备战中考化学考点强化训练专题一溶液.docx
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备战中考化学考点强化训练专题一溶液
备战2020中考化学考点强化训练——专题一：
溶液
考点一：
溶液的形成
1.下列关于溶液的说法中，错误的是（）
①溶液一定是无色透明的混合物②溶液中各部分的性质相同
③溶液中只能有一种溶质④溶液中的溶剂一定是水
A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④
2.常温下，下列物质溶于水，溶液的温度会显著升高的是（）
A．蔗糖B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵
3.下列常用的医用溶液中，溶剂不是水的是（）
A．葡萄糖注射液B．碘酒C．75%的消毒酒精D．双氧水溶液
4溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是（）
A．溶液都是无色、透明的液体B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性质相同
5.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）
A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油
6.下列现象不属于乳化现象的是（）
A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污
7.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。
小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
⑴若不溶于水，则是_________。
⑵若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。
⑶若溶于水溶液温度升高，则是_________。
⑷若溶于水溶液温度基本不变，则是_________。
考点二：
饱和溶液与不饱和溶液
1.将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，最可靠的方法是（）
A．升高温度B．降低温度C．加一定量的水D．加入该固体物质
2.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A．加入一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度D．t℃时，蒸发少量水
3.在温度不变的条件下，将某物质的饱和溶液稀释后，不发生改变的是（）
A．溶液的质量B．溶质的质量分数
C．溶剂的质量D．物质的溶解度
考点三：
溶解度
1.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
2.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法．现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80℃，固体全部溶解．请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）
A．80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
B．80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和
C．降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物
D．降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠
3.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
4.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为g。
（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度对应的温度范围可能是。
（3）在60℃时，100g水中加入50g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的质量为g。
5.下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是。
（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的点表示，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的点表示。
t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是。
（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是物质。
考点四：
溶质的质量分数
1.已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,在该温度下,将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为（）
A．24.0％B．28.6％C．31.6％D．40.0％
2.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）
A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．配制溶液的烧杯留有水
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
3.用溶质质量分数为60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制45%的酒精溶液，所用a和b溶液的质量比为（）
A．1:
2B．2:
3C．4:
3D．3:
1
4.
（1）碳酸钙溶于适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液的溶质是；
（2）含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出后放置一段时间，晶体慢慢消失，形成溶质B，对于A和B，一定处于饱和状态的是______，其中溶质分数较大的是____。
5.现有室温时200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液中溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾g或蒸发掉水g。
6.用“＞”、“﹤”或“＝”符号填空：
（1）对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，其饱和溶液的溶质质量分数
不饱和溶液的溶质质量分数。
（2）20℃时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数原NaCl饱和溶液的溶质质量分数。
（3）t℃时，NaCl的溶解度为36g，则t℃时100gNaCl，饱和溶液中NaCl的质量分数36%。
7.下图是某同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
（1）配制过程中使用四种玻璃仪器，分别是广口瓶、、、量筒；
（2）请你指出图中两处错误操作：
①；②。
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是、。
上图正确的顺序是。
（4）配制时需称量氯化钠g，量取水最好选择ml的量筒。
如上图所示，若游码示数为2g，则实际氯化钠为g。
8.在某温度下，氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为26.5%，溶质与溶剂的质量比为，氯化钠的溶解度为。
9.某同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。
他做了如下实验：
称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
备战2020中考化学考点强化训练——专题一：
溶液参考答案
考点一：
溶液的形成
1.下列关于溶液的说法中，错误的是（）
①溶液一定是无色透明的混合物②溶液中各部分的性质相同
③溶液中只能有一种溶质④溶液中的溶剂一定是水
A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④
【答案】B
2.常温下，下列物质溶于水，溶液的温度会显著升高的是（）
A．蔗糖B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵
【答案】B
3.下列常用的医用溶液中，溶剂不是水的是（）
A．葡萄糖注射液B．碘酒C．75%的消毒酒精D．双氧水溶液
【答案】B
4溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是（）
A．溶液都是无色、透明的液体B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性质相同
【答案】D
5.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）
A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油
【答案】D
6.下列现象不属于乳化现象的是（）
A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污
【答案】A
7.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。
小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
⑴若不溶于水，则是_________。
⑵若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。
⑶若溶于水溶液温度升高，则是_________。
⑷若溶于水溶液温度基本不变，则是_________。
【答案】
（1）CaCO3
（2）CuSO4（3）NaOH（4）NaCl
考点二：
饱和溶液与不饱和溶液
1.将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，最可靠的方法是（）
A．升高温度B．降低温度C．加一定量的水D．加入该固体物质
【答案】C
2.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A．加入一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度D．t℃时，蒸发少量水
【答案】A
3.在温度不变的条件下，将某物质的饱和溶液稀释后，不发生改变的是（）
A．溶液的质量B．溶质的质量分数
C．溶剂的质量D．物质的溶解度
【答案】D
考点三：
溶解度
1.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
【答案】D
2.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法．现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80℃，固体全部溶解．请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）
A．80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
B．80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和
C．降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物
D．降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠
【答案】D
3.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
【答案】B
4.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为g。
（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度对应的温度范围可能是。
（3）在60℃时，100g水中加入50g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的质量为g。
【答案】
（1）85.5
（2）200C～300C（3）137.3
5.下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是。
（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的点表示，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的点表示。
t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是。
（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是物质。
【答案】⑴t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和；⑵b；不饱和；c；A＞B＞C；⑶C
考点四：
溶质的质量分数
1.已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,在该温度下,将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为（）
A．24.0％B．28.6％C．31.6％D．40.0％
【答案】A
2.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）
A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．配制溶液的烧杯留有水
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
【答案】D
3.用溶质质量分数为60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制45%的酒精溶液，所用a和b溶液的质量比为（）
A．1:
2B．2:
3C．4:
3D．3:
1
【答案】C
4.
（1）碳酸钙溶于适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液的溶质是；
（2）含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出后放置一段时间，晶体慢慢消失，形成溶质B，对于A和B，一定处于饱和状态的是______，其中溶质分数较大的是____。
【答案】
（1）氯化钙
（2）A、B
5.现有室温时200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液中溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾g或蒸发掉水g。
【答案】25,100
6.用“＞”、“﹤”或“＝”符号填空：
（1）对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，其饱和溶液的溶质质量分数
不饱和溶液的溶质质量分数。
（2）20℃时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数原NaCl饱和溶液的溶质质量分数。
（3）t℃时，NaCl的溶解度为36g，则t℃时100gNaCl，饱和溶液中NaCl的质量分数36%。
【答案】
（1）＞
（2）＝（3）＜；
7.下图是某同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
（1）配制过程中使用四种玻璃仪器，分别是广口瓶、、、量筒；
（2）请你指出图中两处错误操作：
①；②。
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是、。
上图正确的顺序是。
（4）配制时需称量氯化钠g，量取水最好选择ml的量筒。
如上图所示，若游码示数为2g，则实际氯化钠为g。
【答案】
（1）烧杯；玻璃棒；
（2）图
中NaCl和砝码位置放反，造成称量不准，图
中量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅，使溶液质量偏少；（3）称量；溶解；
；（4）12，100，8。
8.在某温度下，氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为26.5%，溶质与溶剂的质量比为，氯化钠的溶解度为。
【答案】26.5:
73.536g
9.某同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。
他做了如下实验：
称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
【答案】⑴溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
⑵0.8⑶5％
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