北京市各城区初三化学一模试题分类汇编生产实际分析含答案.docx

1、北京市各城区初三化学一模试题分类汇编生产实际分析含答案北京市各城区2017届初三化学一模试题分类汇编生产实际分析（海淀区）32.（3分）海水中含有NaCl、Na2CO3等物质。海水脱硫技术是用海水吸收燃煤烟气中SO2。（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是（填字母序号）。A海水泵 B吸收塔 C. 曝气池 D曝气池（2）向曝气池内通入空气后，发生的主要化学反应如下：i. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4ii. 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4反应i、ii中化合价升高的元素是。（3）曝气池排放的海水中不含H2SO4的原因是（用化学方程式解释）。33.（4分）矿山废水中含有大

2、量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成 重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。已知：步骤I无蓝色沉淀生成。 （1）步骤和步骤都需进行的操作是。 （2）步骤得到金属铜的反应的化学方程式为。 （3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是（请用文字并结合化学方程式解释）。 （4）步骤需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水不达标的主要原因 是其中含有。（朝阳区）30（3分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。（1）中反应的化学方程式为。（2）洗涤固体B所用的试剂为。3

3、1.（4分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。（2）沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为。（3）氧化室中，化学反应的基本类型是反应。（4）已知部分原料的价格如下表所示。试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.90上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是。（东城区）31.（3分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。半水煤气经过下列

4、步骤转化为合成氨的原料。（1）在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为_。关于铜作为催化剂，下列说法正确的是（填字母序号）。A.不加入铜，该反应就不能进行B.铜可以作为任何化学反应的催化剂C.加入铜的目的是为了提高该反应的速率（2）合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵(NH4NO3)，该肥料属于化学肥料中的_肥。32.（4分）氯气（Cl2）在生产与生活中有着广泛的用途，而氯气又是一种有毒气体。因此在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用，同时利用废铁屑联合生产净水剂聚合氯化铁混凝剂。其生产工艺流程如下：（1）在吸收容器内主要发生了三个化学反应：反应为

5、置换反应；反应为：2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3；反应为Fe + M FeCl2（未配平）。写出反应的化学方程式_；完成反应的化学方程式_。（2）在上述流程中，有_种元素化合价发生了变化。（3）此工业生产的优点是_（填写一条即可）。（西城区）31（3分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料。（1）氨气属于_（填序号）。A混合物 B纯净物 C化合物 D氧化物（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_。（3）尿素【CO(NH2)2】可以制氨气，反应的微观示意图如下：生成物分子种类催化剂反应物分子种类该反应的化学方程式为_。32（3分

6、）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）混合溶液A中一定含有的溶质是_。（3）固体B的成分可能是_。（房山区）31（3分）碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，如可乐、雪碧、汽水等。生产碳酸饮料的主要流程如下：（1）步骤的操作是_。（2）步骤中发生反应的化学方程式为_。（3）成品饮料中所含的溶质有_（至少写出2种）。32（3分）利用空气可以制取促进农作物生长的肥料。其生产流程如下图：（1）甲物质是_。（2）中发生反应的化学方程式为_。（3）最

7、终制得的化肥属于_（填“N”、“P”或“K”）肥。（平谷区）32（2分）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知：CuO + H2SO4 = Cu SO4+ HO；Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4（1）写出过程的化学方程式是_。（2）AF中，含铁元素的有（填字母序号）： _。33（3分）工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：（1）、向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是。（2）、吸收塔中生成硫酸的化学方程式为。（3）、接触室中化合价发生改变的元素有。（石景山）32（3分）自

8、然界就是一个天然“工厂”。自然界中的物质循环，形成了自然界中物质的平衡。右图所示为自然界中碳循环的示意。（1）自然界中二氧化碳消耗最重要的途径是 _。（2）减少二氧化碳排放的最有效途径是。 （3）二氧化碳与氧气均是空气组成中的重要物质，但其化学性质不同，从微粒的角度解释其原因。33（4分）钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100230g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。（1）传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为_。（2）再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到100 g/L，硫酸亚铁含量达250g/L，可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230

9、g/L，再将温度降低到16左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。 16左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 再生的酸洗液中的溶质一定含有。 洗液再生过程中，温度会升高，其原因是。（通州区）29（2分）工业上常用高炉来进行炼铁，其原理如下。（1）用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是。（2）请从A或B两题中任选一个作答，若两题都作答，按A计分。AB用含氧化铁160t的赤铁矿炼铁，理论上可以制得纯铁t 。工业上也常用主要成分为四氧化三铁的磁铁矿做炼铁原料。四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为100%。30（2分）海水中蕴含着

10、丰富的资源，从海水中获取金属镁的工业流程如下。（1）若发生了中和反应，则试剂1为。（2）反应属于反应。（填基本反应类型）（门头沟区）32（3分）如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：（1）从“”、“”、“”中，选出一定发生化学变化的是（填序号）（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）（3）废旧金属“循环利用”的意义是（写一点即可）33（4分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，补全反应的化学方程式2NaOH+ SO2=Na2SO3+。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原

11、因是。（2）氧化室中，化学反应的基本类型是反应。（3）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本。（燕山区）28（5分）某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为Cu0和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1)操作1的名称是_。(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为_。(3)加过量铁粉，发生反应的化学方程式为_。(4)在实验过程中，双氧水会与反应生成和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去，高锰酸钾溶液也能将氧化成，并生成可溶性的锰盐，选用双氧水的优点是_。北京市

12、初三化学一模-生产实际分析参考答案（海淀区）32.（1）A（2）S（3）Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + CO2+ H2O33.（1）过滤 （2）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4（3）Ca(OH)2会与废水中的硫酸发生反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （两个方程式至少写1个） （4）CuSO4（或Cu2+）（朝阳区）30.（3分） （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）稀硫酸31.（4分） （1）增大吸收面积（2）Na2S

13、O3+Ca(OH)2CaSO3+2NaOH （3）化合（4）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量（东城区）31（3分）（1）CO + H2O CO2 + H2 C （2）氮32（4分）（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2FeCl3 =3 FeCl2（2）4 （3）减少环境污染（或联合生产）（西城区）31（3分）（1）BC（2）2NH3 3H2 + N2（3）CO(NH2)2+ H2O2NH3 + CO232（3分）（1）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （2）ZnSO4、H2SO4（3）Na2CO3（房山区）31. （1）溶解 （2） CO2H2

14、O= H2 CO3 催化剂高温 高压 （3）CO2、H2 CO3、酸味剂、香精、砂糖等32. （1）H2 （或氢气） （2）4NH35O2 = 4NO6H2 O （3）N （平谷区）32（2分）（1）Fe + H2SO4=FeSO4+ H2（2）BCDF33（4分）（1）增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分（2）H2O + SO3=H2SO4（3）S O（石景山区）32（3分）（1）光合作用（2）减少化石燃烧的使用（3）构成两种物质的分子不同33（4分） （1）Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 +2H2O（2） 饱和 H2SO4、FeSO4 浓硫酸稀释时放出热量（通州区）29（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）A：112t B：30（1） 盐酸 （2）分解反应（门头沟区）32（3分）（1）（2）CuSO4+FeFeSO4+Cu（3）节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染（写一点即可）33（4分）（1）H2O增大接触面积（2）化合 （3）NaOH（燕山区）28. （1）有机物；2 （2）不能，热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中（合理得分）（3）随时间增加，BPA含量先增加后减少；加速（增强、增加等）（4）擦拭洗手液后避免接触小票(合理得分)