学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷.docx
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学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷
2008学年第二学期徐汇区高三化学学科
学习能力诊断卷
（满分150分，时间120分钟）2009.04
说明：
1．本卷分试题卷与答题卷两部分，考生务必在答题卷上填写学校、班级、学号、姓名。
2．请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137
第一卷（共66分）
一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．形成温室效应的主要物质是
A．CO2B．NO2C．NOD．SO2
2．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是
A．钠B．铝C．溴D．氯
3．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是
A．SO2漂白织物B．氮气做储存粮食的保护气
C．食醋清洗水垢D．次氯酸消毒餐具
4．下面有关14C、15N叙述正确的是
A．14C与15N有相同的中子数B．14C与C60互为同素异形体
C．14N与15N互为同素异形体D．14C的核外电子数与中子数相同
5．分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。
下列分类标准合理的是
A．根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质
B．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C．根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类
D．根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）
6．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NH4C1B．SiO2C．CH4D．Na2SO4
7．加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是
A．AgNO3B．Pb（NO3）2C．Zn（NO3）2D．NaNO3
8．根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性
9．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是
A．乙醇和水都能与钠反应放出氢气B．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性
C．CH2=CH2和SO2能使溴水褪色D．苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀
10．下列离子方程式书写正确的是
A．铝与氯化铜溶液反应Al+Cu2+→Al3++Cu
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2AlO2－＋CO2＋2H2O→Al（OH）3↓＋HCO3－
C．次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+＋2C1O－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClO
D．在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合
NH4+＋HCO3-＋2OH-→CO32-＋NH3↑＋2H2O
11．制备和收集下列气体可采用右图装置的是
A．铜与浓硫酸反应制SO2
B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
12．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。
1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为
A．5mol B．6mol
C．7mol D．8mol
13．在5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
14．在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是
A．溴苯（溴）：
加入KI溶液，振荡、分液
B．硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：
加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
C．乙烷（乙烯）：
通入氢气，在一定条件下反应
D．NaAlO2溶液（Na2CO3）：
加入适量盐酸，振荡
15．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．在1molNaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA
B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
C．标准状况下，22.4L己烷所含碳原子数为6NA
D．1molH3O+中含有电子数为10NA
16．向溶液中加入新物质时,其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是
A．乙酸溶液中通入氨气至过量
B．氢硫酸中通入氯气至过量
C．石灰水中通入CO2至过量
D．SO2水溶液中加入NaOH固体
17．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）
B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。
18．某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg（已知锌的密度为ρg/cm3）。
下列叙述错误的是
A．t1时刻锌镀层已完全反应
B．锌镀层的厚度为
C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H++2e→H2↑
19．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是
A．c（CH3COO-）B．电离平衡常数
C．H+的物质的量D．CH3COOH的物质的量
20．测定小苏打（杂质为氯化钠）样品的纯度，操作过程如下：
称取样品2.100g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用盐酸标准溶液滴定，滴定管的最大读数为25.00mL。
下列相关叙述错误的是
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞
C．若样品中杂质含量小于10%，则盐酸标准溶液的浓度应小于0.1800mol/L
D．溶液变色未保持30秒，即停止滴定，会导致测定结果偏低
21．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C．Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
22．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是
A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应
C．Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应 D．两种酸都过量
第二卷（共84分）
四、（共24分）
23．A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。
对它们的单质或部分化合物描述如下：
A
B
M
X
Z
最简氢化物是含氢量最高的有机物
单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个
最简氢化物的水溶液呈酸性
原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子
最高价氧化物对应的水化物为最强酸
回答下列问题：
（1）B的最简氢化物的分子构型是，A的原子的最外层电子的轨道表示式_____；
（2）X在元素周期表中的位置为________周期_______族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式________________________________；
（3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。
写出证明这一结论的一个化学方程式；
（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性（选填“强”、“弱”），理由是_________________________________________。
24．CuI是难溶于水的白色固体。
已知：
氧化性Cu2+>I2>Cu+，还原性Cu>I->Cu+氧化还原反应进行的方向是：
较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是、；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；
（3）欲消除
（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：
4CuI（白色）＋Hg→Cu2HgI4（亮黄色）＋2Cu。
下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d．反应中转移电子2mol
25．工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_________；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________________________；选择适宜的催化剂，______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为______________，温度升高，平衡常数K_________（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有______。
a．升高温度；b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂
五、（共24分）
26．某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见下图。
（1）选择制取SO2的合适试剂___________；
a．10%的H2SO4溶液b．80%的H2SO4溶液c．Na2SO3固体d．CaSO3固体
（2）装置C中NaOH溶液的作用是________________；
（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置________（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置___________________；
（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，请据此写出反应的化学方程式_________________________；
（5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案
上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：
______________________________；
（6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：
称取样品mg并溶于适量的水中，______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为ng，计算含量。
a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液
c．过滤d．洗涤e．蒸发结晶
27．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
温度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是__________；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________；
（3）操作I的操作温度应该控制在________℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥；
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。
有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：
取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：
径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是__________；
②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________；
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案________________。
六、（共20分）
28．已知：
成环碳原子数≥5的环烷烃性质与饱和链烃相似。
1mol环烃A（C8H12）可与2molH2发生加成反应生成环烃B（C8H16），B的环上一溴代物只有两种。
试推测：
（1）B的结构简式为_________________；
（2）满足以上条件的A的结构有多种，写出其中能与HBr发生1，4-加成的A的结构简式______________________________________；
（3）A的一种分子，1mol该分子脱去2mol氢原子后得到产物C，C不能使溴水褪色，写出C的一氯代物可能的结构简式________________。
（4）已知：
若1molA在上述条件下反应后，得到2mol
，则A的结构简式为_______。
29．已知：
芳香烃A能发生下面一系列化学反应：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
G_______，A_________；
（2）写出下列反应的反应类型：
②_______，③_______，⑥_______；
（3）书写下列反应的化学方程式：
①_________________________________________________
⑤__________________________________________________
（4）上述流程中的物质，互为同分异构体的是________________（填编号）；
（5）
是制造集成电路不可缺少的物质，其单体可以通过G与乙炔加成制得。
写出反应的化学方程式________________________________________。
七、（共16分）
30．有一瓶用硫酸酸化的FeSO4溶液，置于空气中一段时间后，溶液的pH=1。
为测定其中Fe2+被氧化的百分率，进行如下操作：
请计算（忽略Fe2+、Fe3+的水解）：
（1）20mL变质的FeSO4溶液中，铁元素的总的物质的量为_____________；
（2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率；
（3）原溶液中硫酸的物质的量浓度为__________________。
31．工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…………①
Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2…………②
（1）制取1000g铵明矾，需消耗氨气___________L（标准状况）；
（2）以1000Kg含氧化铝36%的高岭土为原料制取硫酸铝，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L；
（3）某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。
①若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:
1，计算投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比。
②以含amol氧化铝的高岭土为原料，设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x，试导出消耗硫酸的物质的量y与a、x的函数关系
流水号
2008学年第二学期徐汇区高三化学学科
学习能力诊断卷答题纸
（120分钟，150分）2009.4
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
分值
10
36
20
24
24
20
16
150
得分
第Ⅰ卷（66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
题号
1
2
3
4
5
答案
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
题号
18
19
20
21
22
答案
第二卷（共84分）
四、（共24分）
23．
（1）B的分子构型，A最外层电子的轨道表示式_________________；
（2）X位置为________周期_______族，离子方程式________________________________；
（3）非金属性较强的是（写元素符号）。
化学方程式；
（4）稳定性，理由是_________________________________________。
24．
（1）产物是、；
（2）化学方程式为_________________________________；
（3）H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）说法错误的是_____________。
25．
（1）v（CO）=_________________；
（2）该反应是_______反应，热化学方程式____________________________；______；
（3）K的表达式为______________，_________（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）使
增大的有______。
五、（共24分）
26．
（1）制取SO2的合适试剂___________。
（2）C中NaOH溶液的作用是________________。
（3）选择的装置________（填编号），位置___________________。
（4）化学方程式_________________________。
（5）方案________（填“合理”、“不合理”），理由：
______________________________。
（6）______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入）
27．
（1）主要成分是_______________；
（2）生成硫酸铜的化学方程式_________________________________________________；
（3）操作I的温度________；
（4）操作II____________________；
（5）①更合理的是__________；②存在的问题_____________________________；
（6）化学方程式_________________________________________________。
六、（共20分）
28．
（1）B的结构简式_________________；
（2）A的结构简式____________________________________________________；
（3）C的一氯代物可能的结构简式________________________________。
（4）A的结构简式为_________________。
29．
（1）结构简式：
G_________________，A___________________；
（2）反应类型：
②_________，③_________，⑥_________；
（3）①_________________________________________________
⑤__________________________________________________
（4）同分异构体的是________________（填编号）；
（5）化学方程式________________________________________。
七、（共16分）
30．
（1）20mL变质的FeSO4溶液中，铁元素的总的物质的量为_____________；
（2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
（3）原溶液中硫酸的物质的量浓度为__________________；
31．
（1）氨气___________L（标准状况）；
（2）硫酸___________L；
（3）①
②y与a、x的函数关系
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