正确配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸（或弱碱）和它们的共轭碱（或共轭酸）来配置[1]
问题17答案所选答案：
正确B.NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）
正确氨水稀释一倍，溶液中C（OH-）就减为原来的二分之一。
问题18答案所选答案：
正确错
正确（NH4）2CO3中含有氢，故水溶液呈酸性。
问题19答案所选答案：
正确错
正确某一弱酸型指示剂，在pH>4.5的溶液中呈纯碱色。
该指示剂的pKHIn约为
问题20答案所选答案：
正确A.3.2´10-4
正确用HCl标准溶液滴定碱灰溶液，用酚酞作指示剂，消耗HClV1m，再用甲基橙作指示剂，消耗HClV2mL，已知V1>V2，碱灰的组成为[1]
问题21答案所选答案：
正确D.NaOH+Na2CO3
正确下列哪些属于共轭酸碱对
问题22答案所选答案：
正确B.NH4＋和NH3
正确氢氧化钠溶液的标准浓度为0.300mol·L-1，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液标定，标定结果比标签浓度[1]
问题23答案所选答案：
正确B.低
正确某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，则1.0mol﹒L-1该酸的pH值为[1]
问题24答案所选答案：
正确C.2.00
正确已知：
Ka（HAc）=1.8×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10，Ka（HF）=6.6×10-4，Ka（NH3.H2O）=1.8×10-5。
下列溶液的浓度均为0.1mol.L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是
问题25答案所选答案：
正确C.NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl
正确下列物质中哪个只能用标定法配制标准溶液
问题26答案所选答案：
正确B.HCl
第五章
正确CuCO3的溶度积Kysp=1.4×10-10，这表明在所有含有CuCO3的溶液中，c（Cu2+）=c（CO32-）而且c（Cu2+）•c（CO32-）=1.4×10-10
问题1答案所选答案：
正确错
正确已知Kysp（Ag2CrO4）=1.1×10-12,，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于
问题2答案所选答案：
正确A.1.1×10-10mol.L-1
正确在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度
问题3答案所选答案：
正确A.增大
正确因为Ag2CrO4的溶度积（KySP=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KySP=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
问题4答案所选答案：
正确错
正确已知Kysp（AgCl）=1.8×10-10，Kysp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Kysp（AgI）=8.3×10-17，在含以上沉淀的溶液中滴加氨水，三种沉淀中，何者最易溶解
问题5答案所选答案：
正确A.Ag2CrO4
正确佛尔哈德法应在酸性条件下测定。
问题6答案所选答案：
正确对
正确AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？
问题7答案所选答案：
正确A.1mol·L-1氨水溶液
正确Ag2SO4饱和溶液浓度为2.5×10-2mol.L-1，则其Kysp为
问题8答案所选答案：
正确C.6.25×10-5
正确莫尔法能用于Cl－和Br－的测定，其条件是
问题9答案所选答案：
正确C.中性和弱碱性条件
正确用铬酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是
问题10答案所选答案：
正确D.分步沉淀
正确在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀
问题11答案所选答案：
正确C.溶解
正确某难溶电解质s和Ksp的关系是Ksp=4s3，它的分子式可能是
问题12答案所选答案：
正确D.A2B
正确AgCl在1mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。
问题13答案所选答案：
正确错
正确若溶液中的离子积等于溶度积，该溶液中必然存在固相。
问题14答案所选答案：
正确错
正确在沉淀滴定中，莫尔法选用的指示剂是
问题15答案所选答案：
正确A.铬酸钾
正确在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值会变小。
问题16答案所选答案：
正确对
正确某溶液中Cr3+的浓度为0.10mol/L,若已知Cr（OH）3的KspΘ=6.3x10-31,求开始生成Cr（OH）3沉淀时的pH
问题17答案所选答案：
正确A.4.3
正确两种难溶电解质，Ksp小的那一种，它的溶解度一定小
问题18答案所选答案：
正确错
正确BaSO4在NaCl溶液中溶解度比在纯水中大。
问题19答案所选答案：
正确对
正确已知某难溶盐AB2的溶解度为s（单位为mol.L-1），其浓度积Kysp为
问题20答案所选答案：
正确C.4S3
正确难溶电解质AB2的s=1.0×10－3mol•L－1，其Ksp是
问题21答案所选答案：
正确D.4.0×10－9
正确溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。
问题22答案所选答案：
正确对
正确在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是
问题23答案所选答案：
正确B.加酸
正确难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并有沉淀产生时，该溶液为其饱和溶液。
问题24答案所选答案：
正确对
正确Mg（OH）2在水中的溶解度为1.12x10-4mol/L，求其溶度积常数。
问题25答案所选答案：
正确C.5.62x10-12
正确已知AgCl的KspΘ=1.8x10-10,求AgCl饱和溶液中[Ag+]
问题26答案所选答案：
正确B.1.3x10-5mol/L
第六章
正确MnO4－+8H++5e⇌Mn2++4H2OEΘ=+1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。
问题1答案所选答案：
正确错
正确原电池工作一段时间后，其两极电动势将发生变化。
问题2答案所选答案：
正确对
正确由氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势ε为
问题3答案所选答案：
正确C.E2－E1
正确两锌片分别插入不同浓度的ZnSO4水溶液中，测得EI=－0.70V，EII=－0.76V，说明两溶液中锌离子浓度是
问题4答案所选答案：
正确A.I的Zn2＋浓度＞II的Zn2＋浓度
正确已知电极反应NO3-+4H++3e-=NO+2H2O，Eq（NO3-/NO）=0.96V。
当c（NO3-）=1.0mol.L-1，p（NO）=100kPa，c（H+）=1.0´10-7mol.L-1，上述电极反应的电极电势是
问题5答案所选答案：
正确B.0.41V
正确在S4O62－中S的氧化数是
问题6答案所选答案：
正确D.+2.5
正确已知EΘFe3＋/Fe2＋＞EΘI2/I－＞EΘSn4＋/Sn2＋，下列物质能共存的是
问题7答案所选答案：
正确B.Fe2+和I2
正确已知EΘFe3＋/Fe2＋=0.77V，EΘCu2＋/Cu=0.34V，则反应2Fe3+（1mol·L－1）+Cu=2Fe2+（1mol·L－1）+Cu2+（1mol·L－1）
问题8答案所选答案：
正确B.正向自发进行
正确由电极反应Cu2++Zn⇌Cu+Zn2+组成的电池，测得其电动势为1.00V，由此两电极溶液中，（EΘZn2＋/Zn=-0.76V，EΘCu2＋/Cu=0.34V）
问题9答案所选答案：
正确C.c（Cu2+）＜c（Zn2+）
正确用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是
问题10答案所选答案：
正确D.滴定百分率为25%处的电势为Sn4+/Sn2+电对的电势
正确Pb2++2e⇌PbEΘ=－0.1263V，则
问题11答案所选答案：
正确A.Pb2+浓度增大时E增大
正确采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是
问题12答案所选答案：
正确D.在中性或微酸性溶液
正确已知反应2Fe2++I2⇌2Fe3++2I－，Fe3+/Fe2+为负极，I2/I－为正极。
问题13答案所选答案：
正确对
正确某电极和饱和甘汞电极构成原电池，测得E=0.3997V，这个电极的电势比饱和甘汞电极的电势（0.2415V）
问题14答案所选答案：
正确D.可高可低
正确已知Fe3++e⇌Fe2+，EΘ=0.77V，当Fe3+/Fe2+电极E=0.750V时，则溶液中必定是：
问题15答案所选答案：
正确D.c（Fe3+）/c（Fe2+）<1
正确电极反应Cl2+2e⇌2Cl－,EΘ=+1.36V，因此Cl2+e⇌Cl－,EΘ=1/2×1.36V。
问题16答案所选答案：
正确错
正确标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
问题17答案所选答案：
正确错
正确MA（s）+e⇌M（s）+A－，此类难溶电解质溶解度越低的，其EΘMA/A将
问题18答案所选答案：
正确B.越低
正确在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减少。
问题19答案所选答案：
正确错
正确SeO42－+4H++2e⇌H2SeO3+H2O，EΘ=1.15V，因为H+在此处不是氧化剂，也不是还原剂，所以H+浓度的变化不影响电极电势。
问题20答案所选答案：
正确错
正确下列反应在298K时的平衡常数为：
Cr2O72－+3Sn2++14H+⇌2Cr3++3Sn4++7H2O
问题21答案所选答案：
正确C.lgK=6EΘ/0.0592
正确原电池（－）Zn|ZnSO4（1mol·L－1）║NiSO4（1mol·L－1）|Ni（+），在负极溶液中加入NaOH，其电动势
问题22答案所选答案：
正确A.增加
正确K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是
问题23答案所选答案：
正确C.3
正确Cl2/Cl－和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+（aq）+2Cl－（aq）=Cu（s）+Cl2（g）的EΘ值是
问题24答案所选答案：
正确C.–1.02V
正确由电极MnO4－/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池。
若加大溶液的酸度，原电池的电动势将
问题25答案所选答案：
正确A.增大
正确电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。
问题26答案所选答案：
正确对
正确两电极分别是Pb2+（1mol·L－1）+2e⇌Pb,Pb2+（1mol·L－1）+e⇌Pb将两电极分别和标准氢电极连成电池，它们的电动势相同，但反映的K值不同。
问题27答案所选答案：
正确对
正确对于某电极，如H+或OH－参加反应，则溶液的pH改变时，其电极电势也将发生变化。
问题28答案所选答案：
正确对
正确在酸性溶液中比在纯水中铁更易腐蚀，是因为
问题29答案所选答案：
正确C.EH＋/H2的值因H+浓度增大而上升
正确对于电对Cr2O72－/Cr3+，溶液pH值上升，则其
问题30答案所选答案：
正确A.电极电势下降
第七章
正确下列说法中错误的是
问题1答案所选答案：
正确B.轨道角动量量子数li决定原子轨道在空间的伸展方向
正确宏观物体的波动性极小，不能被人们观察出来。
问题2答案所选答案：
正确错
正确电子的波粒二象性是由下列哪位科学家提出来的？
问题3答案所选答案：
正确C.deBroglie
正确下列化合物的熔点变化顺序不正确的是
问题4答案所选答案：
正确B.NaCl正确在波函数的角度分布图中，从原点到曲面的距离表示
问题5答案所选答案：
正确B.Y的大小
正确波尔的假定反映了微观粒子的物理量具有量子化的特征，适用于多电子原子系统。
问题6答案所选答案：
正确错
正确基态原子外层轨道的能量存在E3d>E4s的现象是因为
问题7答案所选答案：
正确D.A和C
正确氢原子s轨道波函数的角度部分
问题8答案所选答案：
正确C.与q、
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