北京市各城区初三化学一模试题分类汇编生产实际分析含答案.docx

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北京市各城区初三化学一模试题分类汇编生产实际分析含答案

北京市各城区2017届初三化学一模试题分类汇编

生产实际分析

（海淀区）32.（3分）海水中含有NaCl、Na2CO3等物质。

海水脱硫技术是用海水吸收燃煤烟气中SO2。

（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是（填字母序号）。

A．海水泵B．吸收塔C.曝气池①D．曝气池②

（2）向曝气池①内通入空气后，发生的主要化学反应如下：

i.2H2SO3+O2====2H2SO4

ii.2Na2SO3+O2====2Na2SO4

反应i、ii中化合价升高的元素是。

（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是（用化学方程式解释）。

33.（4分）矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成

重金属污染。

通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：

步骤I无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是。

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为。

（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是（请用文字并结合化学方程式解释）。

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因

是其中含有。

（朝阳区）30．（3分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

（1）②中反应的化学方程式为。

（2）洗涤固体B所用的试剂为。

31.（4分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。

采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是　　　　　　。

（2）沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为　　　　　　。

（3）氧化室中，化学反应的基本类型是　　　　　　反应。

（4）已知部分原料的价格如下表所示。

试剂

Ca（OH）2

NaOH

价格（元/kg）

0.36

2.90

上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是。

（东城区）31.（3分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

（1）在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如下：

①该反应的化学方程式为_______________________。

②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是（填字母序号）。

A.不加入铜，该反应就不能进行

B.铜可以作为任何化学反应的催化剂

C.加入铜的目的是为了提高该反应的速率

（2）合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵（NH4NO3），该肥料属于化学肥料中的______肥。

32.（4分）氯气（Cl2）在生产与生活中有着广泛的用途，而氯气又是一种有毒气体。

因此在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用，同时利用废铁屑联合生产净水剂——聚合氯化铁混凝剂。

其生产工艺流程如下：

（1）在吸收容器内主要发生了三个化学反应：

反应①为置换反应；反应②为：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应③为Fe+M→FeCl2（未配平）。

写出反应①的化学方程式_________；完成反应③的化学方程式________。

（2）在上述流程中，有_____种元素化合价发生了变化。

（3）此工业生产的优点是__________（填写一条即可）。

（西城区）31．（3分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料。

（1）氨气属于_____（填序号）。

A．混合物B．纯净物C．化合物D．氧化物

（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。

该反应的化学方程式为_____。

（3）尿素【CO（NH2）2】可以制氨气，反应的微观示意图如下：

生成物分子种类

催化剂

反应物分子种类

该反应的化学方程式为_____。

32．（3分）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。

由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：

（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（2）混合溶液A中一定含有的溶质是_____。

（3）固体B的成分可能是_____。

（房山区）31．（3分）碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，如可乐、雪碧、汽水等。

生产碳酸饮料的主要流程如下：

（1）步骤Ⅰ的操作是_________。

（2）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________。

（3）成品饮料中所含的溶质有_________（至少写出2种）。

32．（3分）利用空气可以制取促进农作物生长的肥料。

其生产流程如下图：

（1）甲物质是_________。

（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。

（3）最终制得的化肥属于_________（填“N”、“P”或“K”）肥。

（平谷区）32．（2分）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。

某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：

CuO+H2SO4=CuSO4+HO；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

（1）写出过程Ⅲ的化学方程式是________。

（2）A~F中，含铁元素的有（填字母序号）：

_____________。

33．（3分）工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：

（1）、向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是。

（2）、吸收塔中生成硫酸的化学方程式为。

（3）、接触室中化合价发生改变的元素有。

（石景山）32．（3分）自然界就是一个天然“工厂”。

自然界中的物质循环，形成了自然界中物质的平衡。

右图所示为自然界中碳循环的示意。

（1）自然界中二氧化碳消耗最重要的途径是_______。

（2）减少二氧化碳排放的最有效途径是。

（3）二氧化碳与氧气均是空气组成中的重要物质，但其化学

性质不同，从微粒的角度解释其原因。

33．（4分）钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100~230g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。

（1）传统方法：

用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为______。

（2）再生方法：

酸洗过程中，当硫酸含量降到100g/L，硫酸亚铁含量达250g/L，可以对洗液进行再生。

在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230g/L，再将温度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。

①16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②再生的酸洗液中的溶质一定含有。

③洗液再生过程中，温度会升高，其原因是。

（通州区）29．（2分）工业上常用高炉来进行炼铁，其原理如下。

（1）用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是。

（2）请从A或B两题中任选一个作答，若两题都作答，按A计分。

A

B

用含氧化铁160t的赤铁矿炼铁，理论上可以制得纯铁t。

工业上也常用主要成分为四氧化三铁的磁铁矿做炼铁原料。

四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为×100%。

30．（2分）海水中蕴含着丰富的资源，从海水中获取金属镁的工业流程如下。

（1）若②发生了中和反应，则试剂1为。

（2）反应③属于反应。

（填基本反应类型）

（门头沟区）32．（3分）如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：

（1）从“①”、“②”、“③”中，选出一定发生化学变化的是（填序号）

（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）

（3）废旧金属“循环利用”的意义是（写一点即可）

33．（4分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。

一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，补全反应的化学方程式

2NaOH+SO2==Na2SO3+。

NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。

（2）氧化室中，化学反应的基本类型是反应。

（3）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本。

（燕山区）28．（5分）某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为Cu0和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。

部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1）操作1的名称是_________。

（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为___________。

（3）加过量铁粉，发生反应的化学方程式为______。

（4）在实验过程中，双氧水会与

反应生成

和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去，高锰酸钾溶液也能将

氧化成

，并生成可溶性的锰盐，选用双氧水的优点是_______。

北京市初三化学一模---生产实际分析参考答案

（海淀区）32.

（1）A

（2）S

（3）Na2CO3+H2SO4=====Na2SO4+CO2↑+H2O

33.

（1）过滤

（2）Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

（3）Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应：

Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O，

消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应：

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

（两个方程式至少写1个）

（4）CuSO4（或Cu2+）

（朝阳区）30.（3分）

（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）稀硫酸

31.（4分）

（1）增大吸收面积

（2）Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH

（3）化合（4）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量

（东城区）31．（3分）

（1）①CO+H2O

CO2+H2②C

（2）氮

32．（4分）

（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2FeCl3=3FeCl2

（2）4（3）减少环境污染（或联合生产）

（西城区）31．（3分）

（1）BC

（2）2NH33H2+N2

（3）CO（NH2）2+H2O2NH3+CO2

32．（3分）

（1）Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

（2）ZnSO4、H2SO4（3）Na2CO3

（房山区）31.

（1）溶解

（2）CO2＋H2O===H2CO3

催化剂

高温高压

（3）CO2、H2CO3、酸味剂、香精、砂糖等

32.

（1）H2（或氢气）

（2）4NH3＋5O2======4NO＋6H2O

（3）N

（平谷区）32．（2分）

（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

（2）BCDF

33．（4分）

（1）增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分

（2）H2O+SO3==H2SO4

（3）SO

（石景山区）32．（3分）

（1）光合作用

（2）减少化石燃烧的使用（3）构成两种物质的分子不同

33．（4分）

（1）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

（2）①饱和②H2SO4、FeSO4③浓硫酸稀释时放出热量

（通州区）29．

（1）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（2）A：

112tB：

30．

（1）盐酸

（2）分解反应

（门头沟区）32．（3分）

（1）　①　

（2）　CuSO4+Fe═FeSO4+Cu　（3）节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染（写一点即可）

33．（4分）

（1）H2O增大接触面积

（2）化合（3）NaOH

（燕山区）28.

（1）有机物；2

（2）不能，热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中（合理得分）

（3）随时间增加，BPA含量先增加后减少；加速（增强、增加等）

（4）擦拭洗手液后避免接触小票（合理得分）