第11单元教.docx

1、第11单元教全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷(十一)第十一单元水溶液中的离子平衡(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23S 32第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下表为家庭中一些常见物质的pH:物质食醋米酒食盐水肥皂水pH37.1710有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿,要消除这种症状,可在叮咬处涂抹上表中的最佳物质是A.食醋B.米酒C.食盐水D.肥皂水解析:肥皂水显碱性,可中和蚁酸,消除皮肤红肿症状,D项正确。答案:D2.对H

2、2O的电离平衡不产生影响的粒子是A. B.13M3+C. D.解析:HCl会抑制水的电离;13号元素为Al,故Al3+会促进水的电离;CH3COO-会促进水的电离;Cl-不会影响水的电离,C项符合题意。答案:C3.下图表示的是某离子X与水反应过程的示意图,则离子X可能是A.C B.HC C.Na+ D.N解析:离子X水解显酸性,所以只能是N。答案:D4.在氨水中,NH3H2O电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性B.溶液中检测不出NH3H2O分子的存在C.c(OH-)恒定不变D.c(N)=c(OH-)解析:氨水中存在电离平衡:NH3H2O N+OH-,NH3H2O电离成离子的速率和N、OH-结合

3、成分子的速率相等,或溶液中各种离子的浓度不变,均能说明NH3H2O的电离达到了平衡状态。答案:C5.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1 molL-1的NaA溶液的pH最有可能是A.5.6 B.7.0 C.9.0 D.13.0解析:NaA溶液中A-水解使溶液显碱性,但又不可能完全水解使pH=13.0,C项正确。答案:C6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离产生的c(H+)=1012 molL-1的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-B.c(H+)=的溶液中:K+、Fe3+ 、Cl-、CC.常温下, =11012的溶液中:K+、Al、C、Na+D.pH=13的

4、溶液中:Al、Cl-、HC、S解析:由水电离产生的c(H+)=1012 molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,A项中ClO-、I-在酸性条件下不能大量共存;B项,c(H+)=的溶液呈中性,Fe3+ 、C会发生双水解而不能大量共存;D项,pH=13的溶液呈碱性,HC不能大量共存。答案:C7.常温下,在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红,再加入等体积的Y的溶液,混合溶液一定显红色的是(溶液物质的量浓度均为0.01 molL-1)选项XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸解析:混合溶液一定显红色说明溶液呈碱性,A项中Al3+过量,溶液呈酸性;B项中溶液呈酸性;C项中碳酸氢钠

5、与石灰水等物质的量反应,溶液呈碱性;D项中氢氧化钠与硫酸等物质的量反应,溶液呈酸性。答案:C8.常温下,稀释0.1 molL-1的NH4Cl溶液,右图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是A.N水解的平衡常数 B.溶液的pHC.溶液中N数 D.溶液中c(N)解析:N水解的平衡常数不变,A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀释,水解程度增大,但酸性减弱,溶液的pH将增大,溶液中N数将减小,c(N)也减小,故C、D两项均不符合题意。答案:B9.常温下,向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1的CH3COOH溶液,其pH逐渐减小,图中a、b、c三点的

6、pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是A.当7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.当pH=7时,所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC.当5pHc(Na+)D.继续滴加0.1 molL-1的CH3COOH溶液,溶液的pH最终可以变化至1解析:最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时,可能有c(OH-) c(CH3COO-),A项错误;当滴加10 mL CH3COOH溶液时,其与NaOH溶液恰好完全反应,此时pH7,B项错误;无限滴加CH3COOH溶液,由于CH3COOH 溶液被稀释,所以c(CH3COO-)v(HCl)v(HAc)C.最终得到氢气的体积:

7、(H2)=VHCl(H2)=VHAc(H2)D.所选用量筒的规格决定于金属的质量解析:Na太活泼,能和水反应产生氢气,影响实验结论,Fe与酸反应的速率较慢,实验时间较长,A项错误;反应开始时的速率应该为v(H2SO4)=v(HCl)v(HAc),B项错误;通过平衡移动,几种酸最终能提供的H+数量相同,C项正确;所选用量筒的规格决定于酸液的体积,D项错误。答案:C11.25 时,将稀氨水逐滴加入稀CH3COOH中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是A.c(N)=c(CH3COO-)B.c(N)c(CH3COO-)C.c(H+)+c(N)c(OH-)+c(CH3COO-)D.c(NH3H2O)+

8、c(N)=c(CH3COO-)解析:pH=7时,c(H+)=c(OH-),据电荷守恒可知c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(N)=c(CH3COO-),故A项正确,B、C、D三项均错误。答案:A12.室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10-12 molL-1,乙溶液中由水电离出的H+浓度为10-2 molL-1。下列说法中正确的是A.甲、乙两溶液的pH不可能相同B.甲、乙两溶液中分别加入Al粉都会产生H2C.HC不可能在甲、乙两溶液中大量共存D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液解析:由题意可知,甲溶液可以是强碱溶液,其pH=12,也可以是强酸溶液,其pH

9、=2,乙溶液是强酸弱碱盐溶液,其pH=2,A项错误;若甲溶液为硝酸溶液,则加入Al粉不会产生H2,B项错误;HC既不能和H+共存,也不能和OH-共存,C项正确;甲可能是NaHSO4溶液,D项错误。答案:C13.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项操作或现象实验目的A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥、加热灼烧制取Al2O3B用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3证明:Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)C在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2D将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色

10、验证SO2的还原性解析:A项最终得到的是NaAlO2,错误;B项Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小,错误;D项只能说明SO2具有漂白性,错误。答案:C14.已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3H2O、CH3COOH、NaCl中的一种。相同温度下,甲和乙两溶液的pH相同,甲和丙中水的电离程度相同,则甲是A.NH3H2O B.AlCl3 C.CH3COOH D.NaCl解析:AlCl3溶液呈酸性,促进了水的电离;NH3H2O呈碱性,抑制了水的电离;CH3COOH溶液呈酸性,抑制了水的电离;NaCl溶液呈中性,不影响水的电离,故甲、乙、丙、丁分别为CH3COOH、AlCl3、N

11、H3H2O、NaCl,C项符合题意。答案:C15.25 时,向V mL pH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时,溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的,则a+b的值为A.13 B.14 C.15 D.不能确定解析:溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的,说明恰好完全反应,溶液呈中性,即V mL10-3 LmL-110-a molL-1=10V mL10-3 LmL-110b-14 molL-1,解得a+b=13。答案:A第卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(8分)现有下列8种物质,请用序号填空:CH3COOHCH3C

12、OONaNaHCO3Na2CO3NH3H2ONH4ClNH4HCO3NaHSO4(1)上述物质中属于弱电解质的是。(2)上述物质溶于水时,水的电离程度会减小的是,水的电离程度会增大的是。(3)同温下,在物质的量浓度相等的、 三种物质的水溶液中,N 的浓度由大到小的顺序为。答案:(1)(2);(3)(每空2分)17.(11分)碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用做祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:请回答下列问题:(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子方程式:。(2)判断碘是否已完全反应的方法是。(3)NaIO3在一定条件下可转化为HIO4,25 时,已

13、知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性。则NaIO4溶液呈(填“酸性”、“中性” 或“碱性”)。(4)测定产品中NaI含量的方法是:a.称取3.000 g样品、溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.1000 molL-1的AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有。上述样品中NaI的质量分数为。答案:(1)2Fe+I+3H2O2Fe(OH)3+I-(2分) (2)取少量反应后的混合溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝

14、,则证明碘已完全反应;反之,则未完全反应(2分)(3)碱性(2分)(4)250 mL容量瓶、酸式滴定管(2分)95.00% (3分) 18.(8分)25 时,已知某些物质的电离平衡常数如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列四种溶液:a.Na2CO3溶液b.NaClO溶液c.CH3COONa溶液d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是(用字母表示)。(2)常温下,将0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数据一定变

15、小的是。A.c(H+)B. C.c(H+)c(OH-) D. (3)常温下,体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH的变化如图。则HX在稀释过程中,其电离平衡常数(填“变大”、“不变”或“变小”),理由是;稀释后,HX溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸溶液中由水电离出的c(H+),理由是。答案:(1)abdc(2分)(2)A(2分)(3)不变;电离平衡常数只与温度有关;大于;HX的酸性强于CH3COOH,稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的抑制能力减弱(各1分)19.(10分)NH4

16、Al(SO4)2是加工食品最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用。试回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可用做净水剂,其理由是(用离子方程式和相关文字说明)。(2)相同条件下,浓度相同的NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液中,N浓度较大的是。(3)右图是0.1 molL-1某电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填字母),导致pH随温度变化的原因是。(4)室温时,向100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,

17、NH4HSO4溶液中首先与OH-发生反应的离子是,当pH=7时,c(N)+c(Na+)(填“”、“Na2CO3溶液D.溶液中由水电离出的H+个数:Na2CO3溶液NaHCO3溶液(3)已知Ksp(SrSO4)=310-7,Ksp(SrCO3)=310-10,向1 L SrCO3的饱和溶液中加入Na2SO4固体,当开始产生沉淀时,所需Na2SO4的质量为。(假设溶液体积保持不变)答案:(1)4C+SrSO4SrS+4CO(2)当两者浓度相等时,Na2CO3溶液中c(C)大于(NH4)2CO3溶液中c(C)ABD(3)2.46 g(每空2分)21.(10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH

18、溶液、NH3H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种。常温下进行下列实验:将1 L pH=3的A溶液分别与x L 0.001 molL-1B溶液、y L 0.001 molL-1D溶液充分反应至中性,x、y的大小关系为yx;浓度均为0.1 molL-1的A和E溶液中:pH(A)A开始反应时的速率:AE参加反应的锌粉的物质的量:A=E反应过程的平均速率:EAA溶液中有锌粉剩余E溶液中有锌粉剩余答案:(1)NaOH溶液(2分);中和酸性物质的A只有NaOH、NH3H2O,等物质的量的A分别与等物质的量浓度的B和D混合呈中性,D的用量少,则说明D的碱性比B的碱性强,所以D是NaOH溶液(3分)(2)(2分)(3)(3分)