高一化学暑假作业.docx
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高一化学暑假作业
高一化学暑假作业
（1）----氮、硫氧化物
1.下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（）
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
2.下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（）
A．HClOB．O3C．Na2O2D．SO2
3.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl②Cl2③SO2④H2（）
A．①③②④B．①②③④C．①④②③D．④②③①
4.能鉴别SO2和CO2的试剂是（）（多选）
A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．高锰酸钾溶液
5.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水
6.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。
若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。
由此，下列结论合理的是（ ）
A．BaCl2有两性B．两试管沉淀均是BaSO3
C．SO2有还原性，酸性D．升高PH，使SO2水溶液中SO32-浓度增大
7.将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）
A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后显酸性
8.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）（提示：
SO2不与BaCl2反应。
）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①②B．①③C．②③D．②④
9.下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）
A．H2SB．SO3C．H2SO4D．SO2
10.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）
A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体
C．不可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体
11.将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一
半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）
A．1∶1B．1∶2 C．1∶3D．3∶1
12.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（）
A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1
13.在某氮的氧化物中，氮和氧的质量之比是7:
12，则该化合物中氮的化合价为（）
A．+5 B．+3 C．+2 D．+1
14.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（）
A．1/4B．3/4C．1/8D．3/8
15.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（）
A．
B．
C．
D．
16．下列各组物质中,通入的气体既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A．NO2通入水中B．SO2通入水中C．CO2通入Na2O2中D．Cl2通入石灰水中
17．下列反应属于氮的固定的是（）
A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3
18．在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7∶12，则该氮的氧化物是（）
A．NO2 B．NOC．N2O3 D．N2O4
19．向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mLO2，反应完成后，若试管内的液面仍保持在原来的位置，则试管中原NO的体积是（）
A．20mLB．15mLC．10mLD．5mL
20．实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R，则R可能是（）
A．NOB．NO2C．H2D．Cl2
21．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A．SO2和O2B．NO2和NOC．O2和N2D．NO和O2
22．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是
A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液
23．一定物质的量的SO2与NaOH溶液
反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）
A．3﹕5B．1﹕2C．18﹕8D．8﹕11
24．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）
A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
25.写出下列化学方程式：
二氧化硫和氢氧化钠溶液反应：
___________________________________________
三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：
___________________________________________
三氧化硫与足量碳酸钠溶液反应_________________________________________
二氧化氮和水反应：
________________________________________
二氧化氮、氧气和水反应：
________________________________________
一氧化氮、氧气和水反应：
________________________________________
硝酸不稳定分解反应：
____________________________________________
高一化学暑假作业
（2）----氨硝酸硫酸
1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）
A.CO2B.N2C.SO2D.NH3
2.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）
A.稀硫酸与锌粒反应
B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与铜反应
D.三氧化硫与水反应
3.下列金属中，常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是（）
A.FeB.AuC.AlD.Zn
4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（）
A.常温时都能与铁发生反应，放出气体
B.加热时都能与铜发生反应
C.都能作为气体的干燥剂
D.硫元素的化合价都是+6价
5.浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是
A.木炭粉B.蔗糖
C.与铜片共热D.使铁钝化
6.将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为
A.溶液质量都增大B.溶液质量都减小
C.溶液中溶质的质量分数都增大D.溶液中溶质的质量分数都减小
7.在铜下稀HNO3的反应中，若有1molHNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为
A.8/3molB.3/8molC.3molD.3/2mol
8．当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为
A.3：
1：
2B.3：
2：
2C.1：
1：
2D.1：
3：
2
9．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是
A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.白、黑、白
10.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。
_________________
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加._________________
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑._______________
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出._________________
（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸.________________
11．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：
混和气体中一定存在_____________，一定不存在_____________，可能存在_________。
13.写出下列化学方程式：
氨的实验室制法________________________________________
氨与硫酸反应的方程式
氨与氧气的反应（氨的催化氧化）___________________________________
氯化铵受热分解的方程式
碳酸氢铵受热分解的方程式
硝酸铵与氢氧化钠反应方程式
HNO3（浓）+Cu
HNO3（浓）+Fe
HNO3（浓）+S
HNO3（浓）+H2S
HNO3（稀）+Cu
HNO3（稀）+Fe
HNO3（稀）+S
HNO3（稀）+Na2SO3
HNO3（稀）+FeO
H2SO4（浓）+Cu
H2SO4（浓）+C
H2SO4（浓）+S
H2SO4（浓）+H2S
高一化学暑假作业（3）----氮、硫化合物计算
1.在铜下稀HNO3的反应中，若有1molHNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为
A.8/3molB.3/8molC.3molD.3/2mol
2.浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是
A.Cu（OH）2B.CuC.木炭D.FeO
3.可以不用棕色瓶保存的试剂是
A.氨水B.氯水C.浓硝酸D.氯化银
4.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A.H2SO4B.氯水C.Zn（NO3）2D.CuCl2
5.将17.6gFeS跟足量的浓硝酸反应，生成Fe（NO3）3H2SO4NO2H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为
A.25.2gB.37.8gC.0.4molD.0.6mol
6.把Al含有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分为两份。
一份加入nmolKOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。
另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmolBaCl2,则原溶液中NO3-物质的量浓度为
A.
B.
C.
D.
7.对下列事实解释错误的是
A.在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。
C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
D.反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。
8.在反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为
A.3：
5B.5：
3C.5：
4D.4：
5
9.下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是
A.NH4+、Na+、OH-、SO42-B.NH4+、Mg2+NO3-Cl-
C.Ba2+OH-Cl-SO42-D.Fe2+H+Cl-NO3-
10.当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为
A.3：
1：
2B.3：
2：
2C.1：
1：
2D.1：
3：
2
11.25.6mg铜与1.4
10-3mol的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为
A.13.44mlB.15.68mlC.7.84mlD.17.92ml
12.含有ng硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。
若已知反应中有n/4硝酸被还原，则n:
m不可能是
A.3：
1B.3：
2C.4：
1D.9：
2
13.把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag，原合金中铁的质量分数为
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
14.利用图所示的装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）a、H2b、Cl2c、CH4d、HCl、e、NH3f、NOg、H2Sh、SO2
AB
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进入气体可收集的气体有。
（写序号下同）
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有。
这时气体由进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则A口进气，可收集的气体有。
（4）若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，则可用此装置来干燥的气体有。
这是气体由口进入。
15．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后
恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色
逐渐变浅的原因是：
________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，
则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原
因是：
____________________________________________。
16．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：
a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a；b；c；d；e。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a；b；c；d；e。
高一化学暑假作业（4）----元素周期表1
1．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数
A．①③B．②③C．①②③D．②③④
2．下列说法中正确的是（ ）
A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B．同一周期中（除第一周期外），从左到右，各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8
C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D．第七周期排满后只有23种元素
3．已知某离子的结构示意图为
，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于第二周期第ⅡA族
B．该元素位于第二周期第Ⅷ族
C．该元素位于第三周期第ⅡA族
D．该元素位于第三周期0族
4．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电
子层结构，阳离子所带正电荷a关系是（ ）
A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞dD．b＞a＞c＞d
5．下列各组比较不正确的是（ ）
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：
K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：
Li＞Na＞K
D．碱性：
LiOH＜NaOH＜KOH
6．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
A．单质与水反应，均可用通式X2＋H2O===HX＋HXO表示
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合的容易程度为F27．（双选）鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是（ ）
A．碘水，淀粉溶液B．氯水，四氯化碳
C．淀粉，KI溶液D．硝酸银溶液，稀硝酸
8．决定核素种类的是（ ）
A．质子数B．中子数C．原子的最外层电子数D．质子数和中子数
9．有六种微粒，它们分别是
M、
N、
X、
Q＋、
Y2＋、
Z－，它们所属元素的种类（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．下列说法错误的是（ ）
A．
、
、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B．
和
、石墨和金刚石均互为同位素
C．
和
是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
11．下列说法正确的是（ ）
A．所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B．只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素
C．由于质量数＝质子数＋中子数，所以，电子是没有质量的
D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和
12．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）
A．
（A－N＋m）molB．
（A－N）molC．
（A－N）molD．
（A－N＋m）mol
13．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为______________________________。
乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________________________。
14．用A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数填写下列空格。
（1）原子种类由________决定。
（填写字母序号，下同）
（2）元素种类由________决定。
（3）元素有无同位素由________决定。
（4）1～18号元素的化合价主要由________决定。
（5）元素的化学性质由________决定。
高一化学寒假作业（5）----元素周期表2
1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）
A．相对原子质量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
2．若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（ ）
A．ⅢB族 B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族
3.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是（ ）
A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10
D．A、E的原子序数之差可能是7
4．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（ ）。
A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同
5．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）
A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2
C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H2
6．下列各组粒子：
①H3O＋，NH
，Na＋；②OH－，NH
，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。
具有相同质子数和电子数的正确组合是（ ）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
7．有
X和
ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
A．一定都是由质子、中子、电子构成的
B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等
D．核电荷数和核外电子数一定相等
8．下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
9．若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则mgRn－中电子总数为（ ）
A．
B．
C．
D．
10．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素，称为重氧。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．1.8g18O形成的气体的物质的量是0.05mol
B．0.1mol重氧水H
O所含的中子数约为6.02×l023个
C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48L
D．18O2气体的摩尔质量为36g/mol
11.第三周期第ⅣA族的元素原子序数是 ;
钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是 ;
短周期元素中,族序数=周期序数的元素有 ;
族序数等于周期序数2倍的元素有 ;
周期序数=族序数2倍的有 。
12.现有下列基本粒子:
1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:
（1）其中,它们分属 种元素,属于氢元素的核素有 种,属于铀元素的核素有 种。
互为同位素的原子分别为 、 。
（2）质量数相等的粒子为 、 、 （可不填满,也可补充）。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。
13．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：
请回答下列问题：
（1）属于同周期的元素是___________（填元素符号，下同），属于同主族的元素___________。
（2）金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。
（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。
高一化学寒假作业（6）----元素周期律
1．下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是（ ）
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C．最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）
D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍
2．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（ ）
A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的
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