备战中考化学考点强化训练专题一溶液.docx

1、备战中考化学考点强化训练专题一溶液备战2020中考化学考点强化训练专题一：溶液考点一：溶液的形成1.下列关于溶液的说法中，错误的是（ ）溶液一定是无色透明的混合物 溶液中各部分的性质相同溶液中只能有一种溶质 溶液中的溶剂一定是水A B C D2.常温下，下列物质溶于水，溶液的温度会显著升高的是（ ） A蔗糖 B氢氧化钠 C氯化钠 D硝酸铵3.下列常用的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ） A葡萄糖注射液 B碘酒 C75%的消毒酒精 D双氧水溶液4溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中只能有一种溶质C溶液中各部分密度不同 D溶液中各部分性质相

2、同5.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）A食盐 B蔗糖 C味精 D芝麻油6.下列现象不属于乳化现象的是（ ） A修车工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污7.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：若不溶于水，则是_。 若溶于水形成蓝色溶液，则是_。若溶于水溶液温度升高，则是_。 若溶于水溶液温度基本不变，则是_。考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.将某物

3、质的饱和溶液变成不饱和溶液，最可靠的方法是（ ） A升高温度 B降低温度 C加一定量的水 D加入该固体物质2.t时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ） A加入一定量的水 B加入少量硝酸钾晶体 C略降低温度 Dt时，蒸发少量水3.在温度不变的条件下，将某物质的饱和溶液稀释后，不发生改变的是（ ） A溶液的质量 B溶质的质量分数 C溶剂的质量 D物质的溶解度考点三：溶解度1.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（ ） A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B阳光充足，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D夏季

4、黄昏时，池塘里的鱼浮出水面2.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80，固体全部溶解请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）A80时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B80时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和C降温到20时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物D降温到20时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠3.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用100g水配制甲

5、、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量4.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：（1）50时，硝酸钾的溶解度为 g。（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度对应的温度范围可能是 。（3）在60时，100g水中加入50g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。5.下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是 。（2）将t1140g A的饱和溶液升温至t2时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示。t2时A、B、C三种物质饱和溶液的质量

6、分数由大到小的顺序是 。（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，没有晶体析出的是 物质。考点四：溶质的质量分数1.已知20时，硝酸钾的溶解度为31.6g,在该温度下,将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ） A24.0 B28.6 C31.6 D40.02.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）A将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B配制溶液的烧杯留有水C为加快固体溶解，用温度计搅拌D将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 3.用溶质质量分数为60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制45%的酒精溶液，所用a

7、和b溶液的质量比为（ ）A1:2 B2:3 C4:3 D3:14.（1）碳酸钙溶于适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液的溶质是 ； （2）含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出后放置一段时间，晶体慢慢消失，形成溶质B，对于A和B，一定处于饱和状态的是_，其中溶质分数较大的是_。5.现有室温时200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液中溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾 g或蒸发掉水 g。6.用“”、“”或“”符号填空：（1）对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，其饱和溶液的溶质质量分数 不饱和溶液的溶质质量分数。（2）20时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌

8、后，所得溶液中溶质质量分数 原NaCl饱和溶液的溶质质量分数。（3）t时，NaCl的溶解度为36g，则t时100gNaCl，饱和溶液中NaCl的质量分数 36%。7.下图是某同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。（1）配制过程中使用四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、 、量筒；（2）请你指出图中两处错误操作： ； 。（3）图、图表示的操作步骤分别是 、 。上图正确的顺序是 。（4）配制时需称量氯化钠 g，量取水最好选择 ml的量筒。如上图所示，若游码示数为2g，则实际氯化钠为 g。8.在某温度下，氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为26.5%，溶质与溶剂的质量比为

9、，氯化钠的溶解度为 。9.某同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是_。（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为_g。（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。备战2020中考化学考点强化训练专题一：溶液参考答案考点一：溶液的形成1.下列关于溶液的说法中，错误的是（ ）溶液一定是无色透明的混合物 溶液中各部分的性质相同溶液中只能有一种

10、溶质 溶液中的溶剂一定是水A B C D【答案】B2.常温下，下列物质溶于水，溶液的温度会显著升高的是（ ） A蔗糖 B氢氧化钠 C氯化钠 D硝酸铵【答案】B3.下列常用的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ） A葡萄糖注射液 B碘酒 C75%的消毒酒精 D双氧水溶液【答案】B4溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中只能有一种溶质C溶液中各部分密度不同 D溶液中各部分性质相同【答案】D5.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）A食盐 B蔗糖 C味精 D芝麻油【答案】D6.下列现象不属于乳化现象的是（ ） A修车

11、工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污【答案】A7.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：若不溶于水，则是_。 若溶于水形成蓝色溶液，则是_。若溶于水溶液温度升高，则是_。 若溶于水溶液温度基本不变，则是_。【答案】（1）CaCO3 （2）CuSO4 （3）NaOH （4）NaCl考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，最可靠的方法是（ ） A升高温度 B降低

12、温度 C加一定量的水 D加入该固体物质【答案】C2.t时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ） A加入一定量的水 B加入少量硝酸钾晶体 C略降低温度 Dt时，蒸发少量水【答案】A3.在温度不变的条件下，将某物质的饱和溶液稀释后，不发生改变的是（ ） A溶液的质量 B溶质的质量分数 C溶剂的质量 D物质的溶解度【答案】D考点三：溶解度1.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（ ） A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B阳光充足，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面【答案】D2

13、.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80，固体全部溶解请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）A80时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B80时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和C降温到20时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物D降温到20时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠【答案】D3.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所

14、需甲的质量大于乙的质量【答案】B4.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：（1）50时，硝酸钾的溶解度为 g。（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度对应的温度范围可能是 。（3）在60时，100g水中加入50g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。【答案】（1）85.5 （2）200C300C （3）137.3 5.下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是 。（2）将t1140g A的饱和溶液升温至t2时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可

15、用曲线上的 点表示。t2时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，没有晶体析出的是 物质。【答案】 t1时每100克水溶解40g A物质达到饱和； b ； 不饱和；c；ABC； C考点四：溶质的质量分数1.已知20时，硝酸钾的溶解度为31.6g,在该温度下,将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ） A24.0 B28.6 C31.6 D40.0【答案】A2.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）A将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B配制溶液的烧杯留有水C为加

16、快固体溶解，用温度计搅拌D将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 【答案】D3.用溶质质量分数为60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制45%的酒精溶液，所用a和b溶液的质量比为（ ）A1:2 B2:3 C4:3 D3:1【答案】C4.（1）碳酸钙溶于适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液的溶质是 ； （2）含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出后放置一段时间，晶体慢慢消失，形成溶质B，对于A和B，一定处于饱和状态的是_，其中溶质分数较大的是_。【答案】（1）氯化钙 （2）A、B5.现有室温时200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液中溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾 g或

17、蒸发掉水 g。【答案】25,1006.用“”、“”或“”符号填空：（1）对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，其饱和溶液的溶质质量分数 不饱和溶液的溶质质量分数。（2）20时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数 原NaCl饱和溶液的溶质质量分数。（3）t时，NaCl的溶解度为36g，则t时100gNaCl，饱和溶液中NaCl的质量分数 36%。【答案】（1） （2） （3） ； 7.下图是某同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。（1）配制过程中使用四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、 、量筒；（2）请你指出图中两处错

18、误操作： ； 。（3）图、图表示的操作步骤分别是 、 。上图正确的顺序是 。（4）配制时需称量氯化钠 g，量取水最好选择 ml的量筒。如上图所示，若游码示数为2g，则实际氯化钠为 g。【答案】（1）烧杯； 玻璃棒；（2）图中NaCl和砝码位置放反，造成称量不准，图中量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅，使溶液质量偏少；（3）称量；溶解； ；（4） 12，100，8。8.在某温度下，氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为26.5%，溶质与溶剂的质量比为 ，氯化钠的溶解度为 。【答案】26.5:73.5 36g 9.某同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是_。（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为_g。（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。【答案】溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。 0.8 5