常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程为:
下列判断正确的是
A.MFe2Oy+S是还原剂B.SO2被氧化
C.x>yD.氧化性:
MFe2Oy>SO2
16.拟用右图装置制取并收集下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去;a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),能达到实验目的的是
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(13分)研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
(1)利用反应
可消除NO2的污染,该反应中氧化剂
是____,当消耗CH4的体积是11.2L(标准状况下)时,理论上可处理____molNO2。
(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:
在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。
该反应的化学方程式为________________.
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl—、OH—、SO42—、中的几种离子。
分别取三份废水进行如下实验:
I.进行焰色反应实验,火焰为无色。
Ⅱ.取100mL废水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ.取100mL废水,逐滴加入1.0mol
的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
请根据上述信息回答下列问题:
、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0mol
的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式:
________________________。
④通过计算,该废水中______Cl—(填“含有”或“不含有”);若含有,则c(Cl—)=________(若不含有,此问不必作答)。
18.(14分)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质,在一定条件下,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)若X是O2,则甲不可能是______(填代号)
a.Mgb.N2c.Sd.Al
(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙为红棕色气体。
写出甲转化为乙的化学方程式:
________________________________________。
(3)若乙是一种常见的温室气体,则X的化学式为__________。
(4)若丙为淡黄色粉末,常用作呼吸面具中的供氧剂,则丙与水反应的离子方程式为______;1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。
(5)若X是一种常见的金属单质,常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中,丙为浅绿色溶液。
①检验乙是否完全转化为丙的试剂为_______(填试剂名称)。
②保存丙溶液常加入少量X,其目的是____________。
19.(11分)聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂,其组成可表示为[
]。
为检测PAFC中Al的含量,采用下图所示流程。
(1)PAFC中铁元素的化合价为_______.
(2)溶液A中含铝元素的溶质是______,它属于____(填“酸”、“碱”、“盐”)。
(3)如右图所示,过滤操作中的一处错误是__________________.
(4)物质B可能是下列试剂中的_______(填代号)。
a.NH3b.CO2
c.NaOH溶液d.HNO3溶液
判断流程中沉淀C是否洗净的方法是______________________(描
述操作、现象和结论)。
(5)PAFC中A1元素的质量分数为____________(用含有a、b的代数式表示)。
20.(14分)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_______。
仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_______,则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择_______(填代号)。
a.蒸馏水b.饱和Na2CO3溶液
c.饱和3溶液d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:
向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:
向第二份溶液中加人品红溶液,红色褪去;
方案Ⅲ:
向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________.
(5)装置E的作用是_______。
装置F中为_______溶液。