高一化学暑假作业.docx

1、高一化学暑假作业高一化学暑假作业（1）-氮、硫氧化物1.下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（ ）A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应2.下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（ ）AHClO BO3 CNa2O2 DSO23.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是 HCl Cl2 SO2 H2 （ ）A B C D4.能鉴别SO2和CO2的试剂是（ ）（多选）A品红溶液 B澄清石灰水 C紫色石蕊试液 D高锰酸钾溶液5.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方

2、法是（ ）A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水6.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）ABaCl2有两性 B两试管沉淀均是BaSO3 CSO2 有还原性，酸性 D升高PH，使SO2水溶液中SO32- 浓度增大7.将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ）A有漂白性 B有还原性 C有氧化性 D溶于水后显酸性8.Cl2和SO2都具有漂白

3、作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）（提示：SO2不与BaCl2反应。） 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A B C D9.下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） AH2S BSO3 CH2SO4 DSO210.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（ ）A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与N

4、O2的混和气体C不可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体11.将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是 （ ）A11 B12 C13 D3112.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（ ）A31 B13 C12 D2113.在某氮的氧化物中，氮和氧的质量之比是7:12，则该化合物中氮的化合价为（ ）A+5 B+3 C+2 D+114.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ） A

5、1/4 B3/4 C1/8 D3/815.在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ）A B C D 16下列各组物质中,通入的气体既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）ANO2通入水中 BSO2通入水中 CCO2通入Na2O2中 DCl2通入石灰水中17下列反应属于氮的固定的是 （ ）A空气在雷电作用下所产生NO BNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反应产生NO2 DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 18在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是712，则该氮的氧化物是（ ）ANO2BNO CN2O3DN2O4 19向倒扣在水槽中

6、盛有NO的试管中缓慢通入35mLO2，反应完成后，若试管内的液面仍保持在原来的位置，则试管中原NO的体积是 （ ）A20mL B15mL C10mL D5mL20实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R，则R可能是 （ ） ANO BNO2 CH2 DCl221在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）ASO2和O2 BNO2和NO CO2和N2 DNO和O222有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液23一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHS

7、O3，若两者物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）A35 B12 C188 D81124有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ）A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应25.写出下列化学方程式：二氧化硫和氢氧化钠溶液反应：_三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：_三氧化硫与足量碳酸钠溶液反应 _二氧化氮和水反应：_二氧化氮、氧气和水反应：_一氧化氮、氧气和水反应：_硝酸不稳定分解反应：_高一化学暑假作业（2）-氨 硝酸 硫酸1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A.CO2 B.N2 C.SO2

8、D.NH3 2.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应3.下列金属中，常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是( )A.Fe B.Au C.Al D.Zn4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体的干燥剂 D.硫元素的化合价都是+6价5.浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是A.木炭粉 B.蔗糖 C.与铜片共热 D.使铁钝化6. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为A. 溶液质量都增大 B. 溶液质量都减

9、小C. 溶液中溶质的质量分数都增大 D. 溶液中溶质的质量分数都减小7. 在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A.8/3mol B.3/8mol C.3mol D.3/2mol8当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A.3：1：2 B.3：2：2 C.1：1：2 D.1：3：29取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A.白、红、白 B.红、黑、红 C.红、红、红 D.白、黑、白10.把下列现

10、象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。_(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加. _(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑. _(4) 把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出. _(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸. _11有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_，一定不存在_，可能存在_ 。13.写出下列化学方程式：氨

11、的实验室制法_氨与硫酸反应的方程式 氨与氧气的反应（氨的催化氧化）_氯化铵受热分解的方程式 碳酸氢铵受热分解的方程式 硝酸铵与氢氧化钠反应方程式 HNO3(浓)+ Cu HNO3(浓)+ Fe HNO3(浓)+ S HNO3(浓)+ H2S HNO3(稀)+ Cu HNO3(稀)+Fe HNO3(稀)+ S HNO3(稀)+ Na2SO3 HNO3(稀)+FeO H2SO4(浓)+ Cu H2SO4(浓)+ C H2SO4(浓)+ S H2SO4(浓)+ H2S 高一化学暑假作业（3）-氮、硫化合物计算1. 在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A.8

12、/3mol B.3/8mol C.3mol D.3/2mol2. 浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A.Cu(OH)2 B.Cu C.木炭 D.FeO3. 可以不用棕色瓶保存的试剂是A.氨水 B.氯水 C.浓硝酸 D.氯化银4. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.H2SO4 B.氯水 C.Zn(NO3)2 D.CuCl2 5. 将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe(NO3)3 H2SO4 NO2 H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为A.25.2g B.37.8g C.0.4mol D.0.6mol6. 把Al含有(NH

13、4)2SO4 和NH4NO3 的混合溶液，等分为两份。一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl2 ,则原溶液中NO3-物质的量浓度为A. B. C. D. 7. 对下列事实解释错误的是A.在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。D.反应CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4 能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8. 在反应5NH4NO3 =4N2+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮

14、元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A.3：5 B.5：3 C.5：4 D.4：59. 下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是A.NH4+、Na+、OH-、SO42- B.NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C.Ba2+ OH- Cl- SO42- D.Fe2 + H+ Cl- NO3-10. 当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A.3：1：2 B.3：2：2 C.1：1：2 D.1：3：211. 25.6mg铜与1.410-3mol的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为A.13.44m

15、l B.15.68ml C.7.84ml D.17.92ml12. 含有ng硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。若已知反应中有n/4硝酸被还原，则n:m不可能是A.3：1 B.3：2 C.4：1 D.9：213.把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag，原合金中铁的质量分数为A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%14.利用图所示的装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）a、H2 b、 Cl2 c 、CH4 d 、HCl 、e、 NH3 f、 NO g、 H2S h、 SO2 A B（1）

16、若烧瓶是干燥的，则由B口进入气体可收集的气体有 。（写序号下同）（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有 。这时气体由 进入。（3）若烧瓶是干燥的，则A口进气，可收集的气体有 。（4）若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，则可用此装置来干燥的气体有 。这是气体由 口进入。15某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后 恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色 逐渐变浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。16 a、b、c、d

17、、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化： 其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。高一化学暑假作业（4）-元素周期表11已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A B C D2下列说法中正确的是()A每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到

18、8C第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D第七周期排满后只有23种元素3已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()A该元素位于第二周期第A族B该元素位于第二周期第族C该元素位于第三周期第A族D该元素位于第三周期0族4有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ab；阴离子所带的负电荷cd，则四种元素的原子序数关系是()Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd5下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNa

19、OHKOH6卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A单质与水反应，均可用通式X2H2O=HXHXO表示B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2I27(双选)鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂是()A碘水，淀粉溶液 B氯水，四氯化碳 C淀粉，KI溶液 D硝酸银溶液，稀硝酸8决定核素种类的是()A质子数 B中子数 C原子的最外层电子数 D质子数和中子数9有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类()A3种 B4种 C5种 D

20、6种10下列说法错误的是()A、H和H2是氢元素的四种不同粒子B和、石墨和金刚石均互为同位素C和是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同11下列说法正确的是()A所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素C由于质量数质子数中子数，所以，电子是没有质量的D分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和12某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A (ANm) mol B (AN) mol C (AN) mol D (ANm) mol13甲元素

21、的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_ _。乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。14用A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数填写下列空格。(1)原子种类由_决定。(填写字母序号，下同)(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)118号元素的化合价主要由_决定。(5)元素的化学性质由_决定。高一化学寒假作业（5）-元素周期表21主族元素在周期表中的位置取决于该元素

22、原子的()A相对原子质量和核外电子数B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数D电子层数和次外层电子数2若某B族原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于()AB族 BA族 CB族 DA族3. 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()AB、D的原子序数之差可能为2BE、B的原子序数之差可能是8、18或32C5种元素的核电荷总数之和可能为5a10DA、E的原子序数之差可能是74钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是()。A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D化合价相同5在a、b、c、d四

23、个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()ACl2、H2、HCl、HBr BCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HCl DCl2、HBr、HCl、H26下列各组粒子：H3O，NH，Na；OH，NH，F；O2，Na，Mg2；CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是()A B C D7有X和ZX两种粒子，下列叙述正确的是()A一定都是由质子、中子、电子构成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相等，质量数和中子数一定不

24、相等D核电荷数和核外电子数一定相等8下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D9若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Axn，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为()AB C D10最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A1.8 g18O形成的气体的物质的量

25、是0.05 molB0.1 mol重氧水HO所含的中子数约为6.02l023个C0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 LD18O2气体的摩尔质量为36 g/mol11. 第三周期第A族的元素原子序数是;钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是;短周期元素中,族序数=周期序数的元素有;族序数等于周期序数2倍的元素有 ;周期序数=族序数2倍的有。12.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:(1)其中,它们分属种元素,属于氢元素的核素有种,属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为、。(

26、2)质量数相等的粒子为、(可不填满,也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为;可得相对分子质量不同的水分子种数为。13已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。(2)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。高一化学寒假作业（6）-元素周期律1下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是()A电子总是先排布在能量最低的电子层里B每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)DS2的M层电子数是K层电子数的3倍2下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B元素周期表是元素周期律的