高一化学课件.docx

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高一化学课件

2012高一化学课件

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

需要掌握：

一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志

二、混合物的分离和提纯

三、离子的检验

一、化学实验基本方法

1、化学实验安全

（1）遵守实验室规则

（2）了解安全措施（化学药品存放和使用、着火和烫伤处理、化学灼伤的处理等等）

（3）掌握正确的操作方法（仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法）

（4）熟悉污染物和废弃物的处理方法：

①做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或者作适当处理。

②浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3溶液（或用NaHCO3溶液）中和，后用水冲擦干净；浓酸沾在皮肤上，宜先用水冲净，然后用稀NaHCO3溶液淋洗；

浓酸溅在眼中宜先用水冲净，然后用稀NaHCO3溶液淋洗，最后请医生处理。

③浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；

浓碱溅在眼中，用水洗净后，再用硼酸溶液淋洗。

④钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

⑤酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

⑥可以直接加热的实验仪器有：

试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

⑦用石棉网加热的实验仪器有：

烧杯、烧瓶、锥形瓶

⑧玻璃棒的作用：

1、搅拌加速溶解；2、引流防止飞溅；3、防止局部过热，使小液滴飞溅。

2、认识一些常用危险化学品的标志。

3、混合物的分离和提纯方法有：

（1）过滤

（2）蒸发（3）蒸馏（4）萃取（5）分液

（1）过滤：

用于固体和液体的混合分离：

如粗盐的提纯。

①一贴：

指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．

②二低：

指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③三靠：

一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

（2）蒸馏：

实验1-3从自来水制取蒸馏水

①实验仪器：

温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶。

②注意事项：

1、温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

2、蒸馏烧瓶中放少量碎瓦片---防止液体爆沸。

3、冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

4、先打开冷凝水，再加热。

5、溶液不可蒸干。

（3）萃取:

实验1-4萃取操作

①原理：

用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

②仪器：

分液漏斗、烧杯

③步骤：

1、检验分液漏斗是否漏水

2、量取10ml溴或碘的饱和溶液（溴或碘加水的溶液—有颜色）倒入分液漏斗，注入4mlCCL4（过去常用作灭火器中的灭火物质，也曾经是常用的冷却剂。

常态下为一种无色液体）,盖好瓶塞。

3、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

4、将分液漏斗放在铁架台上，静置。

5、待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端倒出上层溶液。

用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

④注意事项：

1、检验分液漏斗是否漏水。

2、萃取剂：

互不相溶，不能反应。

3、上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。

（4）蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物。

4、化学方法除杂的原则“不增、不减、易分、复原”

⑴粗盐提纯的步骤：

一定要注意加入试剂的先后顺序：

一定要先加BaCl2，然后再加Na2CO3，最后才加HCl。

⑵检验SO42－：

先加入足量的HCl,若没有白色沉淀产生则加入BaCl2，有白色沉淀生成证明有SO42－。

加入盐酸的目的是排除Ag+、SO32-、CO3、PO43-的干扰。

1C2D3D4D5A6D7C8B9B10C11B12C13C14CD15C16CE

习题练习：

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（   ）。

A．过滤     B．蒸馏     C．分液     D．萃取

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（   ）。

①过滤  ②蒸发    ③溶解     ④向容量瓶转移液体

A．①和②       B．①和③   C．③和④     D．①和④

3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（   ）。

      A  B      C       D

4．实验中的下列操作正确的是（   ）。

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。

B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（   ）。

A．③②①⑤④   B．①②③⑤④  C．②③①④⑤  D．③⑤②①④

6.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）。

A、不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

B、不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C、洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭。

D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌。

7.下列实验操作与安全事故处理错误的是（）。

A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中。

B、用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约

处，手持试管夹长柄末端进行加热。

C、燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧,为了人身安全，应立即逃离现场。

D、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中。

8、下列有关试剂的取用说法不正确的是（）。

A、胶头滴管可用来取用少量液体试剂。

B、无毒的固体试剂可用手直接取用。

C、制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中。

D、取用固体试剂时，不一定要用镊子。

9、蒸发时，下列操作正确的是（）。

A、使蒸发皿盛满滤液，用小火加热。

B、等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热。

C、待溶液蒸干后，再停止加热。

D、将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热。

10、下列符合化学实验“绿色化”的有（）

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水。

②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋。

③将实验室的废酸与废碱中和后再排放。

A.①②B.①③C.②③D.①②③

11、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）。

A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应。

B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解。

C、不溶于水，且必须比水密度大。

D、不溶于水，且必须比水密度小。

12、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

物质

分子式

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm－3

水中

溶解性

甲

C3H6O2

－98

57.5

0.93

可溶

乙

C4H8O2

－84

77

0.90

可溶

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）。

A．萃取法　　　B．升华法C．蒸馏法D．分液法

13、下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）。

A、酒精和水B、碘和四氯化碳C、水和四氯化碳D、汽油和植物油

14、下列操作中不正确的是（）。

A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。

B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内。

C、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。

D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。

15、假设你在房间发现你家黑暗的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法不可取的是（）。

A、打电话向110求助。

B、摸黑关闭气阀。

C、打开电灯观察险情。

D、唤醒家人或邻居帮助。

16、下列仪器能直接加热的是（）。

A、集气瓶B、分液漏斗C、蒸发皿D、试管E、坩埚

第二节化学计量在试验中的应用

1、物质的量的单位---摩尔（mol）

（1）物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，它的符号是n。

粒子可以是离子、分子、原子或电子、质子、中子等。

（2）12g碳-12所含碳原子数，叫做阿伏加德罗常数，是一个物理量，符号为NA,单位为mol-1。

（3）含有阿伏加德罗数个粒子的任何粒子集体称为1摩尔。

摩尔简称摩，符号为mol。

（4）物质的量与微粒数之间的关系可以表示为：

n=N／NA。

（5）1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

摩尔质量的符号为：

M,常用单位为g/mol。

（6）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：

n=m／M

2、气体摩尔体积

（1）物质体积的大小取决于粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离等三要素。

（2）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：

Vm,

常用单位：

L/mol。

（3）在标准状况的条件下（指一个标准大气压=1.01×105，温度是00C）,气体摩尔体积为22.4L/mol。

（4）物质的量、气体体积、气体摩尔体积三者之间的关系为：

n=V/Vm。

（5）阿伏加德罗理论：

在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

推论：

T、P相同，V1/V2=N1/N2=n1/n2

3、物质的量浓度的配制

（1）单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，符号为：

CB,常用单位为：

mol/L。

（2）物质的量浓度可表示为：

CB=nB/V

（3）配制一定物质的量浓度的溶液

所需的主要仪器：

托盘天平（固体溶解配制溶液）或量筒（浓溶液稀释配制稀溶液）、容量瓶（容量瓶一共有四种规格：

100ml、250ml、500ml、1000ml.按需要选择合适的容量瓶,容量瓶上除了有容积刻度还有温度刻度是200C）烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

配制溶液的主要操作步骤：

A.检验容量瓶是否漏水。

B.配制溶液。

①计算；②称量；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧贮存溶液。

（装在细口瓶中贮存）

总结：

一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志

如酒精、汽油——易然液体浓H2SO4、NaOH酸碱——腐蚀品二、混合物的分离和提纯

1、分离的方法①过滤固体（不溶）和液体的分离。

②蒸发固体（可溶）和液体分离。

③蒸馏沸点不同的液体混合物的分离。

④分液互不相溶的液体混合物。

⑤萃取利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯1粗盐的成分主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质2步骤①将粗盐溶解后过滤②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2（除SO42）、Na2CO3（除Ca2、过量的Ba2）、NaOH（除Mg2）溶液后过滤③得到滤液加盐酸（除过量的CO32、OH）调pH=7得到NaCl溶液④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键ⅰNa2CO3在BaCl2之后ⅱ盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处③加碎瓷片的目的是防止暴沸④冷凝水由下口进上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时选用萃取剂应符合原则①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验①SO42先加稀盐酸再加BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含有SO42。

Ba2SO42BaSO4↓②Cl用AgNO3溶液、稀硝酸检验加AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸沉淀不溶解原溶液中一定含有Cl或先加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液如有白色沉淀生成则原溶液中一定含有Cl。

AgClAgCl↓。

③CO32用BaCl2溶液、稀盐酸检验先加BaCl2溶液生成白色沉淀再加稀盐酸沉淀溶解并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体则原溶液中一定含有CO32。