第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题：
共58分。
第15〜17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18〜19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
15.（14分）过氧化镁（MgCh）产品中常混有少量MgO,甲、乙两小组分别设计了两种实验方案测定样品中过氧化镁的质量分数。
方案I：
取一定量过氧化镁样品，加入少量的MnCh，搅拌使其充分混合，再向其中滴加足量
的稀硫酸（如图l）o
方案II：
称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，滴加几滴指示剂X,
摇匀后在暗处静置5min,然后用0.1000mol-L^1Na2S2O3的标准溶液滴定至终点（如图2）,消
耗Na2S2O3溶液30.00mL»（已知：
12+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
回答下列问题：
（1）方案I实验前检验气密性的方法是o仪器a的名称是,使用该
仪器的优点是o
（2）广口瓶内发生的化学反应方程式为：
MgO2+H2SO4=MgSO4+H2O2,。
（3）方案II滴定过程中若操作过慢，导致结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
指示剂X为,判断到滴定终点的现象为0
（4）根据方案II实验数据，样品中过氧化镁的质量分数为=
16.（15分）以保黄铁矿为原料制备Ni（OH）2的工艺流程如下：
I^SO,溶液HQ?
溶液CaCO,NiOOHNaOH溶液
—Ni（OH）；
镣黄铁矿为瓦高镣铳4点］-哗H藤碎1-呼1-点1-点1滤渣1CO,滤渣2
已知：
①高镣铳的主要成分为Ni、Fe、Co、Cu的低价硫化物及合金;
②氧化性：
Ni3+>Co3+>H2O2>Fe3+；③Ksp[Ni（OH）2]=lX10「i5,Ksp[Co（OH）2]=5X10一15,KSp[Co（OH）3]=1X10^44
回答下列问题：
（1）"酸浸“时，h2so4溶液需过量，其目的是»
（2）"氧化“时反应的化学方程式为,若用NaClO
代替H2O2溶液，使0.2molFe?
+转化为Fe3+,则需NaClO至少为mol。
（3）“除铁“的原理是。
（4）“过滤”时滤渣1的主要成分是=
⑸“沉镣”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是o若“沉保”后的
滤液中c（Ni2+）。
（6）“除钻“时，发生反应的离子方程式为o
17.（14分）烟气中含有高浓度的SCh、NOx，在排放前必须进行脱硫、脱硝处理。
回答下列问题:
⑴利用CH4可以将氮的氧化物还原为N2o
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH,=+180.5kJ-moF1
CH4（g）+2O2（g）^CO2（g）+2H2O（g）AH2=-802.3kJmoF1
则反应CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的2\11=kJ-moF1»
（2）
在体积为1L的恒容密闭容器里，充入0.5molCH4和1molNO2,发生反应为：
CHMg）+2NO2（g）^N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）,测得n（NCh）随温度变化如图1所示。
1a点时，反应是否已达平衡状态？
（填"是”或“否”）。
2该反应正反应的ZXH（填">”或）0o
3
n（NO2）2
当反应体系中可如,=［,（填“能”或“不能”）说明反应达平衡状态。
@T2°C时该反应的平衡常数为。
（3）.工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收后所得NaHSCh溶液以实现吸收
液的回收再利用（装置如图2所示）。
电源a端为极，阳极的电极反应式
为。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的两道试题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
18.［选修3：
物质结构与性质］（15分）
铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。
回答下列问题：
⑴Fe（CO）5可用作抗震剂，通过下列反应获得：
Fe+5CO_Fe（CO）5o
iduzuuaim
1基态Fe原子核外电子排布式为,其原子核外未成对电子数为。
2与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是（填化学式）,CO分子中。
键与兀
键数目之比为，C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为。
⑵向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的［Fe（SCN）2（H2O）4］+,中心离子Fe3+的配位数为,配体是,H2O分子中O原子的杂化方式为。
（3）一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如右图所示（晶胞底面为正方形），该化合物的化学式为,若晶胞的底面边长为apm,晶体的密度为pg・cnT3,阿伏加德罗常数为Na，该晶胞的高为pm»
19.［选修5：
有机化学基础］（15分）
6—硝基胡椒基酸（J）是合成心血管药物米络沙星的中间体，以芳香族化合物A为原料合成J的
一种合成路线如下:
已知：
连在同一个碳原子上的两个羟基易脱去一个水分子形成戒基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为o
（2）B—C的反应类型为o
（3）E的结构简式为,F中含氧官能团的名称是（任写两种）。
（4）芳香族化合物X是H的一种同分异构体，X能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为1：
2：
2：
1,写出一种符合题目要求的X的结构简式：
。
（5）G—H的化学方程式为=
（6）设计由邻苯二酚（〔工：
；；：
）和乙醇为原料制备的合成路线：
（无机试剂任选）。
九师联盟2020-2021学年下学期高二6月联考■化学
参考答案、提示及评分细则
1.c丝、相属于天落高分子•沽性炭呈一种单质・
2.［）漂口粉和的jg合物.A项错误岸化物是由两种元素也成・忒中一种元*是机元素的化合物・KC"是盐.B职错误顷0,是盐，顿俱氧化物，C项错误
3.B常说常压F2.21LCh的物厩的址小于（h1iwl.所含的分子数小于0.1M.AJ*错误;LIg环钗乙垸的物质的fit为为1mol.含有的共价键物质的fit为0.7皿1.敷目为0.7N,、，B顶正确,NZ）」与水反应生成0.IrnoKA时，转侈电孑的物质的站为0.2mok教目为0.2Vv.f攻错误HH.CXXJNa修液中有部分CH.C（X＞水解JOOmLO.1mol-L（H（、（）ONa溶液中（、H（'（X）物质的址小干。
.0】molJ）项惜设.
4.C使邮变红色的溶液与OH不能大fit共存.A顼错误;R；与CK）因发牛机化还原反应两不能大域旄存・H项错i*由水电岗出的次H＞-!
X10nmo|.L的籍澈可能大pHI的酸溶渔.也町ABtepH13的威溶淞.WI在麻溶液中不能大W移在.HCO；在酸溶液或盟溶液中均不能大制:
存在・D项错误.
5.B实验宰用MnO和浓盐酸在加热条件下制JftCl.甲装置籍少加热装置.八项错误;CO在定和NaHCO.洛液中擀解度很小•且不与NaHCXA反应.HCI与\aHCO,溶液反成牛.成CO.B项正iftiNH,®度比空气小刑向卜排空气法收集.（‘邛岫误；从\WLiS液中获得尢水、如I光利U蒸发浓淅、冷却结品的方法获得MgCI•6H4）,再在HCI的氛圈中加热获得无水W'b，D项错误.
6.1）乙烯与酸性KMM）,溶液反阮时牛成（'住.引入新的杂质.A项错误W油分孺持到的产品均为混合物顼借误,水与钠R皑比乙醇与抽反应要姻烈得多・II的是浮在水而上•沉入乙醉底部.C项错误，葡幕慵中台仃俗基,在加鸠条件F.仰以最新化桐粉浊液氧化.D顼正珈一
7.A铁制器面涂油，町使其号空气隔绝・A顼止加使氛水博色是SO出有燧的还原性，■项错误；WSO,溶液在攘干过程中与空气接触・被（、轼化会有FMSOQj生成（项常阿浓盐酸於期粮露于空气中浓度降低•是齿为其艮有抨发性.1）项修俣.
&C向溶液中通入足械的COlJitNaHCO.A^错误;向溜清石灰水中加入少ht的WHC"的离子方程式为HCO+CH+Ca一（•忒。
+H.（）.B顼惜除向F«）H〉；沉淀中滴加I轼碘酸•溶解得到的FL把I机化为L，自身被还原为Fr.1）项错误
9.B故电时b为负敢，、抑T5POQ,彼轼化为NaTi（Pom，Ti元素的化合价由+3升咨到+4.A项错误，充放电过程中在电邮质溶液和电极材料中转移.电机质溶液中＜（\a-）基奉不变,R项正确;充电时.阳肉子向阴槌移动，即从左空尊向右室（顼待汩充电时,阅极电极反应式为NaTHIXM.42Na4-2t—NaEJPOQrD项错误.
10.DAH-E（C=C）4-4E（C-H）4-E（H-H）-C6E（C-H）^E（C-C＞］=-123kJ・molLD项正确.
H.C信息推知:
X、Y.Z、W四种元素分别为NG.Na.S.元素的非金属性ENS.HPY＞X＞W.A
项错误在空气中燃烧牛成、;出中所、叫离『个数比为I•2.H项错误满单气态氧化物的稳定怕HOH.S.C项正％钠单质采用电解焰融的NM1的方法获得.1）项错误，
12.B久置后会生成％CQ・N以。
与盐酸反位生成无色无味的CO项伟误;E作常温［不】j浓
硫酸反版.c项错误;溶液X中若含SC）,滴加稀硝酸时液假化为SOi.冉滴加Bad溶液时•也有闩色沉淀生成・1）项错误.
13.A异丙苯分子中两个甲炼碳隘予只俺有-个与紫环在同•平而内・A项错误用丙恭分子中有5种不同化学环境的H•展代物共和神.B瑚止确；丙一中含有碳碳版电.可以使浪水刷色.（项止揄；内烯含fl碳破&铺.讶以发生加成及应、轼化反短・1）破正确
14.B“点是溶液.据电册守恒得0H＞=r（（）H＞+r（HC：
Q）+2c（G。
＞,A项错误2点是NaHC.O.溶液，据图像知*诙溶液呈酸性.说明HCQ电离程度大J其水解程度・期「«：
（）,）HUGO,）.而HG（）也只有小部分电离.故c（HCA\）＜（CJ＞：
）t（H；GO,）.B项正确件点是
NaCQ和N,H（'q混合溶液“（NG）＜2[c（H2C2（）＜）+r＜HGO?
）+r（C2O,）],（'项错误M点是NaC（）,溶液.由fGQi的水解促退水的电离.溶液中由水电离产生的HH1）＞1X1O7mol•L'.D项g
15.
（1）向Ml管中加水到有端液面高出左端渔面，•段时问后.若鞭面不发生变化.则弋密性良好（2分〉恒
压漏斗（I分.填“分液漏斗•'也给分）使分液漏斗内的液体顺利滴下＜2分.或••消除滴入溶液的体积时所测气体体积的影响-或..使测HI更准确”＞
MML
（2）2HJ）,——2电（）+（»*（2分）
（3）偷高（2分）淀粉溶液U分）溶液由蓝色变为无色（或“溶液槌色"）,且半分钟内不变色（2分）
（4）羽％（2分.埴“0.84”也给分）
16.
（1）提高银元素的浪取率（1分）
（2）2FeS（）i+H:
＜\+HjSO|Fc2（SQi）3+2H；（）（2分）0.1（2分）
（3）（*0与H反也使溶液pH升高.Fb水解生成Fe＜（）H）沉淀而除去＜2分）
（4）Cu.Cu:
S（2分）
（5）取最后一次洗涤液少址.向其中滴加枕酸酸化的BaCL溶液.若无白色沉淀生成.则沉淀已洗涤干净〈2
分）9（2分）
（6）NKX）H+Co"+H（）—NF+Co（（）H）」2分）
17.
（1）-1163.3（2分）
（2）①否（2分）②V（2分）③不能（2分）©25.6（2分）
（3）负（2分）HSOj—2e+11,（）—9（）?
+-3H（2分）
18.
（1）（Dls：
2/2p'3/3p'3d‘*或[Ar]3dRs：
（2分）4（2分）
©CN~（2分）"2（1分）C＜（XN（1分）
（2）6（1分）SCN、足（）（2分）中（1分）
（3）FKuS（I分）『.「・紫"“分）
19.
（1）对甲块米酬或4-甲基苯附）（2分）
（2）取代反应（2分）
CHO
奇）『〉_由（2分〉酹基,轻基、U键（任答2个.共2分）
OH
（）（）（）（）
（4）HITX）—^-t'HO或H—C—或H—C—O-C-<2J>（任答］神.2分）
*CH1CI!
-2NaOH
<6JCHjCH.OH-普:
-C1LCFL
+2NaC1+2H,O（2分）
fY°n
网仙总群①少分〉
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