____________。
(3)70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中,溶质是____________,溶剂是____________。
解析:
本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。
答案:
(1)硫酸铜水
(2)碳酸水(3)酒精水
7.现有下列四种原料:
①氯化钠晶体;②蒸馏水;③20%氯化钠溶液;④2%氯化钠溶液。
如果选择上述原料配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,请你将设计的配制方案填写在下表中。
序号
配制方案(只需说明所需各种药品的用量)
方案
(1)
方案
(2)
方案(3)
解析:
可以利用溶液的配制方法,再进行计算。
答案:
方案
(1)NaCl晶体5g,蒸馏水45g
方案
(2)25g20%的NaCl溶液,25g蒸馏水
方案(3)22.2g20%的NaCl溶液,27.8g2%的NaCl溶液
8.在盛有100g稀盐酸的烧杯中放入10g碳酸钙粉末,一段时间后恰好完全反应。
请完成下列问题:
(1)在稀盐酸中,溶质的化学式是____________,其质量为__________g,溶剂是____________,其质量为____________g。
(2)反应完全后,生成二氧化碳气体的质量为____________g。
(3)反应完全后,在所得溶液中,溶液的名称是_______________________,其溶液的质量为____________g,溶质的化学式是____________,其质量为____________g,溶质的质量分数为____________。
解析:
稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的,其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算,CO2、CaCl2质量也可根据化学方程式计算出来。
答案:
(1)HCl7.3水92.7
(2)4.4
(3)氯化钙溶液118.6CaCl211.110.5%
9.下图所示为配制100g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图:
请完成下列问题:
(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________g,放好游码和砝码后,向托盘上加硝酸钾时,若指针偏向分度盘的左边,接下来应进行的操作是:
_______________________________。
(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10mL”或“100mL”),量取水____________mL,量筒必须放平稳,视线要与量筒内________________________保持水平。
(3)E操作的目的是____________________________________。
解析:
依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。
答案:
(1)5减少一些硝酸钾固体,直至天平平衡
(2)10095凹液面的最低处
(3)加快硝酸钾固体的溶解
10.抗击“非典”,学以致用。
现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。
(1)查阅资料:
过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸。
它对呼吸道黏膜有刺激性,高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。
(2)实验用品:
水(把水的密度近似看成1g·cm-3)、溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为1.026g·cm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。
(3)实验(配制)步骤:
①计算配制比例:
将200mL20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸,需要加水的体积为____________mL,过氧乙酸与水的配制比例为____________;
②配制时要戴好防护用品,因为过氧乙酸有____________性;
③应用规格为____________mL的量筒量取20%的过氧乙酸,并倒入塑料桶里,按比例加水,用____________搅拌后,盖好桶盖待用。
(4)反思应用:
①过氧乙酸(填“能”或“不能”)___________用铁制容器盛装,原因是______________________;
②不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上,应该如何处理?
_____________________________。
解析:
根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。
答案:
(3)①78001∶39②挥发性和腐蚀性③200木棍
(4)①不能过氧乙酸会与铁发生反应②可立即用大量的水冲洗
快乐时光
影响睡眠
教授是个和善而幽默的老头,班上有个高大强壮的体育生。
每次上课当教授的声音响起时,体育生开始睡觉,直至下课准时醒来。
有一天体育生迟到了,教授亲切地对他说:
“JACK,以后请不要迟到,这会影响你正常睡眠的。
”