人教版化学必修1方程式汇总.docx
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人教版化学必修1方程式汇总
化学必修1方程式汇总
1.氢氧化铁胶体的制备:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2.碳还原氧化铜:
2CuO+C
2Cu+CO2↑
3.常温下钠与氧气反应:
4Na + O2 = 2Na2O
4.钠在空气中燃烧:
2Na + O2
Na2O2
5.钠与水反应:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6.过氧化钠与水反应:
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
9.铁与水蒸气反应:
3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2
10.铁与盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
11.铁与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
12.铝与盐酸反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
13.铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
14.碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
15.碳酸氢钠与盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
16.碳酸氢钠与氢氧化钠反应:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
17.碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
18.碳酸钠与水及二氧化碳反应:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
19.氧化铝与盐酸反应:
Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
20.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
21.氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
22.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
23.实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
24.氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
25.氧化亚铁与盐酸反应:
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
26.氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液:
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl +Fe(OH)3↓
29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓
30.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
31.氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3
3H2O+ Fe2O3
32.氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
33.氯化亚铁溶液中通入氯气:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
34.氯化铁溶液与铜反应:
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
35.二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
36.二氧化硅与氧化钙反应:
SiO2 + CaO
CaSiO3
37.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
38.硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
39.水玻璃露置于空气中:
H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
40.氯气的实验室制法:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
41.氯气与铁反应:
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
42.氯气与铜反应:
Cu + Cl2
CuCl2
43.氯气与钠反应:
2Na + Cl2
2NaCl
44.氯气与氢气反应:
H2+Cl2
2HCl(或光照)
45.氯气与水反应:
Cl2 + H2O = HCl + HClO
46.次氯酸光照分解:
2HClO
2HCl + O2↑
47.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
48.氯气与消石灰反应制漂白粉:
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸:
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
50.硫的燃烧:
S+O2
SO2
51.二氧化硫与水反应:
SO2 + H2O
H2SO3
52.二氧化硫与氧气反应:
2SO2+O2
2SO3
53.三氧化硫与水反应:
SO3 + H2O = H2SO4
54.三氧化硫与氧化钙反应:
SO3+CaO=CaSO4
55.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应:
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O
56.氮气与氧气在一定条件下反应:
N2 + O2
2NO
57.一氧化氮与氧气反应:
2NO + O2 = 2NO2
58.二氧化氮与水反应:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
59.工业合成氨反应:
N2+3H2
2NH3
60.氨气溶于水:
NH3 + H2O
NH3•H2O
61.氨水受热分解:
NH3•H2O
NH3↑ + H2O
62.氨气与氯化氢反应:
NH3 + HCl = NH4Cl
63.氯化铵受热分解:
NH4Cl
NH3↑ + HCl↑
64.碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3
NH3↑ + H2O+ CO2↑
65.硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3 + NaOH
NH3↑ + NaNO3 + H2O
66.氨的催化氧化:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
67.氨气的实验室制取:
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
68.硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4 + 2NaOH
2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
69.浓硫酸与铜反应:
Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + 2H2O + SO2↑
70.浓硫酸与木炭反应:
C + 2H2SO4(浓)
CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
71.浓硝酸与铜反应:
Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
72.稀硝酸与铜反应:
3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、研究物质性质的方法和程序
1.基本方法:
观察法、实验法、分类法、比较法
2.基本程序:
第三步:
用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、钠及其化合物的性质:
1.钠在空气中缓慢氧化:
4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧:
2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:
①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧:
2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应:
Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质:
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体:
1.定义:
分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2.胶体性质:
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯:
渗析
六、电解质和非电解质
1.定义:
①条件:
水溶液或熔融状态;②性质:
能否导电;③物质类别:
化合物。
2.强电解质:
强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:
弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写:
①写:
写出化学方程式
②拆:
将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:
难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删:
将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查:
检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题:
下列离子不能共存在同一溶液中:
①生成难溶物质的离子:
如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质:
如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:
如:
MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3.氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验:
①Fe2+的检验:
(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。
②Fe3+的检验:
(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液,溶液显红色。
2.主要反应的化学方程式:
①铁与盐酸的反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:
(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应:
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应:
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工业制法:
N2+3H22NH3
3.氨的实验室制法:
①原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置:
与制O2相同
③收集方法:
向下排空气法
④检验方法:
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法:
可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。
4.氨与水的反应:
NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
5.氨的催化氧化:
4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6.碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.碳与浓硝酸反应:
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.氯化铵受热分解:
NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应:
Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应:
2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应:
S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化:
2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧:
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧:
2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1.在空气中点燃镁条:
2Mg+O2点燃===2MgO
2.在氮气中点燃镁条:
3Mg+N2点燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中点燃镁条:
2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4.在氯气中点燃镁条:
Mg+Cl2点燃===MgCl2
5.海水中提取镁涉及反应:
①贝壳煅烧制取熟石灰:
CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁:
MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别:
1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱:
Na2CO3;②小苏打:
NaHCO3;③熟石灰:
Ca(OH)2;④生石灰:
CaO;⑤绿矾:
FeSO4•7H2O;⑥硫磺:
S;⑦大理石、石灰石主要成分:
CaCO3;⑧胆矾:
CuSO4•5H2O;⑨石膏:
CaSO4•2H2O;⑩明矾:
KAl(SO4)2•12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1.铝与盐酸的反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化:
4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化铝与酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应:
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1.硅与氢氧化钠反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反应:
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:
4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:
2Na+O2点燃====Na2O2。
锂燃烧方程式:
4Li+O2点燃====2Li2O;钾燃烧方程式:
K+O2点燃====KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:
2Na+S=Na2S
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1molO2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3,它不带结晶水,又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?
10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
在这个分解反应中,每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。
在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
(1)高锰酸钾分解:
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:
(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是:
通入足量CO2气体:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。
两个方程式分别为:
NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
CO32-+Ca2+=CaCO3↓;
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:
CO32-+Ca2+=CaCO3↓。
二、卤素:
12.氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。
常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。
液溴常用水封存,液溴层是在最下层。
13.闻未知气体气味,方法是:
用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.铜丝红热后伸进氯气瓶中:
铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:
Cu+Cl2点燃====CuCl2。
铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:
2Fe+3Cl2点燃====2FeCl3。
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15.氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:
H2+Cl2点燃====2HCl。
16.实验室制取氯气的方程式:
MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2+Cl2↑+2H2O;氯气在水中的溶解度(常温常压)是1:
2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不稳定,见光或受热分解:
2HClO见光====2HCl+O2↑;所以,久置的氯水其实就是稀盐酸。
17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-,另外还有OH-。
18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故。
氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故。
氯水显酸性,是由于其中含有H+的缘故。
往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。
19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。
工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉:
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21.指纹实验有二个方案。
(1)用手(要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。
这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。
此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。
(2)在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液(此时现象不明显),然后再把白纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹。
此中的二个方程式:
Ag++Cl-=AgCl↓;
2AgCl见光====2Ag+Cl2↑。
22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。
碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式:
H2+I22HI。
23.卤族元素,按非金属性从强到弱的顺序,可排列为F>Cl>Br>I;它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>