永安三中化学寒假作业.docx
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永安三中化学寒假作业
永安三中化学寒假作业（3）
6．下列说法正确的是
A．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
B．反应
属于取代反应
C．可以用NaOH溶液来除去乙酸乙酸中的乙酸杂质
D．分馏、裂化、裂解都是化学变化
7．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部发化合价如下表。
下列说法正确的是
A．乙的单质中能与水剧烈反应
B．气态氢化物的稳定性：
丙＞甲
C．丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应
D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性：
丁＞戊
8．甲、乙、丙有如图转化关系：
，甲不可能是
A．A12O3B．SiO2C．NH4C1D．CO2
9．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是
A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3
B．在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）
C．PH=8的Ba（OH）2溶液和PH=8的氨水中，由水电离的c（OH－）均为1×10－5mo1·L－1
D．PH=13的NaOH溶液与PH=1的盐酸混合后，一定有c（H+）=c（OH－）
10．下列操作或仪器选用不正确的是
11．利用右图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。
下列说法正确的是
A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀
B．一段时间后，a中液面低于b中液面
C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小
D．a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+
12．碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。
碘水中加入KI溶液
发生反应：
I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）,该反应的平
衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是
A．上述正反应为放热反应
B．上述体系中加入苯，平衡不移动
C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
23．（15分）
（1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液。
该有机物的结构简式是。
（2）一定条件下，0.1mol氨气与氧气反应生成两种无毒气体，放出31。
67kJ热量。
写出核反应的热化学方程式：
。
（3）现有固体X，可能含有Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种。
为了探究其成分，某学习小组取该样品进行如下实验（部分产物已略去）。
①步骤I中发生反应的离子方程式为。
②20.00gX中Cu的质量分数为.
③为进一步确定固体X的组成,常温下,学习小组另取固体X加水,充分搅拌后过滤,测得滤液的pH＜7.他们判断一定有NH4Cl,理由是.
（4）工业上常用电渗析法生产HI,其模拟实验如图。
写出阴极
的电极反应式：
。
24．（14分）元素锶（Sr）位于周期表第5周期第ⅡA族。
碳酸锶（SrCO3）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。
以天青石（主要成分为SrSO4，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。
（1）写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图：
。
（2）隔绝空气高温焙烧中，若0．5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。
写出该反应的化学方程式：
。
（3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2）作为CO2吸收剂。
乙醇胺水溶液显弱碱性（与NH3溶于水原理相似），原因是（用离子方程式表示）。
（4）该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是。
（5）“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法：
将天青石粉末与碳酸钠溶液混合，70oC下加热1～2h后，经一系列操作，得到碳酸锶。
主要反应为：
SrSO4（s）+CO
（aq）SrCO3（s）+SO
（aq）
[已知：
70oC时，Kap（SrSO4）=3．3×10－7，Kaq（SrCO3）=1．1×10－10]
上述反应的平衡常数K=。
（6）通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低，可能的原因是（写一种）。
25．（16分）保护环境是全球关注的问题。
Ⅰ．某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图（CN－的CNO－中的N的化合价均为－3价）：
某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤：
i．先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN－）为0．200mol·L－1）加到装置甲中，塞上橡皮塞。
ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。
iii．测定干燥管I增加的质量。
（1）写出装置乙中反应的离子方程式：
。
（2）装置丙中的试剂是，装置丁的作用是。
（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。
若干燥管I增重1．408g。
则CN－被处理的百分率为。
（4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN－被处理的百分率将（填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）。
简述你的理由：
。
Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。
目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
（5）科学研究表明，脱硫率与Fe3+浓度、pH关系如图1、2。
为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe3+]及pH分别是、。
（6）某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：
方案①：
A中加入少量KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：
B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：
C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是。
31.[化学—物质结构与性质]（13分）
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）基态铬原子的价电子排布式为。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。
制备CrO2Cl2的反应为：
K2Cr2O2+3CCl42KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中
键和
键的个数比为。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm.则熔点:
NiOFeO（填”<”、“=”或“>”）.
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2·2H2O],其结构如图.下列说法不正确的是.（填标号）
A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。
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