氧化还原反应的应用练习.docx
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氧化还原反应的应用练习
氧化还原反应的应用
题组一：
氧化还原反应的规律
1．已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣
2．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
A．ClO3﹣＞Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+
C．ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
3．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
4．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：
SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2．据此判断下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
6．在离子浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（ ）
选项
实验操作
反应先后顺序
A
含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉
Cu2+、Fe3+、H+
B
含I﹣、S2﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气
S2﹣、I﹣、Br﹣
C
含Cl﹣、Br﹣、I﹣的溶液中逐滴加入氯化铁溶液
Cl﹣、Br﹣、I﹣
D
含Al3+、H+的溶液中逐滴加入NaOH溶液
Al3+、H+
A．AB．BC．CD．D
7．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（ ）
A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L
8．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）
A．失去1mol电子B．得到1mol电子
C．失去2mol电子D．H2只是氧化产物
9．在反应：
2H2S+SO2═3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（ ）
A．2molB．3molC．4molD．5mol
10．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（ ）
A．3B．4C．5D．6
11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．1个KClO3参加反应有2个电子转移
D．H2C2O4在反应中被氧化
12．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）
A．H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O：
6e﹣
B．3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O：
5e﹣
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：
2e﹣
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：
4e﹣
题组二：
氧化还原反应配平
13．反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（ ）
A．4：
9：
24：
14：
28B．1：
2：
5：
3：
6C．8：
9：
12：
10：
20D．l：
l：
l：
l：
2
14．一定条件下反应：
R2O7n﹣+3S2﹣+14H+═2R3++3S+7H2O．则R2O7n﹣中R的化合价是（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+6
15．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂是H2C2O4
B．1molMnO4﹣在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH﹣
D．配平该反应后，H+的计量数是6
16．KMnO4+HCl﹣KCl+MnCl2+H2O+Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为（ ）
A．8B．12C．16D．20
二．填空题（共6小题）
17．完成以下氧化还原反应的离子方程式：
MnO4﹣+ C2O42﹣+ ═ Mn2++ CO2↑+ ．
18．完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3﹣+ Fe2++ ═ Cl﹣+ Fe3++ ．
19．配平以下氧化还原反应方程式
FeTiO2+ C+ Cl2═ FeCl3+ TiCl4+ CO．
20．已知：
H2O2+ Cr2（SO4）3+ KOH= K2CrO4+ K2SO4+ H2O
（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况 ．
（2）此反应中氧化剂是 ．
（3）若消耗1mol•L﹣1Cr2（SO4）3溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是 ．
21．
（1）一个12C原子质量为ag，有一种X原子的质量为bg．设NA为阿伏加德罗常数，则X的相对原子质量可表示为：
．
（2）现有下列物质：
①氢氧化钾固体②稀硫酸③铜片④蔗糖（C12H22O11）固体⑤熔融的氯化钠．
用以上物质的序号填空：
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；所给状态下能够导电的是 ．
（3）有如下反应（未配平）：
BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1：
1．则：
①配平后H2O与HF物质的量之比为 ；
②还原剂为 ；
③如有5molH2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为 mol．
22．医学上酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：
H++ MnO4﹣+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ （ ）
（2）溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是会发生反应
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为 g，转移的电子数为 mol．
（3）高锰酸钾也是一种重要的工业试剂．
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
下列关于反应①的说法中正确的是 （选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
c．还原性的强弱关系是：
Mn2+＞Cu2S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应写出离子方程式 ．
反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为 ．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 ＞ （填写化学式）．
2017年10月27日180****6211的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．
【解答】解：
①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，
③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，
综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．
故选C．
【点评】本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．
2．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
A．ClO3﹣＞Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+
C．ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．
【解答】解：
①中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，
②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：
Fe3+＞I2，
③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：
Cl2＞Fe3+，
综上得氧化性顺序为ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2．
故选C．
【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．
3．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；
D．氧化还原反应中得失电子数相等．
【解答】解：
A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B．：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的
的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：
1，故C错误；
D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点．
4．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：
SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2．据此判断下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞＞H2O2来判断反应能否发生．
【解答】解：
A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
B．因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；
D．因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．
故选B．
【点评】本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大．
5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
【分析】氧化还原反应中在溶液中进行时，一般满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱，在反应中应满足以强制弱的规律，以此解答该题．
【解答】解：
A．氧化性FeCl3＞I2，可知铁离子与碘离子不能大量共存，则不可能生成FeI3，故A错误；
B．氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，如氯气足量，则可发生3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2，故B正确；
C．根据反应：
Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：
Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C正确；
D．因为氧化性FeCl3＞I2，则可发生2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握氧化剂的氧化性强弱，把握反应的先后规律，难度中等．
6．在离子浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（ ）
选项
实验操作
反应先后顺序
A
含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉
Cu2+、Fe3+、H+
B
含I﹣、S2﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气
S2﹣、I﹣、Br﹣
C
含Cl﹣、Br﹣、I﹣的溶液中逐滴加入AgNO3溶液
Cl﹣、Br﹣、I﹣
D
含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液
H+、NH4+、Al3+
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、Fe3+、Cu2+、H+的氧化性由强到弱的顺序为：
Fe3+、Cu2+、H+；
B、I﹣、S2﹣、Br﹣的还原性由强到弱的顺序为：
S2﹣、I﹣、Br﹣；
C、氯化银、溴化银、碘化银的溶度积逐渐减小；
D、Al3+、H+、NH4+结合氢氧根离子的能力由强到弱的顺序为：
H+、Al3+、NH4+．
【解答】解：
A、Fe3+、Cu2+、H+的氧化性由强到弱的顺序为：
Fe3+、Cu2+、H+，所以与锌反应的先后顺序为：
Fe3+、Cu2+、H+，故A错误；
B、I﹣、S2﹣、Br﹣的还原性由强到弱的顺序为：
S2﹣、I﹣、Br﹣，通入氯气反应先后顺序为：
S2﹣、I﹣、Br﹣，故B正确；
C、氯化银、溴化银、碘化银的溶度积逐渐减小，所以含Cl﹣、Br﹣、I﹣的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成碘化银，最后生成氯化银，故C错误；
D、Al3+、H+、NH4+结合氢氧根离子的能力由强到弱的顺序为：
H+、Al3+、NH4+，所以加入NaOH溶液反应的先后顺序为：
H+、Al3+、NH4+，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应的相关知识，结合氧化性和还原性的强弱、溶度积与氢氧根离子反应的先后顺序，有一定的难度，学生平时要注意知识的积累．
7．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（ ）
A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L
【分析】2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O中，生成5molCl2转移8×6.02×1023个电子，以此来计算．
【解答】解：
2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O中，Cl由+4价降低为0，Cl由﹣1价升高为0，
则生成5molCl2转移8×6.02×1023个电子，
若转移电子的数目为9.632×1023，
则生成氯气为
=1mol，
所以产生的Cl2在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应中转移电子的计算，明确Cl元素的化合价变化确定反应中转移的电子数是解答本题的关键，题目难度不大．
8．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）
A．失去1mol电子B．得到1mol电子
C．失去2mol电子D．H2只是氧化产物
【分析】由KH和H2O反应生成H2和KOH，KH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．
【解答】解：
由KH和H2O反应生成H2和KOH，KH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，则1molKH失去1mol×[0﹣（﹣1）]=1mol电子，
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应中电子转移计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
9．在反应：
2H2S+SO2═3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（ ）
A．2molB．3molC．4molD．5mol
【分析】在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由﹣2升高到0，以此来解答．
【解答】解：
在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由﹣2升高到0，当转移4mol电子时，生成3molS，所以有4×6.02×1023个即4mol电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为3mol．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的电子转移情况是重点，难度中等．
10．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（ ）
A．3B．4C．5D．6
【分析】反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，以此解答该题．
【解答】解：
在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．1个KClO3参加反应有2个电子转移
D．H2C2O4在反应中被氧化
【分析】A、化合价升高的元素在反应中失去电子；
B、化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，得到的产物是氧化产物；
C、根据化学方程式确定转移电子数和消耗的氯酸钾之间的关系；
D、还原剂在反应中被氧化．
【解答】解：
A、反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反应中失去电子，故A错误；
B、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，得到的产物CO2是氧化产物，故B错误；
C、根据化学方程式，反应转移电子为2mol，消耗的氯酸钾为2mol，所以1个KClO3参加反应有1个电子转移，故C错误；
D、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，还原剂在反应中被氧化，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．
12．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）
A．H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O：
6e﹣
B．3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O：
5e﹣
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：
2e﹣
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：
4e﹣
【分析】根据化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目进行判断．
【解答】解：
A．硫酸中S的化合价由+6价降低为+4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e﹣，故A错误；
B．氯气中氯的化合价由0价升高为+5价，升高5，故生成KClO3转移电子数为5e﹣，故B正确；
C．Na
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