高考化学一轮复习周测1《物质的量》含答案解析.docx
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高考化学一轮复习周测1《物质的量》含答案解析
2020高考化学一轮复习周测1《物质的量》
夯基提能卷①
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·北京西城区模拟]下列说法正确的是（ ）
A．1molNH3中含有的质子数约为6.02×1023
B．0.5mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5mol
C．8gS在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023
D．标准状况下，22.4LSO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024
答案：
D
解析：
1个NH3分子中有10个质子，所以1molNH3中含有的质子数约为6.02×1024，A错误；0.5mol·L－1NaCl溶液的体积未知，无法计算其中所含Cl－的物质的量，B错误；S在O2中燃烧生成SO2,8gS的物质的量为0.25mol，其在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为6.02×1023，C错误；标准状况下，22.4LSO2和CO2的混合气体的物质的量为1mol，其所含原子数约为1.806×1024，D正确。
2．[2019·云南曲靖一中月考]在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数
A．①②③ B．①②⑤
C．③④⑤D．①④⑤
答案：
A
解析：
由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量和相同的分子数。
因C3H8、N2O和CO2的摩尔质量相等，则物质的量相同时气体总质量相等。
又因为容器体积相同，则气体密度相同；但分子中原子个数及质子总数不同，故原子数和质子数不同；故①②③一定相同，A正确。
3．[2019·安徽皖南八校联考]25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g·cm－3）的硫酸稀释成100mL。
下列说法正确的是（ ）
A．俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C．质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14mol·L－1
D．上述100mL稀硫酸中所含溶质的质量为14g，该稀硫酸不属于电解质
答案：
C
解析：
俯视容量瓶颈的刻度线定容，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A错误；由于未告知稀释后溶液的密度，所以无法求出所需要的蒸馏水的体积，B错误；根据c＝
＝
mol·L－1≈7.14mol·L－1，所以质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14mol·L－1，C正确；由于稀释过程中溶质的质量不变，所以100mL稀硫酸中所含溶质的质量为7.14mol·L－1×0.01L×98g·mol－1≈7g，D错误。
4．[2019·四川乐山调研]用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．2.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
C．1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NA
D．在反应11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
答案：
A
解析：
H
O与D2O的摩尔质量均为20g·mol－1，故2.0gH
O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，而每个H
O与D2O分子中均含有10个中子，故0.1molH
O与D2O的混合物中共含有1mol中子，即所含中子数为NA，A正确；5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气量不足，根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2NA，B错误；1molH2与足量O2反应生成1molH2O，每个H2O分子中含有2个O—H键，则1molH2O中含有的共价键总数为2NA，C错误；CuSO4中Cu元素化合价由＋2价降低到Cu3P中的＋1价，则1molCuSO4被还原得到1mol电子，6molCuSO4被还原得到6mol电子，而1molP4被氧化失去20mol电子，所以6molCuSO4能氧化P4的物质的量为
mol，即0.3mol，故6molCuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，D错误。
5．[2019·江西抚州临川一中月考]下列实验操作或仪器选择正确的是（ ）
A．配制200mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2g
B．配制1mol·L－1H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中
C．配制1mol·L－1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释
D．称量4.0gNaOH固体，溶解于1L水中，即可配制0.1mol·L－1的NaOH溶液
答案：
C
解析：
配制200mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液需要选用250mL容量瓶，需要硫酸铜固体的质量为0.25L×0.1mol·L－1×160g·mol－1＝4.0g，A错误；容量瓶不能用作稀释的容器，浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，B错误；为了抑制AlCl3的水解，配制AlCl3溶液时，应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释到适当浓度，C正确；4.0gNaOH固体溶解于1L水中得到的溶液体积不是1L，所配制的NaOH溶液的物质的量浓度不为0.1mol·L－1，D错误。
6．[2019·四川资阳高中诊断考试]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键
B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na＋数目相等
C．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
D．0.2molNH3与0.2molO2在催化剂、加热条件下充分反应，所得NO分子数为0.2NA
答案：
A
解析：
硅晶体属于原子晶体，由硅的结构可知，1molSi中能形成2molSi—Si键，则有NA个Si就有2NA个Si—Si键，A正确；由于溶液的体积未知，故无法判断两溶液中Na＋数目的大小关系，B错误；1个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，C错误；反应的化学方程式为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，NH3有剩余，反应的NH3小于0.2mol，故所得NO分子数小于0.2NA，D错误。
7．[2019·江西抚州临川一中月考]在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度ρg·cm－3（小于水的密度），溶质的质量分数为w，其中含NH
的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w
D．溶液中c（OH－）＝
mol·L－1＋c（H＋）
答案：
D
解析：
氨水的溶质为NH3，该溶液的密度为ρg·cm－3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质NH3的质量为ag，溶质的质量分数w＝
×100%，A错误；agNH3的物质的量为
＝
mol，溶液体积为VmL，所以溶质的物质的量浓度为
＝
mol·L－1，B错误；水的密度大于氨水，相等体积的水与氨水，水的质量更大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合溶液中NH3的质量仍为ag，因此等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，C错误；根据电荷守恒可得等式：
c（OH－）＝c（NH
）＋c（H＋），由题给信息可求出c（NH
）＝
＝
mol·L－1，代入等式可得c（OH－）＝
mol·L－1＋c（H＋），D正确。
二、非选择题：
共43分。
8．（14分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应。
（不考虑NO2与N2O4的转化）
（1）开始时左右两室分子数________（填“相同”或“不相同”）。
（2）反应前后NO室压强________（填“增大”或“减小”）。
（3）最终容器内密度与原来________（填“相同”或“不相同”）。
（4）最终容器内________（填“有”或“无”）O2存在。
答案：
（1）不相同
（2）减小 （3）相同 （4）有
解析：
（1）由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。
（2）由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。
（3）体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。
（4）由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。
9．（14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：
HCl
相对分子质量：
36.5
密度：
1.19g·cm－3
HCl的质量分数：
36．5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填字母）。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________。
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
答案：
（1）11.9
（2）BD （3）①16.8 ②a.偏小 b．偏小 （4）①25 ②C
解析：
（1）c（HCl）＝
＝11.9mol·L－1。
（2）溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。
（3）由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为
≈16.8mL。
（4）NaOH的物质的量为n（NaOH）＝
＝0.01mol，则需要HCl的物质的量为0.01mol，盐酸的体积V＝
×1000mL·L－1＝25mL。
耗盐酸比①中所求体积偏小，说明所配盐酸浓度偏大，A、B、D会使所配浓度偏小，错误，C会使所配盐酸浓度偏大，正确。
10．（15分）[2019·福建德化一中等三校联考]某研究性学习小组欲测定室温下（25℃，101kPa）的气体摩尔体积，设计如图所示的简易实验装置。
请回答以下问题：
该实验的主要操作步骤如下：
步骤一：
（1）①配制100mL1.0mol·L－1的盐酸，需要20%、密度为1.1g·cm－3的盐酸的体积为____________。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有________________。
③下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是________（填标号，下同）。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
步骤二：
用量筒量取10.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中。
步骤三：
（2）称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________。
步骤四：
向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性。
步骤五：
（3）反应结束后，待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为VmL。
①实验步骤五中应选用________规格的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
②读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意__________________________________________________。
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
答案：
（1）①16.6mL ②量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 ③C
（2）0.12
（3）①B ②量筒内的液面与广口瓶内的液面相平
③0.2VL·mol－1 偏小
解析：
由题意可知，该实验原理是用一定量的盐酸与足量镁反应生成氢气，通过排水法收集H2，则排出的水的体积等于生成的氢气的体积，最后根据盐酸的物质的量确定生成的氢气的物质的量，求出一定条件下的气体摩尔体积。
（1）①质量分数为20%，密度为1.1g·cm－3的盐酸的物质的量浓度为c＝
＝
mol·L－1，根据稀释定律：
c1V1＝c2V2，可以求出配制100mL1.0mol·L－1的盐酸，需要20%、密度为1.1g·cm－3的盐酸的体积为
mL≈16.6mL。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质减少，浓度偏小，A不符合题意；在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，B不符合题意；在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致液面低于刻度线，浓度偏大，C符合题意；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意。
（2）用量筒量取10.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中，可以计算出n（H＋）＝0.01mol，可以溶解镁的物质的量n（Mg）＝
n（H＋）＝0.005mol，质量m（Mg）＝0.005mol×24g·mol－1＝0.12g，所以a的数值至少为0.12。
（3）①量筒中的水是由氢气排出的，所以水的体积等于氢气的体积，由
（2）中分析可知n（H2）＝n（Mg）＝0.005mol，则标准状况下V（H2）＝0.005×22.4L＝0.112L＝112mL，估算H2在25℃、101kPa下体积不会超过200mL（一定压强下，气体体积与热力学温度成正比），故应选200mL的量筒。
②读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外，为保证反应装置系统内外的压强相等，还要注意量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，使测得的气体体积更准确。
③若忽略水蒸气的影响，在该实验条件下，气体摩尔体积的计算公式为Vm＝
＝0.2VL·mol－1；若未除去镁条表面的氧化膜，则生成的氢气体积减少，使测量结果偏小。
探究创新卷①
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·湖北黄石三中阶段检测]下列说法正确的是（ ）
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:
8
B．等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c（H＋）相等
C．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）中所含的电子数相等
D．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11:
16
答案：
C
解析：
含有相同氧原子数的SO2和CO，其物质的量之比为1:
2，则质量之比为（1×64）:
（2×28）＝8:
7，A错误；醋酸是弱酸，不能完全电离，等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c（H＋）不可能相等，B错误；1个甲基（—CH3）中含有9个电子，1个羟基（—OH）中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基中所含的电子数相等，C正确；等温等压下，气体的Vm相同，由ρ＝
＝
可知，SO2气体与CO2气体的密度之比为64:
44＝16:
11，D错误。
2．[2019·洛阳模拟]下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200mL2.5mol·L－1MgCl2溶液
B．1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液
C．250mL1mol·L－1AlCl3溶液
D．300mL5mol·L－1KClO3溶液
答案：
A
解析：
溶液中c（Cl－）＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。
200mL2.5mol·L－1MgCl2溶液中c（Cl－）＝2c（MgCl2）＝2.5mol·L－1×2＝5mol·L－1；1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液中c（Cl－）＝c（NaCl）＝2.5mol·L－1；250mL1mol·L－1AlCl3溶液中c（Cl－）＝3c（AlCl3）＝1mol·L－1×3＝3mol·L－1；氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。
3．如图中的两条线分别代表1gC3H6和1gM气体在相同容器中的压强和温度的关系，试根据图像判断M气体可能是（ ）
A．C2H4
B．C3H8
C．H2S
D．N2O4
答案：
A
解析：
由pV＝nRT可知，在相同容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，设M的相对分子质量为x，则
＝
，解得x＝28。
C2H4的相对分子质量为28，C3H8的相对分子质量为44，H2S的相对分子质量为34，N2O4的相对分子质量为92，故选A。
4．[2019·夷陵模拟]下列说法正确的是（ ）
A．现需480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68g硫酸铜固体
B．配制1mol·L－1NaOH溶液100mL，需用托盘天平在滤纸上称量4gNaOH固体
C．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加饱和FeCl3溶液3～5滴并继续煮沸至红褐色
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
答案：
C
解析：
没有480mL规格的容量瓶，故应选择500mL的容量瓶来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol·L－1×160g·mol－1＝8.0g，A错误；NaOH固体不能直接放在滤纸上称量，称量的质量应记录为4.0g，B错误；量筒是量出式仪器，量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体体积，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。
5．[2019·浙江名校协作体模拟]用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6gFe完全溶于一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图
）中含有NA个S—S键
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏
答案：
D
解析：
铁完全溶于一定量的溴水，反应后铁元素的最终价态可能是＋3价，还可能是＋2价，故0.1mol铁完全反应转移的电子数介于0.2NA和0.3NA之间，A错误；Na与足量O2反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，都是由Na→Na＋，Na失去1个电子，则1molNa参加反应，失去NA个电子，B错误；由题中所给的结构图可以看出，每个黑球与两个白球、一个黑球连接，即形成三个共价键，每个白球与两个黑球连接，即形成两个共价键，由As、S原子结构可以判断出黑球代表的是As原子，白球代表的是S原子，则As4S4分子中不存在S—S键，C错误；生成氮化镁的物质的量为
＝0.5mol，由镁与氮气反应的化学方程式3Mg＋N2
Mg3N2可知，生成0.5mol氮化镁，消耗的氮气的物质的量为0.5mol,1个氮气分子中含有3个共价键，则0.5mol氮气参加反应时，有1.5NA对共用电子对被破坏，D正确。
6．[2019·陕西西安一中模拟]把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸，也恰好反应完全。
该混合溶液中c（Na＋）为（ ）
A．（10b－5a）mol·L－1 B．（2b－a）mol·L－1
C．
mol·L－1D．
mol·L－1
答案：
A
解析：
200mL的混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为100mL，其中一份溶液中的NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则溶液中NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份溶液加入含bmolHCl的盐酸，也恰好反应完全，其中NH4HCO3反应掉的HCl的物质的量为0.5amol，则由Na2CO3反应掉的HCl的物质的量为（b－0.5a）mol，可得Na2CO3的物质的量为
×（b－0.5a）mol，则200mL溶液中Na2CO3的物质的量为（b－0.5a）mol，则c（Na＋）＝
＝（10b－5a）mol·L－1。
7．[2019·江苏宝应中学月考]工业生产中用过量的烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液的pH和生成Al（OH）3的量随加入的NaHCO3溶液的体积变化的曲线如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中存在的离子有Na＋、AlO
、OH－、H＋
B．b点与c点溶液中所含微粒种类相同
C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol·L－1
D．生成沉淀的离子方程式：
HCO
＋AlO
＋H2O===Al（OH）3↓＋CO
答案：
C
解析：
Al2O3与MgO的混合物经过量烧碱溶液处理，过滤后所得滤液中溶质是生成的NaAlO2和过量的NaOH，则a点溶液中存在Na＋、AlO
、OH－、H＋，A正确；由b点到c点是偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生反应生成沉淀，其离子方程式为HCO
＋AlO
＋H2O===Al（OH）3↓＋CO
，b、c两点溶液中均只有部分AlO
反应，则溶液中所含微粒种类相同，B、D正确；由于过滤后的滤液中存在OH－、AlO
，加入NaHCO3溶液后，HCO
先与OH－发生反应，再与AlO
发生反应，由图可知，生成的n[Al（OH）3]＝32×10－3mol，则AlO
消耗的n（NaHCO3）＝32×10－3mol，根据图像可知，AlO
消耗的NaHCO3溶液的体积V（NaHCO3）＝（40－8）mL＝32mL，则c（NaHCO3）＝
＝
＝1mol·L－1，C错误。
二、非选择题：
共43分。
8．（14分）将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C。
将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105Pa下，体积变为0.56L，并
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