07 离子反应模拟题.docx

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07离子反应模拟题

易错点七离子反应

模拟题训练

离子共存：

1．（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

A.含有较多Fe3+的溶液：

Na+、SO42-、HS-、NH4+

B.c（OH-）=1mol/L的溶液：

AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+

C.pH=1的溶液：

K+、Fe2+、NO3-、Na+

D.遇Al能放出H2的溶液：

HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

【答案】B

2．（2018届江苏省前黄高级中学、如东高级中学、姜堰中学等五校高三上学期第一次学情监测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：

Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

B.中性溶液中：

Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C.c（OH-）<

的溶液中：

Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

D.1mo/L的KNO3 溶液中：

H+、Fe2+、SCN-、SO42-

【答案】A

3．（2018届山东省枣庄市第八中学东校区高三1月月考）在指定条件下，下列各组离子定不能大量共存的是

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:

Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al（OH）4]-

②c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中:

Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:

Na+、NH4+、S2-、Br-

④由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中:

Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中:

NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

⑥含有大量Fe3+的溶液中:

NH4+、Na+、Cl-、SCN-

A.①②③B.①③⑥C.③④⑤⑥D.②④①

【答案】C

【解析】①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al（OH）4]-不发生反应，故①可以大量共存；②c（H+）=0.1mol·L-1>10-7mol·L-1的溶液呈酸性，H+、Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-不发生反应，故②可以大量共存；③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中含有氧化性成分，可以氧化S2-，故③不能大量共存；④由水电离出的c（OH-）=10-12mol/L<10-7mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、HCO3-发生反应。

碱性溶液中OH-、HCO3-，Mg2+、OH-发生反应，故④不能大量共存；⑤加入Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中Fe2+、H+、NO3-发生反应，碱性溶液中OH-、Fe2+，OH-、NH4+发生反应，故⑤不能大量共存；⑥有较多Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-发生反应，故⑥不能大量共存。

故选C。

4．（2018年湖南H11教育联盟1月高三联考）下列离子组在给定条件下可能大量共存的是

选项

条件

A

滴加氨水

Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B

pH=l的溶液

Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-

C

由水电离出的H+浓度为l×10-12mol/L

NH4+、K+、NO3-、Cl-

D

通入SO2气体

K+、Na+、C1O-、SO42-

【答案】C

【解析】A、滴加氨水，Mg2+＋2NH3·H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋，故A错误；B、pH=l的溶液，酸性条件下，Fe2+能被MnO4-氧化成Fe3＋，故B错误；C、由水电离出的H+浓度为l×10-12mol·L－1，水电离受到抑制，说明原溶液为酸或碱溶液，NH4+、K+、NO3-、Cl-在酸性条件下可以大量共存，故C正确；D、通入SO2气体，C1O-＋SO2＋H2O=2H＋＋Cl－＋SO42－，故D错误；故选C。

5．（2018届江西省莲塘一中、临川二中高三上学期第一次联考）某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。

向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】C

6．（2018届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是

A.原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C.原溶液中c（CO32－）是0.1mol·L-1

D.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L-1

【答案】D

【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－、SO42－，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g/233g·mol－1=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是（4.3-2.33）/197mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，产生气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L/22.4L·mol－1=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：

0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl－）≥0.01mol，所以c（Cl－）≥0.1mol·L-1．A、原溶液一定存在CO32－和SO42－、Cl－，一定不存在Fe3＋，故A正确；B、原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故B正确；C、原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L-1，故C正确；D、若原溶液中不存在Na＋，则c（Cl－）=0.1mol·L-1，故D错误．故选D．

7．（201届8山西河南省高三年级阶段性测评（四）晋豫省际大联考）下列体系中,离子可能大量共存的是

A.滴加KSCN显红色的溶液:

NH4+、K+、Cl-、HCO3-

B.常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液:

Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

C.使酚酞试剂显红色的溶液:

Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-

D.加入Al能产生H2的溶液:

K+、NH4+、CH3COO-、Cl-

【答案】C

8．（2018届北京市第二十中学高三10月月考）下列各条件下可能共存的离子组是（）

A.某无色溶液中：

、Na+、Cl-、

B.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：

Na+、K+、

、

C.在c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：

、Al3+、

、

D.在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl-、

【答案】B

【解析】A．无色溶液中有颜色的MnO4-不能大量存在，故A错误；B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下离子可大量共存，故B正确；C．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液，应为碱性溶液，碱性条件下铵根离子和Al3+不能大量存在，故C错误；D．pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选B。

9．（2018届山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校高三上学期第三次名校联考）常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是

A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-

B.在水电离出H+浓度为1×10-13mol•L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-

D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-

【答案】B

【解析】A.Al3+与SiO32-会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故A错误；B.水电离出的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2+、Cu2+与OH－发生反应而不能大量共存，故B正确；C.I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H＋可与AlO2－反应生成Al（OH）3沉淀，故不能大量共存，故D错误；答案选B。

10．（2018届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：

SO32—、Cl—、NO3—、Na+

B.在能使酚酞变红的溶液中：

Na+、Cl—、CO32—、K+

C.在1mol·L-1的KMnO4酸性溶液中：

K+、S2—、SO42—、Cl—

D.在1mol·L-1的AlCl3溶液中：

NH4+、HCO3—、Na+、NO3—

【答案】B

11．（2018届湖南省郴州市高三第一次质量检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.

的溶液中：

Na+、K+、SiO32—、SO32-

B.pH＝1的溶液中：

K+、Al3+、SO42-、F—

C.与镁反应生成氢气的溶液中：

Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D.0．1mol/L的NaHCO3溶液中：

NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

【答案】A

【解析】A．

的溶液显碱性，溶液pH=13，离子组Na+、K+、SiO32—、SO32-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存；B．HF为弱酸，F-不能在强酸性溶液中大量存在，故B错误；C．与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中NO3-有强氧化性，与金属作用不可能生成氢气，故C错误；D．HCO3-在溶液中的电离能促进AlO2-水解，不能大量共存，故D错误，答案为A。

12．（2018届四川达州市普通高中第一次诊断性测试）已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。

为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

下列说法正确的是

A.不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

B.原溶液中含有的离子只有：

Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+

C.原溶液中c（NO3-）＝0.2mol·L-1c（Fe3+）=0.2mol·L-1

D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

【答案】C

【解析】①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明溶液中含有0.02molNH4+，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有Fe3+，CO32-与Fe3+会发生双水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体为氧化铁，则n[Fe（OH）3]=2n（Fe2O3）=2×

=0.02mol；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡，n（SO42-）=n（BaSO4）=

=0.02mol。

n（+）=n（NH4+）+3n（Fe3+）=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n（-）=2n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故n（-）=2n（SO42-）+n（NO3-）+n（Cl-）=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3-、Cl-，一定不含Al3+和K+。

故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，选项A错误；B.原溶液中含有的离子只有：

NO3-、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+，选项B错误；C.原溶液中c（NO3-）＝0.2mol·L-1，c（Fe3+）=0.2mol·L-1，选项C正确；D.在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：

2Fe3++Fe=3Fe2+所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，选项D错误。

答案选C。

13．（2018届皖江名校联盟高三12月联考）下列各组微粒一定能大量共存的是

A.遇KSCN变而红色的溶液:

Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-

B.某无色溶液:

OH-、K+、HClO、Ba2+

C.0.1nol/LNa2S溶液:

K+、NH4+、NO3-、A13+

D.常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-18的溶液中:

Na+、Cl-、CO32-、SO42-

【答案】A

【解析】A、遇KSCN变血红色的溶液中有Fe3+，Fe3+、Na＋、Mg2+、CH3COOH、Cl－之间相互不反应，能大量共存；B、OH一和HClO发生反应而不能大量共存；C、Na2S溶液中S2-和Al3＋会发生完全的双水解而不能大量共存；D、常温下水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-20的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，CO32-会和H+反应，不能大量共存。

答案选A。

14．（2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）

A.pH=1的溶液中能大量存在：

MnO4—、K+、Na+、S2O32—

B.含Fe3+的溶液中：

CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

C.将过量SO2通入冷氨水中：

SO2＋NH3·H2O===HSO3—＋NH4+

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO3—＋3H2O===3I2＋6OH－

【答案】C

15．（2018届安徽省蒙城县第一中学、淮南第一中学等高三上学期“五校”联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol/L的AlCl3溶液中:

Na+、K+、CO32-、NO3-

B.强碱性溶液中:

Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

C.c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中:

Mg2+、K+、Cl-、SO42-

D.滴加KSCN显红色的溶液中:

NH4+、K+、C1-、I-

【答案】C

【解析】A.0.1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+与CO32-发生双水解而不能大量共存，选项A错误；B.强碱性溶液中不能大量存在HCO3-，选项B错误；C.c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液为酸溶液，H+、Mg2+、K+、Cl-、SO42-之间相互都不反应，能大量共存，选项C正确；D、滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。

答案选C。

16．（2018届河南省郑州市高中毕业班第一次质量检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明溶液中：

K+、MnO4-、Cl-、H+

B.

=10-12的溶液中：

Na+、K+、NO3-、ClO-

C.pH=12 的无色溶液：

K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.含Na2SO3 的溶液中：

K+、H+、Cl-、NO3-

【答案】C

【解析】A.MnO4-为紫色，故A错误；B.

=10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C.pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；D.SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。

答案选C。

17．（2018届甘肃省武威第十八中学高三上学期第三次月考）下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.含有大量Al3+的溶液：

Na+、NH

、SO

、Cl－

B.pH＝1的溶液：

Na+、K+、SO

、CO

C.含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、NO

、SCN－

D.含有大量NO

的溶液：

H+、Fe2+、SO

、Cl－

【答案】A

【解析】选项A中各离子均不反应，所以可以共存，选项A正确。

pH＝1的溶液中不可能有大量碳酸根离子，选项B错误。

铁离子可以和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，选项C错误。

氢离子、亚铁离子、硝酸根离子不能大量共存（发生氧化还原），选项D错误。

18．（2018届辽宁省大连育明高级中学、本溪市高级中学高三10月月考）下列各种溶液中，一定不能大最共存的离子组是

A.pH=0的溶液中:

 Fe2+、Cl-、SO42-、I-

B.由水电离的c（H+）=10-14mol/L的溶液中:

 Na+、AlO2-、S2-、SO42-

C.含有大量Fe3+的溶液中:

 Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-

D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:

K+、Na+、Ca2+、HCO3-

【答案】D

【解析】A、pH=0的溶液呈酸性，酸性溶液中 Fe2+、Cl-、SO42-、I-相互不反应，能大量共存，选项A不选；B.由水电离的c（H+）=10-14mol/L的溶液pH可能是14或0，若pH=0，则AlO2-、S2-都不能存在，若pH=14，则Na+、AlO2-、S2-、SO42-相互之间不反应，可以共存，选项B不选；C、含有大量Fe3+的溶液中，Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Fe3+各离子之间都不反应，能大量共存，选项C不选；D、使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，则HCO3-不能大量存在，选项D选。

答案选D。

19．（2018届福建省莆田第一中学高三上学期第一学段）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中：

Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B.

=1×10−12的溶液中：

K+、Na+、CO32－、NO3－

C.浓度为3％的H2O2溶液：

H+、Na+、C1－、SO32－

D.能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

【答案】B

【解析】A.Fe3+为黄色，且Fe3+与SCN-反应会生成血红色Fe（SCN）3，A项错误B.c（H+）

答案选B。

20．（2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期第四次）下列反应的离子方程式表示正确的是（）

A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

OH－＋CO2=HCO3－

B.铜片跟三氯化铁溶液反应：

2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2Fe

C.漂白粉溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D.Fe3O4与稀HNO3反应：

Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

【答案】A

离子方程式：

1．（2018届陕西省西安市“八校”高三联考）下列离子方程式表达正确的是

A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:

Al2O3+2OH-==2A1O2-+H2O

B.小苏打用于治疗胃酸过多:

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：

2Ag++S2-=Ag2S↓

D.用惰性电极电解熔融氯化钠:

2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

【答案】A

【解析】A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，反应的离子方程式为:

Al2O3+2OH-=2A1O2-+ H2O，选项A正确；B.小苏打用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O，选项B错误；C.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑，反应的离子方程式为：

2AgI（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-（aq），选项C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，反应的离子方程式为:

2NaCl（熔融）

Cl2↑+2Na，选项D错误。

答案选A。

2．（2018届吉林省实验中学高三一模）下列关于化学反应的描述正确的是

A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中通入足量Na2S溶液：

2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

C.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：

2ClO－＋Fe（OH）2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

D.将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：

CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

【答案】A

3．（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）能正确表示下列反应的离子方程式是

A.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：

H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O

B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C.室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：

NH4＋＋2H2O＝NH3·H2O＋H3O＋

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+

【答案】B

【解析】A.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，A错误；B.氢氧化铝不溶于过量的氨水，B正确；C.水解过程是可逆的，C错误；D.Na2SiO3溶液溶于水，拆成离子形式，D错误；答案选B。

4．（2018届江苏省前黄高级中学、如东高级中学、姜堰中学等五校高三上学期第一次学情监测）下列指定反应的离子方程式正确的是

A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：

MnO2+4HCl（浓）

Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.向NH4Al（SO4）2 溶液中加入过量NaOH 溶液：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：

2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

D.用惰性电极电解MgCl2 溶液：

2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

【答案】C

【解析】A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O，选项A错误；B.向NH4Al（SO4）2 溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：

Al3++NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+NH3•H2O，选项B错误；C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应的离子方程式为：

2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，选项C正确；D.用惰性电极电解MgCl2溶液，反应的离子方程式为：

Mg2++2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，选项D错误。

答案选C。

5．（2018届山东省济宁市高三上学期期末考试）能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

B.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C.除去MgO中少量的Al2O3