江西省中等学校招生考试化学信息冲刺卷3 答案和解析.docx
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江西省中等学校招生考试化学信息冲刺卷3答案和解析
【最新】江西省中等学校招生考试化学信息冲刺卷3
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质由分子构成的是（）
A．金B．氮气C．石墨D．氢氧化钠
2．【最新】我国环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列做法不宜提倡的是（）
A．就地焚烧垃圾B．回收废旧金属
C．开展植树造林D．践行绿色出行
3．在试管中进行的下列操作正确的是（）
A．
加热液体B．
收集气体
C．
加固体粉末D．
滴加液体
4．人体缺乏下列元素可能会造成贫血的是（）
A．IB．NaC．CaD．Fe
5．下列厨房中的物质放入水中不能形成溶液的是（）
A．食盐B．纯碱C．面粉D．料酒
6．下列有关能源的说法错误的是（）
A．煤、石油、天然气是三大化石燃料
B．煤气泄漏应立即打开抽油烟机
C．富氧空气有助于燃料的充分燃烧
D．氢能源是一种高效清洁能源
7．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．该反应说明分子在化学变化中不可再分
B．生成物中C和D的分子个数比为1：
1
C．参加反应的A和B的质量比为2：
3
D．A中硫元素的质量分数为89.01%
8．某兴趣小组为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序设计了如下两个实验。
则X应选择（）
A．稀盐酸B．稀硫酸
C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液
9．分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（）
A．中和反应一定放热，所以放热反应一定是中和反应
B．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．酸溶液能与活泼金属反应，所以能与活泼金属反应的溶液一定是酸溶液
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃一氧化碳气体前要验纯
10．下列图象与对应的叙述相符合的是（）
A．
如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B．
如图向一定量PH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C．
如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．
如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
二、填空题
11．以下各类物质中一定含有氧元素的是（_____）
A、酸B、碱C、盐D、___________
12．用适当的化学用语填空。
（1）地壳中含量最高的元素________；
（2）银原子________；
（3）硝酸中氮元素显+5价________。
13．江西物华天宝、人杰地灵。
（1）江西润田矿泉水，滴滴润心田。
检验矿泉水是硬水还是软水可选用________（填试剂名称），生活中常用________的方法软化硬水；
（2）南丰蜜橘是江西特产，适宜在酸性土壤中成长，测定土壤浸出液的酸碱度，可选用______；
（3）南康是江西“甘蔗之乡”，利用甘蔗汁提取蔗糖的过程中常用活性炭作脱色剂，这是利用了活性炭的________性；
（4）赣南紫山药营养丰富，含有淀粉、蛋白质、氨基酸、维生素、钙、铁、锌等20多种营养成分及少量水。
紫山药中缺乏的基本营养素是________，其中“钙”、“铁”、“锌”指的是_______（填“单质”“离子”或“元素”）。
14．高铁已经成为中国靓丽的名片，走出了国门。
（1）高铁建设运用了大量的铝合金、塑料、水泥、钢铁等材料，其中属于有机合成材料的是_______________；
（2）铁轨铺设过程中要对铁轨进行无缝焊接，其中铝热剂是常用的焊接材料，其反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+X，则X的化学式为________；
（3）高铁连接导线的电刷多采用石墨板，这主要是利用了石墨的________性；
（4）高铁未来发展方向是应用磁悬浮轨道，钕铁硼磁铁有望加速磁悬浮技术发展。
钕是一种稀土元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如下图所示，则x的值为_______，y的值为________。
三、选择填充题
15．气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（________）
A二氧化碳B氧气
C氯化氢D________
16．物质X能与水通过一步反应实现如图相互转化关系，则X是（__________）
ACaOBO2CCaCO3D________
17．下列方法能达到实验目的的是（________）
选项
实验目的
所用方法
A
区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料
灼烧后闻气味
B
鉴别氮气和二氧化碳
伸入燃着的木条
C
除去碳酸钠溶液中的氢氧化钠
加入足量的稀盐酸
D
除去铜粉中的氧化铜
________
18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（__________）
A、t1℃时，分别将10g甲、乙、丙加入50g水中不能得到饱和溶液的是甲
B、t2℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液含水量最少的是丙
C、甲中混有少量丙可采用降温结晶的方法提纯甲
D、要使丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是________
四、流程题
19．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如下图所示：
已知：
硫酸铁与铁反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4。
（1）步骤I中，生成铜的化学方程式为_________________；
（2）步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是；_______；
（3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性物质可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该物质可以是________________；
（4）步骤Ⅲ回收铜的方法为___________。
五、推断题
20．如图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，B和C含有相同的元素，D是一种红色固体，E常用于生产波尔多液，G是密度最小的气体。
（1）F的化学式为________；
（2）G物质具有的化学性质是________（任写一点）；
（3）上述反应中涉及中和反应的化学方程式为______________；
（4）C和D反应的现象为__________________；
（5）上述反应中涉及复分解反应的有________个。
六、实验题
21．某兴趣小组在老师的带领下完成了以下两个实验。
（实验一）氧气的制取和性质实验（如图1）
（1）图中仪器X的名称是________；
（2）实验室用装置A制氧气的化学方程式为________，若用装置B收集氧气则进气口应为________（填“a”或“b”）端；
（3）进行细铁丝在氧气中燃烧的实验时，装置C的现象为_______________。
对比装置C和装置D中现象，可得出可燃物燃烧必需具备的一个条件是_____________。
（实验二）空气中氧气含量的测定实验（如图2）为了更准确地测定相关数据，老师利用传感器技术实时测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度随时间的变化关系，三条曲线变化趋势如图2中坐标图所示。
则其中X曲线表示的是________（填“温度”或“氧气浓度”）曲线。
结合X、Y两条曲线，试解释图中BC段气压增大的原因：
________________________。
七、科学探究题
22．赣州中学化学兴趣小组的同学们设计了如下实验验证质量守恒定律。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________；
（2）装置B中发生反应的现象是________________，天平失去平衡，所以验证质量守恒定律时，只要________的反应，应在密闭体系中进行。
实验结束后将上述废液混合在一起得到白色浑浊的液体，同学们对此现象产生了兴趣并进行如下探究。
（提出问题）液体中的溶质是什么？
（作出猜想）液体中的溶质可能是：
①NaCl；
②NaCl、Na2CO3；
③NaCl、Na2CO3、BaCl2。
……
（交流讨论）同学们一致认为猜想③不成立，他们的理由是___________。
（进行实验）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取上层清液，向其中滴入过量的________溶液
|产生白色沉淀
猜想②成立
②静置后过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸
_______
23．小明在做铝和稀硫酸反应的实验时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显加快，对此他产生了兴趣。
（提出问题）硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？
硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响吗？
（设计并实验）室温下小明将过量已打磨的铝片分别加入到6份稀硫酸中并在每份中加入等体积的硫酸铜溶液，并比较产生氢气的速率。
（1）实验过程中需控制以下变量相同的是________；
A铝的表面积
B稀硫酸的体积
C稀硫酸的浓度
D硫酸铜溶液的浓度
（2）要比较产生氢气的速率需测定的物理量是产生相同体积氢气所需的________；
（3）铝与稀硫酸反应的化学方程式为________________。
（实验现象）随着硫酸铜溶液浓度的增加，产生氢气的速率先明显加快，一段时间后又会减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。
（结论与解释）
（1）上述反应一段时间后又会减慢的原因可能是________________________。
（2）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其理由是_________________。
（3）硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响。
（实验拓展）加快铝和稀硫酸的反应速率还可以采取的措施是___________（任写出一点）。
八、计算题
24．某实验小组取实验室制备CO2后所得的50.0g废液（含有CaCl2和HC1）于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
试回答：
（1）该反应生成沉淀的质量为________g；
（2）列式计算上述废液中CaCl2的质量分数_______；
（3）50.0g上述废液中HCl的质量为________g。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
金由金原子构成，石墨由碳原子构成，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，氮气是由氮气分子构成。
故选B。
2．A
【详解】
A.就地焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，造成环境污染；
B.回收废旧金属既能节约金属资源，又能保护环境；
C.开展植树造林，可增大植被面积，提高空气的净化能力，有利于保护环境；
D.践行绿色出行，可以减少污染物的排放，有利于保护环境。
故选A。
3．C
【详解】
A、给试管中的液体加热时，试管中液体体积不应超过试管容积的
，选项错误；
B、向下排空气法收集气体时，导管应接近试管底部，图示方法易导致收集气体不纯，选项错误；
C、向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，选项正确；
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空于试管口的正上方，不能伸入试管，更不能接触试管壁，选项错误。
故选C。
4．D
【详解】
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，过量也会引起甲状腺肿大；幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松。
缺铁会引起贫血；故选D。
5．C
【详解】
溶液是均一的、稳定的混合物。
面粉不溶于水，放入水中不能形成均一、稳定的混合物，不是溶液。
故选C。
6．B
【详解】
A.煤、石油、天然气是三大化石燃料，选项正确；
B.煤气泄漏时打开抽油烟机可能会产生电火花，易引起火灾或爆炸，选项错误；
C.氧气有助燃性，富氧空气有助于燃料的充分燃烧，选项正确；
D.氢气燃烧生成物只有水，且热值高，所以氢能源是一种高效清洁能源，选项正确。
故选B。
7．B
【详解】
由题图可知，该反应的化学方程式为2H2S+3O2
2SO2+2H2O。
A、由题图可知，反应前后分子的种类不同，原子的种类相同，在化学变化中，反应物的原子重新组合而生成生成物，分子在化学变化中可分，选项错误；
B、由化学方程式可知，生成物中C和D的分子个数比为1：
1，选项正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的A和B的分子个数比为2：
3，质量比为（2×34）：
（3×32）=17：
24，选项错误；
D、A中硫元素的质量分数为
×100%≈94.12%，选项错误。
故选B。
8．C
【详解】
由题意可知，实验①可以比较铝和铁的金属活动性，证明铝的活动性比铁的强，故实验②需比较铁和铜的金属活动性，铜不能与硫酸亚铁反应说明铜的活动性比铁的弱，铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝>铁>铜，故选C。
9．D
【详解】
A、放热反应不一定是中和反应，如氧化钙溶于水放热，但不是中和反应，选项错误；
B、由一种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物由一种元素组成，但不是单质，而是混合物，选项错误；
C、能与活泼金属反应的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液可以和活泼金属Fe反应，选项错误；
D、一氧化碳为可燃性气体，点燃前要先验纯，选项正确。
故选D。
10．C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，应马上产生沉淀，最后达固定值，故A正确；B.向一定量pH＝2的盐酸中逐滴加水稀释，酸性逐渐减弱，pH应逐渐接近于7，故B错误；C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是催化剂质量不变，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，二氧化锰质量分数，应先增大，最后达固定值，故C错误；D.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液质量会减少，故D错误。
11．B氧化物
【解析】
由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。
由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。
碱类物质因一定含有氢氧根，所以一定含有氧元素。
选B
12．OAg
【详解】
（1）地壳中元素的含量由高到低的顺序是：
氧、硅、铝、铁、钙……，含量最高的元素氧元素，元素符号为：
O；
（2）银原子可用银的元素符号表示：
Ag；
（3）元素化合价的书写：
在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。
硝酸中氮元素显+5价：
。
13．肥皂水煮沸pH试纸吸附油脂元素
【详解】
（1）检验矿泉水是硬水还是软水可选用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，泡沫多、浮渣少的为软水，反之，为硬水，生活中常用煮沸的方法软化硬水，因煮沸过程中可溶性钙镁化合物可转化成沉淀而降低水的硬度；
（2）测定土壤浸出液的酸碱度，可选用pH试纸；溶液pH的方法：
用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH；
（3）南康是江西“甘蔗之乡”，利用甘蔗汁提取蔗糖的过程中常用活性炭作脱色剂，这是利用了活性炭的吸附性，能吸附色素和异味；
（4）人体需要的六大营养素有：
水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，赣南紫山药营养丰富，含有淀粉（糖类）、蛋白质、氨基酸、维生素、钙、铁、锌（无机盐）等20多种营养成分及少量水。
紫山药中缺乏的基本营养素是油脂，其中“钙”、“铁”、“锌”指的是元素。
14．塑料Al2O3导电602
【详解】
（1）高铁建设运用了大量的铝合金、塑料、水泥、钢铁等材料，其中铝合金属于金属材料，塑料属于有机合成材料，水泥属于无机非金属材料，钢铁属于金属材料；
（2）根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，由反应的化学方程式2Al+Fe2O3
2Fe+X，可知X的化学式为：
Al2O3；
（3）高铁连接导线的电刷多采用石墨板，这主要是利用了石墨的导电性；
（4）钕是一种稀土元素，结合其原子结构示意图及在元素周期表中的信息示意图，同一原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则x的值为60，y的值为2。
15．B氨气（或氢气，合理即可）
【详解】
氢氧化钠为碱性物质，能与二氧化碳、氯化氢等发生反应，因此氢氧化钠不能用来干燥酸性气体。
氢氧化钠可以干燥不溶于水的气体：
氢气、氮气等，也可以干燥碱性气体氨气。
故选B；填充：
氨气（或氢气，合理即可）。
16．BH2（或H2CO3，合理即可）
【详解】
A、氧化钙能和酸反应生成盐和水，但水不能转化成氧化钙，选项错误；
B、O2和H2反应可以生成水，水通电分解可以生成O2，选项正确；
C、碳酸钙能和酸反应生成盐和水，但水不能转化成碳酸钙，选项错误。
故选B。
氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，故填H2（或H2CO3，合理即可）。
17．A加足量稀硫酸充分反应后过滤（或在氢气流中加热）
【详解】
A、聚氯乙烯灼烧时会产生刺激性气味，而聚乙烯则没有此现象，可用灼烧并闻气味的方法鉴别；
B、氮气和二氧化碳均能使燃着的木条熄灭，无法达到鉴别的目的；
C、稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠都能反应生成氯化钠，不符合除杂要求，不能达到实验目的。
故选A。
氧化铜和硫酸反应得硫酸铜溶液，而铜不反应，除去铜粉中的氧化铜，可通过加足量稀硫酸充分反应后过滤的方法实现。
18．C增加丙物质（或蒸发溶剂，或升高温度）
【详解】
A、t1℃时，甲、丙的溶解度为20g，乙的溶解度大于20g，故取10g甲、乙、丙的固体加入50g水中，可以得到甲、丙的饱和溶液，乙的不饱和溶液；
B、t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，饱和溶液的溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙，等质量的饱和溶液中，含水量最少的为甲；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，可用降温结晶的方法提纯甲。
故选C。
丙的溶解度随温度的升高而减小，要使丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是增加丙物质（或蒸发溶剂，或升高温度）。
19．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4金属铁能与铁盐反应转化为亚铁盐碳酸钠（或碳酸钾）加入足量的稀硫酸充分反应后过滤
【详解】
（1）溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，步骤I中，加入过量的铁后，生成铜的化学反应是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；
（2）步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是；铁锈是主要成分氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁；
（3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性物质可实现其转化，复分解反应发生的条件是生成沉淀、或气体、或水，而复分解反应的实质是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，该物质可以是碳酸钠（或碳酸钾）等可溶性碳酸盐；
（4）加入过量的铁后所得不溶物为剩余的铁和生成的铜，铁能与硫酸反应生成可溶性的盐，而铜不反应，步骤Ⅲ回收铜的方法为加入足量的稀硫酸充分反应后过滤。
20．H2O可燃性（或还原性）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O红色固体变成黑色，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体3
【分析】
A是人体胃液中含有的酸，则A为盐酸；B和C含有相同的元素，且可以互相转化，D是一种红色固体，可与盐酸反应，D为氧化铁；C可与红色固体D反应，则B为CO2、C为CO；E常用于生产波尔多液，且可以和盐酸反应，则E为Ca（OH）2；G是密度最小的气体，则G为H2；F与G可互相转化，且F可转化为E，则F为H2O。
【详解】
（1）F的化学式为H2O；
（2）必须由化学变化才能表现出来的性质叫化学性质，氢气物质具有的化学性质是可燃性、还原性；
（3）中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，上述反应中涉及中和反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
（4）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C和D反应的现象为红色固体变成黑色，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体；
（5）两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，上述反应中涉及复分解反应的有3个：
氢氧化钙和盐酸反应、氧化铁和盐酸反应、盐酸生成二氧化碳的反应。
21．分液漏斗2H2O2
2H2O+O2↑b细铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成一种黑色固体温度达到着火点温度红磷燃烧放热温度升高，压强增大，同时消耗氧气，使气压减小。
BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小
【详解】
[实验一]
（1）图中仪器X的名称是分液漏斗；
（2）实验室用装置A制氧气的化学反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，若用装置B收集氧气，由于氧气的密度比水的小，则进气口应为b端；
（3）进行细铁丝在氧气中燃烧的实验时，装置C的现象为细铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成一种黑色固体。
C中高温的铁丝燃烧，D中常温的铁丝不燃烧，对比装置C和装置D中现象，可得出可燃物燃烧必需具备的一个条件是温度达到着火点；
[实验二]空气中氧气含量的测定实验（如图2）为了更准确地测定相关数据，老师利用传感器技术实时测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度随时间的变化关系，三条曲线变化趋势如图2中坐标图所示。
磷燃烧放出大量的热，反应结束后装置逐渐冷却，最后恢复到室温，则其中X曲线表示的是温度曲线。
结合X、Y两条曲线，可知图中BC段气压增大的原因：
红磷燃烧放热温度升高，压强增大，同时消耗氧气，使气压减小。
BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小。
22．Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl有气泡产生有气体参加或生成Na2CO3与BaCl2不能大量共存，会继续反应氯化钡有大量气泡产生，沉淀完全溶解
【详解】
（1）装置A中发生反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；
（2）装置B中发生反应是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，现象是有气泡产生，天平失去平衡，所以验证质量守恒定律时，只要涉及到气体的反应，应在密闭体系中进行。
[交流讨论]猜想③不成立，他们的理由是Na2CO3与BaCl2不能大量共存，会继续反应；
[进行实验]猜想②成立，说明溶液中有NaCl、Na2CO3，其中氯化钠是生成物，一定存在，不需要检验，所以验证猜想②成立，实质是验证碳酸钠存在。
①取上层清液，向其中滴入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠及硫酸钠中的一种或两种；
②静置后过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，固体逐渐溶解，有大量气泡产生，沉淀完全溶解，说明沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此滤液中有碳酸钠，无硫酸钠。
23．ABC时间2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑稀硫酸的浓度越来越小（或生成的铜附在铝表面减小了铝与酸接触的表面积）硫酸铜参加反应生成了铜，化学性质改变提高温度（或增大稀硫酸的浓度，或将铝片换成铝粉，合理即可）
【详解】
[设计并实验]该实验探究的是硫酸铜溶液的浓度对此实验是否有影响，故硫酸铜溶液的浓度为变量，其余条件均应相同，即铝的表面积、稀硫酸的体积、稀硫酸的浓度
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