最新初中化学九年级化学溶质的质量分数练习1 精品.docx
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课题3溶质的质量分数
5分钟训练（预习类训练，可用于课前）
1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（）
A.100克水中溶解了5克食盐B.100克食盐溶液中含有5克食盐
C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
解析：
5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。
A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。
答案：
A
2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为（）
A.1%B.10%C.11.1%D.9%
解析：
溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。
答案：
B
3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为（）
A.
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
×100%
解析：
根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得
×100%。
答案：
A
4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。
解析：
根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：
（100gx+100g×20%）/200g=12%,则x=4%。
答案：
4%
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（）
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20mL浓硫酸与80mL水混合后得到100mL稀硫酸
C.20g氯化钠完全溶于100g水中，所得溶液的质量分数为20%
D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
解析：
溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
答案：
A
2.用密度为1.18g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为（）
A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算
C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解
解析：
首先进行计算，看需要密度为1.18g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升（蒸馏水的密度为1g·mol-1）。
然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。
即得到50g质量分数为1%的食盐溶液。
答案：
D
3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是（）
A.78%的酒精溶液B.36.5%的盐酸
C.5%的食盐水D.20%的硫酸铜溶液
解析：
78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。
答案：
A
4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是（）
解析：
溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。
答案：
A
5.（2018山东潍坊模拟，8）配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100g水中所加盐的质量是（）
A.20克B.25克C.10克D.40克
解析：
令加入盐的质量为x,则x/（100g+x）=20%，x=25g。
答案：
B
6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为（）
A.1∶3B.1∶5C.1∶6D.1∶4
解析：
利用溶质守恒来解。
令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则：
（60%x+10%y）/（x+y）=20%。
解上述关系得：
x/y=1∶4。
答案：
D
7.（2018山东嘉祥模拟三，7）10毫升，密度为1.84g·mL-1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：
根据质量分数的定义。
列式为
。
答案：
A
8.配制30％的浓硫酸溶液500g，需密度为1.84g·cm-3的98％的浓硫酸____________毫升？
解析：
首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。
设需98％的浓硫酸质量为x，因稀释前后溶质质量不变，可得：
98％x＝500×30％
≈153.18g
体积=
≈83.19mL
答案：
83.19mL
30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）
1.实验室有下列仪器：
①烧杯②量筒③药匙④托盘天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸发皿。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是（）
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.⑤⑥⑦D.全部
解析：
根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算；②称量：
用到托盘天平、量筒；③溶解：
用到烧杯、玻璃棒、药匙。
答案：
A
2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。
配制200g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（）
A.4gB.8gC.192gD.200g
解析：
根据公式：
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。
答案：
B
3.（2018福建福州中考，15）为了救治病人，需要配制生理盐水（质量分数为0.9%）1000g，下列配制过程正确的是（）
A.只需要托盘天平和量筒两种仪器B.用托盘天平称取9g氯化钠
C.配制生理盐水可以用粗盐D.用量筒量取1000mL水
解析：
利用固体溶质配制溶液，步骤为：
计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积，溶解。
应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。
水的体积应该为991毫升。
配制时只能使用精盐。
答案：
B
4.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：
（1）配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖____________g，需水____________mL。
（2）此瓶葡萄糖注射液的密度为____________g·cm-3。
（3）现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖____________g。
解析：
葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖5%的注射液。
（1）看标签可知葡萄糖为25g，水为500g-25g=475g。
（2）稀溶液的密度看成是水的密度，为1g·cm-3。
（3）根据溶质质量分数的计算公式进行计算。
答案：
（1）25475
（2）1（3）500
5.在某温度时，现有一杯盛有50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
质量分数
加入20g水
蒸发掉20g水
将溶液倒出20g
解析：
依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。
答案：
（1）不变增加增加变小
（2）不变减小减小变大
（3）变小减小减小不变
6.指出下列溶液中的溶质和溶剂：
（1）硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
（2）将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
（3）70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
解析：
本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。
答案：
（1）硫酸铜水
（2）碳酸水（3）酒精水
7.现有下列四种原料：
①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。
如果选择上述原料配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。
序号
配制方案（只需说明所需各种药品的用量）
方案
（1）
方案
（2）
方案（3）
解析：
可以利用溶液的配制方法，再进行计算。
答案：
方案
（1）NaCl晶体5g，蒸馏水45g
方案
（2）25g20%的NaCl溶液，25g蒸馏水
方案（3）22.2g20%的NaCl溶液，27.8g2%的NaCl溶液
8.在盛有100g稀盐酸的烧杯中放入10g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。
请完成下列问题：
（1）在稀盐酸中，溶质的化学式是____________，其质量为__________g，溶剂是____________，其质量为____________g。
（2）反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为____________g。
（3）反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_______________________，其溶液的质量为____________g，溶质的化学式是____________，其质量为____________g，溶质的质量分数为____________。
解析：
稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO2、CaCl2质量也可根据化学方程式计算出来。
答案：
（1）HCl7.3水92.7
（2）4.4
（3）氯化钙溶液118.6CaCl211.110.5%
9.下图所示为配制100g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：
请完成下列问题：
（1）B操作中应称量硝酸钾的质量为____________g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：
_______________________________。
（2）D操作应选用____________mL的量筒（填“10mL”或“100mL”），量取水____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。
（3）E操作的目的是____________________________________。
解析：
依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。
答案：
（1）5减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡
（2）10095凹液面的最低处
（3）加快硝酸钾固体的溶解
10.抗击“非典”，学以致用。
现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。
（1）查阅资料：
过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。
它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。
（2）实验用品：
水（把水的密度近似看成1g·cm-3）、溶质质量分数为20%的过氧乙酸（密度为1.026g·cm-3）、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。
（3）实验（配制）步骤：
①计算配制比例：
将200mL20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为____________mL，过氧乙酸与水的配制比例为____________；
②配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有____________性；
③应用规格为____________mL的量筒量取20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用____________搅拌后，盖好桶盖待用。
（4）反思应用：
①过氧乙酸（填“能”或“不能”）___________用铁制容器盛装，原因是______________________；
②不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？
_____________________________。
解析：
根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。
答案：
（3）①78001∶39②挥发性和腐蚀性③200木棍
（4）①不能过氧乙酸会与铁发生反应②可立即用大量的水冲洗
快乐时光
影响睡眠
教授是个和善而幽默的老头，班上有个高大强壮的体育生。
每次上课当教授的声音响起时，体育生开始睡觉，直至下课准时醒来。
有一天体育生迟到了，教授亲切地对他说：
“JACK，以后请不要迟到，这会影响你正常睡眠的。
”
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