化学鲁科版必修1练习模块综合检测题.docx

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化学鲁科版必修1练习模块综合检测题

模块综合检测题

（时间：

90分钟　分值：

100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1．下列实验操作正确的是（　　）

A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

解析：

为防止污染试剂，多余的Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。

答案：

D

2．下列仪器常用于物质分离的是（　　）

A．①③⑤　　B．②③⑤　　C．②④⑤　　D．①②⑥

解析：

漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。

答案：

B

3．下列各组物质中分子数相同的是（　　）

A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C．标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体

解析：

A项，没指明是相同条件，错误；B项，9gH2O的物质的量是9g÷18g·mol－1＝0.5mol，标准状况下11.2LCO2的物质的量是11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol，正确；C项，标准状况下22.4LH2O不是1mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48LHCl不一定是0.2mol；故选B。

答案：

B

4．下列实验能达到目的的是（　　）

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

解析：

A.错误，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别。

B.错误，NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解。

C.错误，酒精与水以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分。

D.正确，胶体能产生丁达尔效应，光束照射时产生光亮通路，而溶液则不能。

答案：

D

5．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）

选项

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

解析：

A项将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中后与后来通入的H2S发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；B项始终不反应无现象、C项反应为2NH3＋H2O＋CO2＋BaCl2===2NH4Cl＋BaCO3↓；D项发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，因此选B。

答案：

B

6．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）

A．FeOB．Fe2O3

C．FeSO4D．Fe3O4

解析：

根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。

1g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：

A.×1mol；B.0；C.×1mol；D.×1mol（Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO），提供电子的物质的量最多的为FeO。

答案：

A

7．对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。

在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同类的是（　　）

A．C60、O3B．H2O2、NO2

C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO4

解析：

三氧化二碳属于氧化物，A项中两种物质均为单质，C项中两种物质均为酸，D项中两种物质均为盐。

答案：

B

8．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．Mg2＋、NH、Cl－、SO

D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－

解析：

逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。

A.Ca2＋和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。

B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存。

C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。

D.Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。

答案：

C

9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

选项

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca（OH）2

NaHCO3

解析：

A.Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。

B.NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。

C.SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。

D.SO2为酸性氧化物，可与Ca（OH）2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca（OH）2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。

答案：

B

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1K2SO4溶液说法正确的是（　　）

A．1L溶液中K＋浓度是0.4mol·L－1

B．500mL溶液中含有0.1NA个K＋

C．1L溶液中所含K＋、SO总数为0.3NA

D．2L溶液中SO浓度是0.4mol·L－1

解析：

因为c（K2SO4）＝0.2mol/L，故c（K＋）＝0.4mol·L－1，c（SO）＝0.2mol·L－1。

A、D中，K＋、SO的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500mL溶液中n（K＋）＝0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，即0.2NA，B错误；C中，1L溶液含K＋、SO总量为0.6mol，即0.6NA，C错误。

答案：

A

11．将9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na＋）＝1mol·L－1，再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（　　）

A．5.30gB．7.78g

C．6.72gD．6g

解析：

将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物9.58g溶解于水，可计算钠离子的物质的量，同质量的混合物，充分加热至质量不变时，最后得到的固体为Na2CO3，根据Na元素守恒可计算Na2CO3的物质的量，进而计算Na2CO3的质量。

混合物充分加热至质量不变时，最后得到的固体为Na2CO3，9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na＋）＝1mol·L－1，则n（Na＋）＝1mol·L－1×0.1L＝0.1mol，n（Na2CO3）＝n（Na＋）＝0.1mol×＝0.05mol，m（Na2CO3）＝0.05mol×106g·mol－1＝5.30g。

答案：

A

12．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：

酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：

氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误（　　）

A．三处B．四处C．五处D．六处

解析：

物质按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。

答案：

B

13．下列离子能大量共存的是（　　）

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：

Na＋、K＋、SO、CO

B．无色透明的溶液中：

Cu2＋、K＋、SO、NO

C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：

Mg2＋、NH、SO、Cl－

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

Na＋、K＋、CO、NO

解析：

使无色酚酞试液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH－，组内离子之间不反应也没有与OH－反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2＋使溶液显蓝色，与条件“无色溶液”不符；C项中，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H＋，H＋与CO反应生成气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。

答案：

A

14．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

解析：

结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面逐一进行分析判断，排除不符合要求的选项。

A.可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。

B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。

C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。

D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。

答案：

B

15．已知R2O在一定条件下可以与Mn2＋作用，使其转化为MnO，而自身则转化为RO；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是（　　）

A．7B．8

C．5D．4

解析：

由题意可知，发生的反应为R2O＋Mn2＋―→MnO＋RO，若还原剂Mn2＋为1mol，则还原产物RO为5mol，由R守恒知，R2O为2.5mol，设R2O中R的化合价为a，则由得失电子守恒知（a－6）×5mol＝（7－2）×1mol，解得a＝7；再根据化合物中正负化合价代数和为零，得2×7＋x（－2）＝－2，解得x＝8。

答案：

B

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸