高三化学上册期中考试试题2.docx

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高三化学上册期中考试试题2

河南省洛阳市2011—2012学年高三上学期期中考试（化学）word版

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间90分。

第I卷（选择题，共51分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：

H1N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）

1．下列说法正确的是（）

A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态、HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧有机物⑨无机化合物

A．①④⑤⑥⑦⑨B．①②③④⑤⑥⑦⑨C．①②④⑧D．①④⑤⑥

3．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。

则原固体物质的组成是（）

A．Na2O2与Na2OB．Na和NaOHC．Na2O2和NaD．Na和Na2O

4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）

A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是（）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2F2+2H2O=4HF+O2

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl—、SO2—4

B．甲基橙呈红色的溶液：

NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl—

C．pH=12的溶液：

K+、Na+、CH3COO—、Br—

D．含有大量Fe3+的溶液中：

NH+4、Na+、Cl—、SCN—

8．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO—3+OH—=CO2-3+H2O

D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH—=AlO—2+2H2O

10．下列叙述正确的是（）

A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023

11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

12．欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（）

①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL

④将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL

A．①②B．②③C．①③D．①②③

13．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2

14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A．肯定有SO2，但无NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

15．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO—3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c（H+）>0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）

A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO2-4

C．丙溶液含有Cl—D．丁溶液含有Mg2+

16．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

17．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）

A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g

第II卷（非选择题，共49分）

二、非选择题（本题包括4小题，共49分）

18．（18分）下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。

请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。

[观察]氯气的颜色、状态：

色状态；闻氯气的气味：

气味。

[预测]氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有。

从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有。

[实验探究]

[实验结论]

（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性，能与反应。

（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？

。

（3）说明闻气体气味的方法。

。

19．（7分）

（1）写出下列反应的离子方程：

①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：

。

②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：

。

（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

20．（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残

留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请回答下列各题：

（1）写出①中发生铝热反应的化学方程式。

（2）写出③中所发生的各反应的离子方程式是。

（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为mol·L-1，c（Fe2+）

为mol·L-1。

21．（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如下图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

装置C中发生反应的离子方程式为。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能

含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以

转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧

化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如下图的

实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，不正确的是（填字母选项）。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S