鲁教版中考化学复习第九单元《金属》考点演练解析卷.docx

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鲁教版中考化学复习第九单元《金属》考点演练解析卷

【鲁教版】2019年中考化学复习考点

演练解析卷

第九单元《金属》　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

重难点1　金属的化学性质

　判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼。

（×）

（2）可通过比较金属（颗粒大小相同）与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。

（√）

（3）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银白色物质析出，而丁没变化。

则四种金属的活动性顺序是丙>乙>丁>甲。

（×）

　相同质量的Mg、Fe分别与等浓度的稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（D）

重难点2　金属活动性顺序

　为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案（如图所示），其中不能达到目的的是（C）

A．①②B．⑤⑥C．④⑥D．②③④

　将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。

（1）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是__H2__（填化学式，下同）。

①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__；

②滤液中一定含有__Zn（NO3）2__，一定不含有__AgNO3、Cu（NO3）2__。

（2）向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。

①滤渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__；

②滤液中一定含有__Zn（NO3）2__。

（3）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。

①滤液中一定含有__Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2__；

②滤渣中一定含有__Ag__，一定不含有__Cu、Zn__。

（4）向滤液中滴加稀盐酸，无现象。

①滤液中一定不含有__AgNO3__，一定含有__Zn（NO3）2__，可能含有__Cu（NO3）2__；

②滤渣中一定含有__Ag__，可能含有__Cu、Zn__。

（5）若滤液呈蓝色。

①滤渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__；

②滤液中一定含有__Cu（NO3）2、Zn（NO3）2__。

　利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式为__Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2__。

（2）气体通过装置的顺序是A→__C→D→B__（装置不能重复使用），B装置的作用是__检验生成物中有二氧化碳__，C装置的作用是__除去混合气体中的二氧化碳，防止对反应生成物的检验造成干扰__。

（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是__在B装置后增加尾气处理装置__。

（4）实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末__由红色逐渐变黑__，澄清石灰水__变浑浊__。

（5）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是__排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸__。

（6）工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同？

__工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质，是生铁__。

（7）CO还原Fe2O3反应结束后要注意的操作是__继续通入CO直至玻璃管冷却__。

　（2017·安徽）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”。

取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号

①

②

③

④

实验温度

/℃

25

25

70

70

试剂

稀氨水

稀醋酸

稀氨水

稀醋酸

出现铁锈

所需时间

1天

未见锈蚀

5分钟

1天

未见锈蚀

1分钟

（1）铁锈的主要成分是__Fe2O3__（填化学式）。

（2）实验②和④可探究__温度__因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是__①②或③④__（填实验序号）。

（3）根据表中实验现象得出的结论是__在其他条件相同的情况下，温度越高，铁制品越容易生锈（或在其他条件相同的情况下，酸性试剂使铁制品容易生锈；其他答案合理均可）__（写出1点即可）。

（4）影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述以外，还有__酸的浓度__（写出1点即可），请设计实验方案__常温下，取两支试管，分别加入等量的不同浓度的稀醋酸，并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间（其他合理答案均可）__。

（5）海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，铁制品在海水中和在淡水中锈蚀的快慢是否一样？

请你设计实验方案__常温下，取两支试管，分别加入等量的食盐水和蒸馏水，并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间（其他合理答案均可）__。

命题点1　金属材料

1．（2017·崇左、梧州）下列物质中不属于合金的是（A）

A．玻璃钢B．黄铜

C．生铁D．硬铝

2．（2018·崇左）厉害了，我的国！

“中国智慧”“中国制造”誉满全球。

（1）2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图1所示）受到全球瞩目。

①图中标识物质中，含有金属元素的是__铜丝线（或铝合金）__（写出一种即可）。

②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其__导电性__；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其__密度小、延展性好__的性质。

（2）2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。

航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。

由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是__硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强__（至少答三点）。

命题点2　金属的冶炼

3．（2018·巴中）用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（B）

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热

C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

命题点3　金属的化学性质

4．（2017·德阳）向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。

则该合金样品中铜的质量分数是（C）

A．73%B．54%

C．46%D．27%

5．（2017·泰安）现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价）。

则下列说法中不正确的是（B）

A．生成氢气的质量：

甲>乙>丙

B．相对原子质量：

乙>丙>甲

C．金属活动性：

乙>甲>丙

D．消耗硫酸的质量：

甲>乙>丙

6．（2018·泰安）以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：

下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

实验Ⅰ

实验Ⅱ

（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是__酸的种类不同__；

（2）写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2__；

（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是__CD__（填字母序号）。

命题点4　金属活动性顺序

7．（2018·贵港）现有X、Y、Z三种金属，已知：

①X＋YSO4===XSO4＋Y；②Y＋2ZNO3===Y（NO3）2＋2Z；③Y＋H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（D）

A．Mg、Zn、AgB．Mg、Fe、Ag

C．Zn、Fe、AgD．Fe、Cu、Ag

8．（2018·聊城）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（B）

A．稀盐酸

B．MgSO4溶液、Fe、Cu

C．Mg、FeSO4溶液、Cu

D．MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液

命题点5　钢铁的锈蚀与防护

9．（2017·崇左、梧州）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（B）

A．在稀盐酸中B．在潮湿的空气中

C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中

10．（2017·青岛）下列防锈措施不合理的是（B）

A．钢管存放在干燥的地方

B．用盐水清洗菜刀

C．及时清除铁制品表面的锈渍

D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

11．（2018·淄博）

（1）钢铁锈蚀主要是铁与__氧气和水（水蒸气）__发生化学反应的结果，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。

第九单元　金属

1．（2018·江西）常温下为液态的金属是（A）

A．汞B．金

C．银D．铝

2．（2018·成都）科学家发现一种新金属。

根据下表信息推测其用途错误的是（A）

熔点

2500℃

密度

3g/cm3

强度

与钢相似

导电性

良好

导热性

良好

抗腐蚀性

优异

A.用于焊接金属B．制造航天飞机

C．制外科手术刀D．用于通信设备

3．（2018·湘西）已知化学反应：

X＋YSO4===Y＋XSO4，根据此反应信息判断正确的是（A）

A．X的金属活动性比Y强

B．Y的金属活动性比X强

C．X一定是金属铁

D．Y一定是金属铜

4．（2018·巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）

A．X　Y　ZB．X　Z　Y

C．Y　Z　XD．Z　Y　X

5．（2018·广东）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是（C）

A．铁＋稀盐酸B．铜＋稀盐酸

C．银＋稀盐酸D．铜＋硝酸银溶液

6．（2018·温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（B）

A．用铁制容器盛盐酸

B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液

D．用铜制容器盛硝酸银溶液

7．（2018·成都）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（C）

A．盐酸的浓度可以不同

B．铜片表面有气泡

C．放镁片的试管表面发烫

D．活动性Cu>Zn>Mg

8．（2018·长沙）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（C）

A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件

B．刷防锈漆

C．船体表面镀一层黄金

D．给某些部位涂油

9．（2018·娄底）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：

将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为R＋2HCl===RCl2＋H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（A）

A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg

B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu

C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑

D．2Al＋3RSO4===Al2（SO4）3＋3R

10．（2017·眉山）某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。

下列说法错误的是（D）

A．该实验装置应增加尾气处理装置

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe

11．（2018·邵阳）向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（A）

A．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3

B．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn

D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag

12．（2018·河北）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（C）

A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

13．

（1）（2018·巴中）铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为__＋3__价。

铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法__刷漆__。

（2）铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬（CrSO4）和硫酸镍（NiSO4）溶液。

请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式__Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑（或Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑）__，并设计一种比较铁和铬金属活动性强弱的方案：

__将铁丝插入CrSO4溶液中，若无现象，则铁的活动性小于铬；若铁的表面有金属生成，说明铁的活动性大于铬（其他方案合理即可）__。

14．（2017·自贡）A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。

部分反应条件省略。

已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。

（1）G的化学式为__Fe3O4__。

（2）反应③的实验现象是__剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体__。

（3）写出相应的化学方程式：

①__Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2__；②__2H2O

2H2↑＋O2↑__。

15．（2018·滨州）建造辽宁舰需要大量的金属钛，钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。

工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：

请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式__2Mg＋TiCl4

2MgCl2＋Ti__。

其基本反应类型是__置换反应__。

图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为__CO__。

16．（2017·聊城）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：

R>Fe>Cu；

猜想二：

__Fe>R>Cu__；

猜想三：

Fe>Cu>R。

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

主要操作

主要现象

实验结论

甲

将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中

__R丝表面有红色物质析出__

猜想一正确

乙

将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中

R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率__快__（填“快”或“慢”）

丙

将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃

R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中__不能燃烧__

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__3Fe＋2O2

Fe3O4__。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

（3）金属与__盐溶液__是否反应。

17．（2016·德阳）某校研究性学习小组的同学为了对Cu－Zn合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe－Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。

则该合金可能是（D）

A．Cu－Zn合金B．Fe－Cu合金C．Fe－Zn合金D．Fe－Al合金

18．（变式题）某兴趣小组在研究Zn—Cu合金、Zn—Fe合金、Fe—Al合金、Fe—Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（C）

A．Zn—Cu合金B．Zn—Fe合金

C．Fe—Al合金D．Fe—Cu合金

19.

（2018·德阳）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。

向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是（A）

A．滤液中一定不含有硝酸银

B．滤液中一定含有硝酸铜

C．滤出的固体中含有银7.6g

D．滤出的固体中含有铜6.4g

20．（2018·青岛）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：

①滤液里一定含有__Zn（NO3）2__（填写化学式，下同），可能含有__Fe（NO3）2__；

②滤渣中一定含有__Ag、Fe__，可能含有__Zn__。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有__Ag、Fe__（填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数__小于__（填“大于”“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

21．（2016·贵港）小黄同学为了测定某Cu－Ag合金中各金属的含量，取这种合金4.8g与AgNO3溶液反应，加入AgNO3溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示。

请计算：

（1）AgNO3溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）；

（2）该合金中银和铜的质量比（结果精确至0.1）。

解：

（1）设35gAgNO3溶液中含AgNO3的质量为x。

Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag　固体质量增加

64340216216－64

x6.7g－4.8g

＝

　x＝4.25g

硝酸银溶液中溶质的质量分数为

×100%＝12.1%

（2）140gAgNO3溶液中溶质的质量为140g×12.1%＝17g

设4.8gCu－Ag合金中Cu的质量为y。

Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag

64340

y17g

＝

　y＝3.2g

4．8gCu－Ag合金中Ag的质量为4.8g－3.2g＝1.6g

该合金中银和铜的质量比为1.6g∶3.2g＝1∶2

答：

略。