第一学期B物理化学.docx

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第一学期B物理化学

B物理化学

一、单选题

（2分）

1mol 水在 100℃,101.3kPa下变成同温同压下的水蒸气（水蒸气视为理想气体）, 然后等温可逆膨胀到 10.13kPa, 则全过程的ΔH=（）（已知水的气化焓为 40.67kJ/mol）。

∙ A. 0

∙ B. 40.67J

∙ C. 40.67kJ

∙ D. -40.67J

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（2分）

某反应速率常数为 0.099min-1,反应物初浓度为 0.2mol.dm-3, 则反应物的半衰期为（）。

∙ A. 1.01min

∙ B. 4.04min

∙ C. 7.0min

∙ D. 50.5min

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（2分）

在标准压力 p

下,383K 的水变为同温度下的蒸气, 吸热 Qp. 此相变过程中, 不能成立的关系式为（）。

∙ A. ΔG<0

∙ B. ΔH=Qp

∙ C. ΔS<0

∙ D. ΔS>0

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（2分）

对一封闭的绝热系统做功后,系统的温度（）。

∙ A. 不变

∙ B. 升高

∙ C. 降低

∙ D. 难以确定

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（2分）

已知CH3COOH（l）,CO2（g）及H2O（l）的标准生成焓ΔfHϴm （298K）/（kJmol-1）分别为-484.5,-393.5及-285.8，则CH3COOH（l）,的标准燃烧焓ΔcHϴm （l,298K）= （）kJmol-1

∙ A. 484.5

∙ B. 0

∙ C. -874.1

∙ D. 874.1

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（2分）

用 48242C电量最多可从 CuSO4溶液中电解出 Cu（）克（Cu 的摩尔质量为 63.54g/mol）。

∙ A. 16

∙ B. 32

∙ C. 64

∙ D. 128

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（2分）

等温、等容且不做非体积功的条件下,系统趋于平衡时,系统的赫姆霍兹函数应趋于（）。

∙ A. 0

∙ B. 1

∙ C. 最小值

∙ D. 最大值

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（2分）

在只做体积功的封闭系统中,H＝Qp 适用的条件为（）。

∙ A. 始态压力等于终态压力

∙ B. 系统压力始终恒定

∙ C. 外压恒定不变

∙ D. 任何过程

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（2分）

100℃,101.3kPa下,1mol水与 100℃热源接触,使它向真空容器中蒸发成 100℃,101.3kPa的水蒸气,此过程不正确的是（）。

∙ A. ΔH>0

∙ B. ΔU>0

∙ C. ΔG>0

∙ D. ΔS>0

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10.

（2分）

理想气体反应 A B+C 达到平衡后, 若保持温度和总压不变的条件下, 向系统中增加惰气 D,此时平衡（）。

∙ A. 不发生移动

∙ B. 向生成产物方向移动

∙ C. 向生成反应物方向移动

∙ D. 难定向何方移动

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11.

（2分）

二组份理想液态混合物的蒸气压总是（）。

∙ A. 与溶液组成无关

∙ B. 介于两纯组份蒸气压之间

∙ C. 大于任一纯组份蒸气压

∙ D. 小于任一纯组份的蒸气压

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12.

（2分）

气相吸热反应:

A+B C. 当此反应达到平衡后,欲使平衡向产物方向移动,应采取的措施为（）。

∙ A. 升温,加压

∙ B. 升温,降压

∙ C. 降温,升压

∙ D. 降温,降压

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13.

（2分）

室温下,以下几种离子中无限稀释摩尔电导率Λ最大的为（）。

∙ A. K+

∙ B. Na+

∙ C. H+

∙ D.

Zn2+

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14.

（2分）

H2的标准燃烧焓等于（）。

∙ A. H2的标准生成焓

∙ B. H2O（l）的标准生成焓

∙ C. O2的标准生成焓

∙ D. 零

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15.

（2分）

气相反应 A+B ─->P 的速率方程为 -dpA/dt=kpApB1/2, 此反应为（）级反应。

∙ A. 零

∙ B. 一

∙ C. 1.5

∙ D. 二

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16.

（2分）

把 0.6 克尿素[CO（NH2） 2]和 3.42 克蔗糖（C12H22O11）分别溶在1000 克水中, 两溶液的冰点下降（）。

∙ A. 相等

∙ B. 尿素溶液大于蔗糖溶液

∙ C. 尿素溶液小于蔗糖溶液

∙ D. 无法判断

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17.

（2分）

定温下, 气相反应的平衡常数K

（）。

∙ A. 恒为常数

∙ B. 有可能随压力改变

∙ C. 一定随压力而改变

∙ D. 不受压力变化的影响

纠错

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18.

（2分）

电池 Fe│Fe2+ （a1）‖Fe3+ （a2）│Fe 中发生的电池反应为:

（）。

∙ A. 3Fe2+ （a1）2Fe3+ （a2）

∙ B. 2Fe3+ （a2）3Fe（a1）

∙ C. 3Fe2+ （a1）Fe（s）+2Fe3+ （a2）

∙ D. Fe（s）+2Fe3+ （a2）3Fe2+ （a1）

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19.

（2分）

已知 25℃时标准电极电势E

（Ag+│Ag）=0.799V,E

（Cu2+│Cu）=0,.337V.25℃时电池 Cu│Cu2+（a=1）‖Ag+ （a=1）│Ag 的电池电动势 E=（）V。

∙ A. -0.462

∙ B. 0.462

∙ C. -1.136

∙ D. 1.136

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20.

（2分）

在孤立系统中进行的任何变化,系统的S（）。

∙ A. ＝0

∙ B. <0

∙ C. >0

∙ D. 正负难定

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21.

（2分）

热力学第一定律数学表达式 U=Q+W 适用于（）。

∙ A. 任何系统

∙ B. 封闭系统

∙ C. 敞开系统

∙ D. 流动系统

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22.

（2分）

由 A 和 B 两种纯液体组成的二组分混合物的温度～组成图上, 处于气相线与液相线之间的系统, 其自由度数为（）。

∙ A. 3

∙ B. 2

∙ C. 1

∙ D. 0

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23.

（2分）

在某温度下进行理想气体反应 A+B=C+D,达到平衡后,若增大系统压力,平衡（）。

∙ A. 不会移动

∙ B. 向生成产物的方向移动

∙ C. 向生成反应物的方向移动

∙ D. 向何方移动难以确定

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24.

（2分）

理想气体化学反应的标准平衡常数K

（）。

∙ A. 与温度和压力均有关

∙ B. 与压力有关,与温度无关

∙ C. 与温度有关,与压力无关

∙ D. 与温度及压力均无关

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25.

（2分）

下列关系式中正确的是:

（）

∙ A.

（石墨,s）=

（CO2,g）

∙ B.

（H2,g）=

（H2O,g）

∙ C.

（N2,g）=

（2NO2,g）

∙ D.

（H2,g）=0

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26.

（2分）

电池在等温,等压及可逆情况下放电,电池与环境间交换的热为（）。

∙ A. W

∙ B. U

∙ C. TS

∙ D. 0

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27.

（2分）

一定温度下,稀电解质溶液,电导率κ和摩尔电导率λm的变化为（）。

∙ A. κ增大,λm减小

∙ B. κ减小,λm增大

∙ C. κ增大,λm增大

∙ D. κ的变化难定,λm增大

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28.

（2分）

有两个不同电极的电极反应

（）

∙ A. -0.063

∙ B. 0.063

∙ C. -0.126

∙ D. 0.126

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29.

（2分）

压力升高时,纯液体的沸点将（）。

∙ A. 不变

∙ B. 升高

∙ C. 降低

∙ D. 难定其变化

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30.

（2分）

下列电池:

它们的电动势 E1和 E2的关系为（）。

∙ A. E1=E2

∙ B. E1=-E2

∙ C. E2=2E1

∙ D. E2=-2E1

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31.

（2分）

下述对恒沸混合物的描述中不正确的是:

（）。

∙ A. 与化合物一样有确定的组成

∙ B. 不是总有确定的组成

∙ C. 平衡的气相和液相组成相同

∙ D. 其沸点随外压改变而改变

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32.

（2分）

101.3kPa下,110 ℃的水变为110 ℃的蒸气,吸热 Q.此过程环境的熵变ΔS（环）（）。

∙ A. =0

∙ B. >0

∙ C. <0

∙ D. =Q/T

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33.

（2分）

一定量理想气体经绝热膨胀过程,U（）。

∙ A. 一定大于零

∙ B. 一定小于零

∙ C. 一定等于零

∙ D. 无法确定

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34.

（2分）

已知 NO（g）+CO（g）1/2N2 （g）+CO2 （g）,

=-373kJ/mol,则使 NO 和 CO 转化率增加的条件是（）。

∙ A. 高温,高压

∙ B. 低温,高压

∙ C. 低温,低压

∙ D. 高温,低压

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35.

（2分）

在二组分凝聚系统的温度～组成图上,处于低共熔点处的系统有（）相共存。

∙ A. 单

∙ B. 二

∙ C. 三

∙ D. 四

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36.

（2分）

以恒定外压将 1mol理想气体从 p1绝热压缩至 p2时达到平衡. 此过程中系统的熵变S（系）及环境的熵变S（环）应为（）。

∙ A. S（系）>0,S（环）>0

∙ B. S（系）<0,S（环）<0

∙ C. S（系）>0,S（环）=0

∙ D. S（系）=0,S（环）>0

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37.

（2分）

杠杆规则可适用的条件为（）。

∙ A. 任何两相平衡的系统

∙ B. 组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统

∙ C. 多相平衡系统

∙ D. 气-液平衡或液-固平衡系统

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38.

（2分）

法拉第电解定律适用于（）。

∙ A. 所有电解质

∙ B. 液态电解质

∙ C. 强电解质

∙ D. 弱电解质

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39.

（2分）

某复合反应 A= B ─->C, 达到稳态时, （）。

∙ A. [B]≈[A]

∙ B. [B]≈[C]

∙ C. [B]≈常数

∙ D. 以上都不对

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40.

（2分）

基元反应 H+Cl2 ──>HCl+Cl 的反应的分子数为（）。

∙ A. 1

∙ B. 2

∙ C. 3

∙ D. 4

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41.

（2分）

0.001mol/kgK3[Fe（CN）6]溶液的离子强度 I=（）。

∙ A. 6.0×10-3 mol/kg

∙ B. 5.0×10-3 mol/kg

∙ C. 4.5×10-3 mol/kg

∙ D. 3.0×10-3 mol/kg

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42.

（2分）

可逆过程是（）。

∙ A. 系统产生的变化可以完全复原的过程

∙ B. 环境的变化可以完全复原的过程

∙ C. 系统和环境的变化均可以完全复原的过程

∙ D. 不可能使系统和环境都完全复原的过程

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43.

（2分）

反应 MgO（s）＋ Cl2（g）＝ MgCl2 （s）＋ 1/2O2 （g）达平衡后,若增大总压（设气体为理想气体）则（）是正确的。

∙ A. p（O2）增加,p（Cl2）减少,K

增加

∙ B. p（O2）增加,p（Cl2）增加,K

不变

∙ C. p（O2）增加,p（Cl2）减少,Ky不变

∙ D. p（O2）增加,p（Cl2）减少,Kc增加

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44.

（2分）

组分 A 与 B 可以形成四种稳定的化合物 A2B（s）、 AB（s）、 AB2 （s）和AB3 （s）. 这些化合物均有相同熔点,则由A 与 B 组成的二组分温度～组成图上低共熔点数目最多为（）。

∙ A. 3

∙ B. 4

∙ C. 5

∙ D. 6

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45.

（2分）

某反应 aA ──>P, 分别以 A 的初浓度 [A] 0=0.1mol/L 和 [A] 0=0.2mol/L 进行反应, 测得半衰期分别为20min和 10min, 此反应为（）级反应。

∙ A. 零

∙ B. 一

∙ C. 二

∙ D. 三

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答案C

解析

46.

（2分）

在 0℃,101.3kPa下,1mol 水凝结成同样条件下的冰, 则系统,环境及总熵变应该是（）。

∙ A. ΔS（系）<0,ΔS（环）<0,ΔS（总）<0

∙ B. ΔS（系）>0,ΔS（环）>0,ΔS（总）>0

∙ C. ΔS（系）<0,ΔS（环）>0,ΔS（总）=0

∙ D. ΔS（系）<0,ΔS（环）>0,ΔS（总）>0

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47.

（2分）

在 -10℃,101.3kPa下,1mol 过冷水凝结成同样条件下的冰, 则系统,环境及总熵变应该是（）。

∙ A. S（系）<0,S（环）<0,S（总）<0

∙ B. S（系）>0,S（环）>0,S（总）>0

∙ C. S（系）<0,S（环）>0,S（总）<0

∙ D. S（系）<0,S（环）>0,S（总）>0

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48.

（2分）

某反应 aA ──>P, 分别以 A 的初浓度 [A] 0=0.1mol/L 和 [A] 0=0.2mol/L 进行反应, 测得半衰期均为 5min, 此反应为（）级反应。

∙ A. 零

∙ B. 一

∙ C. 二

∙ D. 三

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49.

（2分）

以下定律中不属于稀溶液依数性的是（）。

∙ A. 亨利定律

∙ B. 沸点升高定律

∙ C. 凝固点下降定律

∙ D. 渗透压定律

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50.

（2分）

若系统发生状态变化时, 焓的变化为 H=U+ （PV）, 式中（pV）的意思是（）。

∙ A. （pV）=pV

∙ B. （pV）=p2V2-p1V1

∙ C. （pV）=pV+Vp

∙ D. （pV）=pV-Vp

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B物理化学

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