答案:
C
10.某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol·L-1的硫酸、1mol·L-1的盐酸、1mol·L-1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。
实验装置如下:
下列说法正确的是
A.图中“过量的金属”可以是Na、Mg或Fe
B.反应开始时的速率:
v（H2SO4）>v（HCl）>v（HAc）
C.最终得到氢气的体积:
（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）
D.所选用量筒的规格决定于金属的质量
解析:
Na太活泼,能和水反应产生氢气,影响实验结论,Fe与酸反应的速率较慢,实验时间较长,A项错误;反应开始时的速率应该为v（H2SO4）=v（HCl）>v（HAc）,B项错误;通过平衡移动,几种酸最终能提供的H+数量相同,C项正确;所选用量筒的规格决定于酸液的体积,D项错误。
答案:
C
11.25℃时,将稀氨水逐滴加入稀CH3COOH中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
A.c（N
）=c（CH3COO-）
B.c（N
）>c（CH3COO-）
C.c（H+）+c（N
）>c（OH-）+c（CH3COO-）
D.c（NH3·H2O）+c（N
）=c（CH3COO-）
解析:
pH=7时,c（H+）=c（OH-）,据电荷守恒可知c（H+）+c（N
）=c（OH-）+c（CH3COO-）,可得c（N
）=c（CH3COO-）,故A项正确,B、C、D三项均错误。
答案:
A
12.室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10-12mol·L-1,乙溶液中由水电离出的H+浓度为10-2mol·L-1。
下列说法中正确的是
A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两溶液中分别加入Al粉都会产生H2
C.HC
不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
解析:
由题意可知,甲溶液可以是强碱溶液,其pH=12,也可以是强酸溶液,其pH=2,乙溶液是强酸弱碱盐溶液,其pH=2,A项错误;若甲溶液为硝酸溶液,则加入Al粉不会产生H2,B项错误;HC
既不能和H+共存,也不能和OH-共存,C项正确;甲可能是NaHSO4溶液,D项错误。
答案:
C
13.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是
选项
操作或现象
实验目的
A
向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥、加热灼烧
制取Al2O3
B
用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3
证明:
Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
C
在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液
制取无水MgCl2
D
将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色
验证SO2的还原性
解析:
A项最终得到的是NaAlO2,错误;B项Ksp（BaSO4）比Ksp（BaCO3）小,错误;D项只能说明SO2具有漂白性,错误。
答案:
C
14.已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3·H2O、CH3COOH、NaCl中的一种。
相同温度下,甲和乙两溶液的pH相同,甲和丙中水的电离程度相同,则甲是
A.NH3·H2OB.AlCl3C.CH3COOHD.NaCl
解析:
AlCl3溶液呈酸性,促进了水的电离;NH3·H2O呈碱性,抑制了水的电离;CH3COOH溶液呈酸性,抑制了水的电离;NaCl溶液呈中性,不影响水的电离,故甲、乙、丙、丁分别为CH3COOH、AlCl3、NH3·H2O、NaCl,C项符合题意。
答案:
C
15.25℃时,向VmLpH=a的硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液时,溶液中S
的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的
则a+b的值为
A.13B.14C.15D.不能确定
解析:
溶液中S
的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的
说明恰好完全反应,溶液呈中性,即VmL×10-3L·mL-1×10-amol·L-1=10VmL×10-3L·mL-1×10b-14mol·L-1,解得a+b=13。
答案:
A
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题,共55分）
16.（8分）现有下列8种物质,请用序号填空:
①CH3COOH ②CH3COONa ③NaHCO3 ④Na2CO3
⑤NH3·H2O ⑥NH4Cl ⑦NH4HCO3 ⑧NaHSO4
（1）上述物质中属于弱电解质的是 。
（2）上述物质溶于水时,水的电离程度会减小的是 ,水的电离程度会增大的是 。
（3）同温下,在物质的量浓度相等的⑤、⑥、⑦三种物质的水溶液中,N
的浓度由大到小的顺序为 。
答案:
（1）①⑤
（2）①⑤⑧;②③④⑥⑦
（3）⑥>⑦>⑤（每空2分）
17.（11分）碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用做祛痰剂和利尿剂等。
工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:
请回答下列问题:
（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式:
。
（2）判断碘是否已完全反应的方法是 。
（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4,25℃时,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性。
则NaIO4溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（4）测定产品中NaI含量的方法是:
a.称取3.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.1000mol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL。
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有 。
②上述样品中NaI的质量分数为 。
答案:
（1）2Fe+I
+3H2O
2Fe（OH）3+I-（2分）
（2）取少量反应后的混合溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应;反之,则未完全反应（2分）
（3）碱性（2分）
（4）①250mL容量瓶、酸式滴定管（2分）
②95.00%（3分）
18.（8分）25℃时,已知某些物质的电离平衡常数如下表:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题:
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液:
a.Na2CO3溶液 b.NaClO溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是 （用字母表示）。
（2）常温下,将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数据一定变小的是 。
A.c（H+） B.
C.c（H+）·c（OH-）D.
（3）常温下,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图。
则HX在稀释过程中,其电离平衡常数 （填“变大”、“不变”或“变小”）,理由是 ;稀释后,HX溶液中由水电离出的c（H+） （填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H+）,理由是 。
答案:
（1）a>b>d>c（2分）
（2）A（2分）
（3）不变;电离平衡常数只与温度有关;大于;HX的酸性强于CH3COOH,稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+）,所以对水的抑制能力减弱（各1分）
19.（10分）NH4Al（SO4）2是加工食品最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用。
试回答下列问题:
（1）NH4Al（SO4）2可用做净水剂,其理由是 （用离子方程式和相关文字说明）。
（2）相同条件下,浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中,N
浓度较大的是 。
（3）右图是0.1mol·L-1某电解质溶液的pH随温度变化的图像。
其中符合0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是 （填字母）,导致pH随温度变化的原因是 。
（4）室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,NH4HSO4溶液中首先与OH-发生反应的离子是 ,当pH=7时,c（N
）+c（Na+） （填“>”、“<”或“=”）2c（S
）。
答案:
（1）Al3+水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性,Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+,吸附悬浮颗粒使其沉降从而将水净化（2分）
（2）NH4HSO4溶液（2分）
（3）a（1分）;NH4Al（SO4）2水解是吸热反应,升高温度水解程度增大,pH减小（2分）
（4）H+（1分）;=（2分）
20.（8分）实验室常以天青石（主要成分为硫酸锶,含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶（SrCO3）。
试回答下列问题:
（1）将天青石矿和炭混合后,高温焙烧过程中的产物为SrS（可溶于水）和CO,试写出该反应过程的化学方程式:
。
（2）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得,反应的离子方程式为SrSO4+C
SrCO3+S
。
①若将Na2CO3换成（NH4）2CO3,则SrCO3的产率将降低,其原因是 。
②25℃时,对于浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液,下列判断中正确的是 。
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
NaHCO3溶液>Na2CO3溶液
D.溶液中由水电离出的H+个数:
Na2CO3溶液>NaHCO3溶液
（3）已知Ksp（SrSO4）=3×10-7,Ksp（SrCO3）=3×10-10,向1LSrCO3的饱和溶液中加入Na2SO4固体,当开始产生沉淀时,所需Na2SO4的质量为 。
（假设溶液体积保持不变）
答案:
（1）4C+SrSO4
SrS+4CO↑
（2）①当两者浓度相等时,Na2CO3溶液中c（C
）大于（NH4）2CO3溶液中c（C
）
②ABD
（3）2.46g（每空2分）
21.（10分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3·H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种。
常温下进行下列实验:
①将1LpH=3的A溶液分别与xL0.001mol·L-1B溶液、yL0.001mol·L-1D溶液充分反应至中性,x、y的大小关系为y②浓度均为0.1mol·L-1的A和E溶液中:
pH（A）③浓度均为0.1mol·L-1的C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
（1）D是 ,判断理由是
。
（2）用水稀释0.1mol·L-1的B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 （填序号,下同）。
①
②
③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④n（OH-）
（3）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 。
①反应所需要的时间:
E>A ②开始反应时的速率:
A>E ③参加反应的锌粉的物质的量:
A=E ④反应过程的平均速率:
E>A ⑤A溶液中有锌粉剩余 ⑥E溶液中有锌粉剩余
答案:
（1）NaOH溶液（2分）;中和酸性物质的A只有NaOH、NH3·H2O,等物质的量的A分别与等物质的量浓度的B和D混合呈中性,D的用量少,则说明D的碱性比B的碱性强,所以D是NaOH溶液（3分）
（2）①②（2分）
（3）③④⑤（3分）
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