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有机知识点
烃
班级姓名
一.有机物
1.概念：
有机物：
通常指含元素的化合物。
组成元素除碳外,常含有等。
少数含碳元素的化合物，如等因其组成、结构及性质与无机物相近,仍把它们归为无机物。
2.结构特点：
（1）碳原子有个价电子，可以跟其他原子或原子团形成个键，而且碳原子之间可以形成长的碳链或碳，这些链或环可以带有各种支链或侧链,也可交链，这是有机物种类繁多的原因之一。
（2）有机物通常是化合物。
（醋酸钠、醋酸钾等为离子化合物）
（3）碳原子单键结合时，常呈结构，碳链常呈结构。
3.性质持点：
（1）大多数有机物难溶于水，易溶于等有机溶剂。
（但乙醇、乙酸与水混溶）
（2）有机物受热易分解,而且易燃烧.（但CCl4灭火剂）
（3）绝大多数有机物是电解质，导电.（但醋酸钠、醋酸钾等为电解质）
（4）大多数有机物的熔沸点较。
（5）有机物所起的反应比较复杂,一般反应比较慢,且反应复杂,常伴有反应发生.所以有机反应常需加热或使用催化剂,而且用""代替"＝".
二.甲烷
1.结构式:
（1）型结构，键角为.
（2）甲烷的分子式为CH4,是含碳量最的烃
2.物理性质:
色味的体,密度（标准状况下）是0.717g/L,大约是空气的一半.溶于水
3.化学性质:
（1）取代:
在光照条件下,甲烷能与纯净的卤素单质（如Cl2）发生反应,甲烷分子中的氢原子被卤素原子逐步替代,从而依次生成四种取代产物:
一氯甲烷（态）、二氯甲烷（液态）、三氯甲烷（俗称,液态）、四氯甲烷（又称四氯化碳,液态,不燃烧,是一种高效剂）.
方程式
（2）氧化:
甲烷能在空气中燃烧,并放出大量的热;CH4＋O2→.天然气.沼气之所以能作为燃烧,就是因为其主要成分是甲烷.甲烷结构稳定,故被酸性高锰钾氧化.
5.用途:
（1）甲烷是天然气.坑道气.沼气的主要成分,它是一种良好的气体燃料.
（2）甲烷分解的方程式，生成的炭黑是橡胶工业的重要原料,炭黑也用于制造颜料、油墨、油漆等.
三.烷烃
1.概念、通式、分子结构特点:
（1）概念:
饱和链烃称烷烃.
（2）通式:
CnH2n＋2.（n≥1）
（3）分子结构特点:
碳原子之间以键结构而成链状.
（4）物理性质:
递变规律:
随碳原子数的递增,溶沸点逐渐（个碳原子及以下的为气态）
相对密度逐渐（一般均小于）.
（5）化学性质:
与甲烷相似,能发生取代.燃烧.高温分解（裂化.裂解）等反应.
2.同系物概念及判断
（1）概念:
结构,（即类别相同）在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互称同系物.（CH2称同系差）
（2）判断：
看是否符合"两同一差",即同式,同结构（类别）,差n个CH2原子团.
（3）同系物的物理性质变有规律（如烷烃同系物中随碳原子数的增加,熔沸点逐渐；同系物的化学性质（因为结构相似）。
3.命名
（1）习惯命名法:
碳原子都作母体.直链用"正".末端有"—CH（CH3）2"称"异",末端有"—C（CH3）3"称"新",如"CH3CH2C（CH3）3"叫新己烷.
（2）系统命名法（步骤）:
"选主链、找支链、定首位、写名称".选择碳链（碳原子数最多）作主链;主链编号以离支链位置的一端为首位;把支链作取代基,相同的可合并,不同的小基团在前,大基团在后;中文字与阿拉伯数字间均用"—"隔开.数字之间用逗号隔开
4.同分异构现象,同分异构体
（1）同分异构现象:
具有相同的,但具有不同的现象.
（2）同分异构体:
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体.
（3）引起同分异构现象的原因:
分子内原子的排列顺序不同（有异构.异构和异构三类）
四.乙烯.烯烃
1.乙烯的结构:
（1）分子式:
C2H4;结构式_____________结构简式:
CH2＝CH2.
（2）键角为.六原子均在同一;键长C—C＞C＝C;键能2C—C＞C＝C＞C—C.
浓硫酸170°C
2.乙烯的实验室制法
（1）反应原理:
CH3CH2OH―――→（浓硫酸起剂和剂的作用,
酒精和浓硫酸的体积比为）.
（2）发生装置:
液＋液→气（温度计插入,以控制温度,加碎瓷片的作用是）.
（3）收集方法:
排水法（不能用排空气法,因乙烯密度与空气接近）.
（4）检验:
.吸收乙烯：
用溴水
3.乙烯的化学性质
（1）加成.与卤素、氢气、卤化氢、水等加成:
CH2＝CH2＋Br2→
催化剂
（2）加聚.反应物叫单体,生成物的重复部分叫,一个高聚物的链节数叫.nCH2＝CH2——→
（3）氧化.①燃烧:
C2H4＋3O2——→2CO2＋2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）
催化剂
②被氧化剂氧化:
使酸性KMnO4溶液褪色.
③催化氧化;2CH2＝CH2＋O2————→（工业制）
4.乙烯的主要用途:
（1）乙烯是石油化工最主要的基础原料,用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等.
（2）乙烯是一种植物生长调节剂,它可用作果实催熟剂等.
5.烯烃:
（1）概念:
分子里含有碳碳双键的不饱和烃.
（2）分子结构特点:
含有一个键的烃.
（3）通式:
CnH2n（n≥2）与环烷烃一样
（4）通性:
与乙烯相似,能发生加成.加聚和氧化反应.CH2＝CH-CH3+HBr→
6.二烯烃：
通式:
CnH2n-2（n≥2）与烃一样。
性质与烯烃相似。
—80℃：
CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→，60℃：
加聚。
天然橡胶的主要成份是，结构简式
五.乙炔、炔烃
1.乙炔的结构:
（1）分子式:
C2H2；结构简式:
H—C三C—H.电子式：
___________________
（2）乙炔是型分子,180°的键角所有原子均在同一直线上.乙炔的结构持点是有一个碳
碳叁键,其中有两根键不稳定,可以发生两次加成反应.
2.乙炔的物理性质:
纯乙炔是色味的体,密度比空气稍,溶于水,溶于有机溶剂
催化剂
3.乙炔的化学性质:
催化剂
（1）加成（H2、卤素、卤化氢、水等）
①与H2:
CH三CH＋H2———→CH2=CH2＋2H2———→
催化剂
②与溴水:
CH三CH＋Br2→CHBr＝CHBr＋Br2→
催化剂
③与HCl:
CH三CH＋HCl—→
④与水反应:
硫酸汞为催化剂,生成乙醛.CH三CH＋H2O———→
（2）氧化①燃烧:
火焰明亮并有浓烟（乙炔的含碳量高）,且火焰的温度很.（氧炔焰）
②使酸性KMnO4溶液褪色.检验:
常用酸性KMnO4溶液
（3）加成：
用检验或除去C2H2
4.乙炔的用途:
（1）制聚氯乙烯塑料：
CH三CH＋HCl—→,CH2＝CHCl—→
（2）它是重要的化工原料,可合成乙醛，塑料及橡胶等
5.炔烃:
（1）概念:
分子里含有碳碳键的不饱和烃.
（2）分子结构特点;含有一个碳碳叁键的烃
（3）通式:
（n>2）（n≥4时与二烯烃相同）.（4）通性:
与乙炔相似,能发生和反应
六.苯芳香烃
1.苯的结构结构特点:
苯环上的碳碳键是单键和双键之间独持的键键长关系:
C—C＞苯环中碳碳键＞C＝C＞C≡C,苯环呈正六边形,所有原子均在同上.键角
2.苯的物理性质:
（1）色有气味的体,沸点80.1℃溶点5.5℃易.毒.
（2）溶于水密度比水,是一种很好的机溶剂.能溶解有机物及大部分无机非极性分子
3.苯的化学性质
（1）易（比烷烃易卤代、硝化等）.难（烯烃、炔烃与溴水反应而苯不能）.
（2）燃烧:
苯在空气中燃烧,发出并带有烟的火焰（含碳量）.但使高锰酸钾褪色.
①苯的溴代反应，属于反应类型
②苯的硝化反应（60℃），属于反应类型
生成色，溶于水，有气味，密度水的油状液体——
升高至100～110℃
③苯与氢加成反应
④甲苯的硝化反应
生成溶于水的色晶体——,简称,俗称
在30℃时主要获得两种一取代产物
⑤甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应
⑥苯与乙烯制乙苯的反应、⑦苯乙烯的加聚反应
⑧苯乙烯与1,3-丁二烯的混聚反应
⑨苯与丙烯制异丙苯的反应
4.苯的用途:
①常用作有机溶剂②主要的有机化工原料
③可生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等.
七.石油、煤
1.石油和煤的主要成分
（1）石油主要含C、.还含少量的等,是由各种烃、烃和烃组成的混合物.
（2）煤的成分:
主要含,还有少量的以及某些元素等,是有机物和无机物组成的复杂的混合物.
2.石油的加工
（1）石油的分馏:
用的方法将石油分成不同沸点范围的蒸馏产物.分馏产品和用途:
分馏产品有石油气、汽油、柴油、重油、煤油等,它们。
都是燃料和重要的化工原料.
（2）石油的加工还有、、和，其中和是获得芳香烃的主要途径，均为变化。
裂化方程式：
C16H34→,C8H18→,C8H16→
3.煤的干馏
把煤空气加热,使煤发生的过程.工业炼焦主要制得冶金工业用的焦炭,同时还得到焦炉气（CO、H2、CH4、C2H4）粗氨水和煤焦油.从煤焦油中可分离得到多种族化合物,如苯、甲苯、二甲苯、苯酚、萘等重要的化工原料.
八.同分异构体的类型、书写与判断
1.同分异构体的概念理解
（1）在理解同分异构体的概念上，务必理清下列几个方面：
必须紧紧抓住分子式相同这一前提。
分子式相同的化合物其组成元素、最简式、相对分子质量一定相同。
这三者必须同时具备，缺一不可。
如：
①CH3CH3与HCHO，CH3CH2OH与HCOOH都是相对分子质量相等和结构不同的化合物，但它们彼此不能互称为同分异构体。
②最简式相同、结构不同的化合物，不一定是同分异构体。
如CH≡CH和C6H6最简式都是CH，淀粉和纤维素的最简式C6H10O5相同，但n值不同，不是同分异构体。
（2）要紧紧抓住结构不同这一核心。
中学阶段结构不同应指：
①碳链骨架不同，称为碳链异构；如CH3—CH2—CH2—CH3与（CH3）3CH
②官能团在碳链上的位置不同，称为位置异构；如CH3—CH2—CH2OH与CH3—CHOH—CH3
③官能团种类不同，称为类别异构或官能团异构；如烯烃、环烷烃―CnH2n
炔烃、二烯烃、环烯烃―CnH2n-2醇、醚―CnH2n+2O醛、酮、烯醇、环醚、环醇―CnH2nO
羧酸、酯、羟基醛――CnH2nO2酚、芳香醇、芳香醚――CnH2n-6O
④分子中原子或原子团排列不同，空间结构不同，称为空间异构，有顺反异构和对映异构
2.同分异构体的书写规律
（1）关于同分异构体的书写：
先考虑类别异构，再写碳链异构，然后写官能团位置异构。
碳链异构书写常采用“减链法”，其要点为①选择最长的碳链为主链，找出中心对称线。
②主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由邻到间。
（2）芳香族化合物同分异构体的书写要注意两个方面：
①烷基的类别与个数，即碳链异构。
②若有2个侧链，则存在邻、间、对三种位置异构。
（3）酯（RCOOR′,R′是烃基）：
按—R中所含碳原子数由少到多，—R′中所含碳原子数由多到少的顺序书写。
（4）书写同分异构体时注意常见原子的价键数:
在有机物分子中碳原子的价键数为4，氧原子的价键数为2，氮原子的价键数为3，卤原子、氢原子的价键数为1，不足或超过这些价键数的结构都是不存在的。
3.同分异构体数目的判断方法
（1）一般步骤：
列出有机物分子式,确定可能的种类碳链异构官能团位置异构。
（2）等效氢法判断一元取代物种类:
有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。
等效氢的判断方法：
①同一个碳原子上的氢原子是等效的。
如分子中—CH3上的3个氢原子。
②同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。
如中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故有两类等效氢。
（3）换元法判断多元取代产物:
对多元取代产物的种类判断，要把多元换为一元或二元再判断，它是从不同视角去想问题，思维灵活，答题简便，如二氯苯（C6H4Cl2）有3种同分异构体，四氯苯也有3种（将H替代Cl）;又如CH4的一氯代物只有1种，新戊烷［C（CH3）4］的一氯代物也只有1种。
（4）烷基的同分异构体可快速推断烃的衍生物的种类数目。
如下表，n≤5的烷烃及烷基的异构体数目规律：
例如，
名称
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
数目
1
1
1
名称
甲基
乙基
丙基
丁基
戊基
数目
1
1
2
丁基有4种同分异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有4种同分异构体（碳链异构）。
烃的衍生物
班级姓名
一.卤代烃
1.结构：
烃分子中的原子被原子取代形成的化合物。
官能团:
.
2.物理性质：
常温下为气体，其余为液或固体。
同系物的沸点随碳原子数的增加而。
除脂肪烃的一氟代烃和一氯代烃等，液态卤代烃的密度一般比水。
卤代烃溶于水溶于有机溶剂。
还是很好的有机溶剂。
3.化学性质：
1-溴丙烷与KOH有两种反应类型，写出方程式
4.用途：
发“错”的诺贝尔奖；有机合成引入基团的重要作用。
二.乙醇.醇类
1.乙醇的结构：
（1）结构简式:
或C2H5OH
（2）官能团:
—OH（羟基）,—OH上的H比C—H上的H.
2.乙醇的物理性质：
色透明而具有味的体,密度比水,沸点78℃,易，能溶解多种无机物和有机物,能与水以任意比溶.
3.乙醇的化学性质
（1）跟活泼金属反应（Na、K、Mg、A1等）:
CH3CH2OH＋Na→
催化剂
（2）脱水反应：
①分子内CH3CH2OH———→，属反应类型
②分子间CH3CH2OH———→，属反应类型
（3）氧化反应:
①燃烧:
火焰呈色.②催化氧化:
CH3CH2OH＋O2———→
正丙醇催化氧化,异丙醇催化氧化
去氢原理：
羟基氢和羟基所连的碳原子上的氢
（4）取代反应:
CH3CH2OH+HBr——→
4.乙醇的用途：
（1）作燃料
（2）制造饮料和香精（3）作有机溶剂（4）医疗上用75%的酒精作消毒剂.（5）制乙酸，乙醚等.
5.丙三醇：
分子式，结构简式，俗称。
色黏稠有味的体，
性强，与硝酸反应方程式，生成
是烈性炸药，俗称。
三.苯酚;
1.苯酚的结构:
（1）结构简式:
或.
（2）官能团:
—OH（酚羟基）,酚羟基与醇羟基不同.
（3）酚类的结构特点:
—OH连在苯环上.
2.苯酚的物理性质:
纯净的苯酚为色有味的毒体,熔点43°C时.露置在空气中会因小部分发生而显色.常温下溶于水,温度高于65'C时,与水以任意比互溶,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂.
3.苯酚的化学性质:
（1）弱酸性C6H5-OH＋NaOH→,浑浊溶液变,通入CO2反应，现象。
苯酚钠与盐酸的反应
苯酚与碳酸钠溶液的反应
苯酚与甲醛制的反应
（2）苯环上的取代反应;如与溴水反应生成色沉淀,方程式
（3）滴加溶液显,用于酚类物质的检验.
4.苯酚的用途:
用于制造医药、染料、农药、合成纤维等.粗制的苯酚可用于环境消毒,纯净的苯酚可配成清洗剂和软膏,有杀菌和止痛效用.药皂中也掺有少量的苯酚.
四.乙醛.醛类
1.乙醛的结构:
（1）结构式:
___________,结构简式;CH3CHO（3）官能团;（醛基）_____________
醛基中的碳氧双键具有一定的不饱和性,醛基中的C—H不同于烃中的C—H,具有还原性.
2.乙醛的物理性质:
色有气味的易的体,密度比水,沸点20.8℃.能与水、乙醇、乙醚、氯仿等溶.
3.乙醛的化学性质:
（1）加成的反应:
CH3CHO＋H2—→
（2）氧化反应:
①CH3CHO＋O2———→
②银镜反应:
CH3CHO＋〔Ag（NH3）2〕OH—→
制银氨溶液的2个离子反应
合并为
③与新制的Cu（OH）2浊液反应:
CH3CHO＋Cu（OH）2—→
4.乙醛的用途:
有机合成工业中的重要原料,主要用来生产乙酸、丁醛等.
5.甲醛:
（1）性质:
甲醛（HCHO）俗称,是一种色有强烈刺激性气味的体,易溶于水,质量分数为35%～40%的甲醛水溶液叫做,其有杀菌、防腐性能、甲酸的化学性质与乙醛相似,甲醛与高锰酸钾酸性溶液反应方程式
注意：
HCHO～4Ag非甲醛～2Ag
（2）用途:
水溶液可用于浸种消毒,也用于浸制生物标本,甲醛是制氯霉素、香料、染料的原料.
6.醛类:
（1）概念:
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫醛.
（2）醛类的通式:
R—CHO.
（3）饱和一元醛:
CnH2n＋1CHO（n≥0）或CnH2nO.（n≥1）
（4）醛类的化学性质:
有氧化性和还原性,能发生加氢还原生成（伯）醇,加氧氧化成羧酸.
五.乙酸.羧酸
1.乙酸的结构:
（1）乙酸的结构简式:
CH3COOH.
（2）官能团:
—COOH（羧基）,由于受碳氧双键的影响,—OH上的氢比较活泼.
2.乙酸的化学性质
（1）酸性:
乙酸是一种弱酸,在水溶液里能部分电离,产生H＋
CH3COOH
CH3COO－＋H+.其酸性比碳酸,其有酸的通性.
（2）酯化反应：
含羟基的酸跟作用生成酯和水的反应叫酯化反应.酯化反应的过程一般是;
酸分子中的—OH和醇分子—OH中的H原子结合成水,其余部分结合成酯.
CH3COOH＋CH3CH2OH
缩聚反应：
乳酸聚制PLA
制PET
3.乙酸的用途:
重要的化工原料,生产合成纤维、喷漆、溶剂、香料、染料、医药及农药
4.羧酸:
（1）概念:
分子里烃基或者氢原子跟羧基相连接的有机物叫羧酸.
（2）分类:
按烃基分,可分为脂肪酸和芳香酸:
按含羧基的数目分,分为一元羧酸和多元羧酸
（3）饱和一元（脂肪）酸通式:
CnH2n＋1COOH（n≥0）或CnH2nO2（n≥1）.
（4）高级脂肪酸:
烃基里含有较多碳原子的羧酸,例如:
硬脂酸：
十八烷酸、软脂酸十六烷酸、油酸十八烯酸.其中油酸的烃基里含有一个碳碳双键,属不饱和高级脂肪酸,常温下呈态;硬脂酸和软脂酸，属于饱和高级脂肪酸,常温下呈态.
六.酯
1.概念:
酯和醇反应生成水和一类叫酯的化合物.酯的通式为RCOOR',其中R为氢原子或者烃基，R'为烃基。
饱和一元羧酸酯的通式为（与饱和一元羧酸相同）.
2.物理性质:
酯的密度一般比水小,易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂.低级的酯是芳香气味液体.
3.化学性质:
RCOOR'＋H2O—————→
酯的水解反应是酯化反应的反应.当有碱存在时,其水解程度比酸存在时,因为碱跟水解生成的酸发生中和反应,RCOOH＋NaOH→
七.糖类
1.葡萄糖:
（1）性质:
葡萄糖是溶于水有味的色晶体，葡萄糖既具有羟基的性质,又具有醛基的性质,在生物体内是能量的重要来源.它是一种还原性糖.
还原性:
①银镜反应:
CH2OH（CHOH）4CHO＋Ag（NH3）2OH→
②与新制Cu（OH）2反应CH2OH（CHOH）4CHO＋Cu（OH）2→
③在人体内氧化:
C6H12O6（s）＋6O2（g）—→6CO2（g）＋6H2O（l）,Q=—2804KJ/mol
氧化性：
加氢还原:
CH2OH（CHOH）4CHO＋H2—→己六醇
（2）用途：
葡萄糖可用于制镜业.糖果制造和医药工业.
2.蔗糖、麦芽糖
（1）蔗糖的分子式为.非糖,被银氨溶液和新制的氢氧化铜浊液等氧化.
酸性条件下能发生水解反应:
C12H22O11（蔗糖）＋H2O→
（2）麦芽糖的分子式为C12H22O11,它与蔗糖互为同分异构体;麦芽糖因含有醛基而具有性;在稀酸的作用下,1mol麦芽糖水解生成2mol.
3.淀粉、纤维素
（1）无还原性,不能发生银镜反应.
水解
水解
（2）在酸或酶的作用下水解,水解的最终产物是葡萄糖.
（C6H10O5）n淀粉——→C12H22O11麦芽糖——→C6H12O6葡萄糖
酒化酶
水解
淀粉是食物的一种重要成分,是人体能量的重要来源.淀粉也是一种工业原料,可以用来制造葡萄糖和酒精.（C6H10O5）n淀粉—→nC6H12O6葡萄糖——→
（3）纤维素的分子式为（C6H10O5）n（由于n值不同,它与淀粉不互为同分异构体）,是天然分子化合物,其结构单元均C6H10O5,其中每个结构单元中有三个—OH.
（4）纤维素无还原性,不能发生银镜反应等.
（5）纤维素在酸的作用下水解,水解的最终产物也是葡萄糖.
（6）纤维素能与硝酸酯化生成纤维素硝酸酯.[C6H7O2（OH）3]n＋3nHNO3—→＋3nH2O
八.油脂
1.组成和结构：
油脂是由高级脂肪酸跟甘油生成的甘油脂,其结构简式为________________
其中R1、R2、R3代表饱和烃基或不饱和烃基,它们可以相同也可以不同,的称为单甘油脂,的称为混甘油脂.天然油脂大多为甘油脂的混合物.
2.物理性质：
油脂的密度比水,在0.9～0.95g/cm3之间.油脂溶于水,溶于汽油、乙醚、苯等多数有机溶剂.油脂烃基的不饱和程度对溶点有影响,饱和的溶点较高,常温下呈固态（如脂肪）,不饱和的溶点较低,常温下呈液态（如油）.
3.油酯的化学性质：
（1）油脂的氢化（硬化）.加成反应
C17H33COO—CH2
|催化剂
C17H33COO—CH＋3H2—————→
|加热.加压
C17H33COO—CH2
油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）
（2）油脂的水解.①在酸性条件下,水解生成甘油和高级脂肪酸.
C17H35COO—CH2
|硫酸
C17H35COO—CH＋3H2O———→
|加热
C17H35COO—CH2
硬脂酸甘油脂硬脂酸甘油
②在碱性条件下,水解生成甘油和高级脂肪酸盐（也称反应）.
C17H35COO—CH2
|加热
C17H35COO—CH＋3NaOH———→
|
C17H35COO—CH2
八：
蛋白质
1.蛋白质的组成
（1）蛋白质是天然高分子化合物,结构复杂,由等元素组成,其相对分子质量很大,从几万到几千万,它在酸、碱或酶的作用下水解,其水解的最终产物为
（2）氨基酸的结构中既有氨基又有羧基,常见的氨基酸有:
甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸等.
（3）氨基酸既具有酸性,又具有碱性,且能发生缩合或缩聚反应等.
2.蛋白质的性质
（1）盐析:
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出的过程称为盐析.盐析是一个过程,利用盐析,可对蛋白质进行分离和提纯.
（2）变性:
在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、X射线、甲醛、酒精、苯甲酸等作用下,蛋白质都会凝结而变性.不可逆
（3）颜色反应:
某些含苯环的蛋白质遇浓HNO3热呈色,遇试剂呈色,加几滴茚三酮溶液煮沸呈色.
（4）灼烧具有烧焦羽的气味:
蛋白质被灼烧时,产生具有烧焦羽毛的气味.
（5）水解生成氨基酸:
蛋白质在酶等的作用下能水解,先生成多肽,最终生成α—氨基酸.
3.蛋白质的用途
蛋白质是生物体基础物质,人类必需的营养物质,同时也是重要的工业原料.
酶是一种蛋白质.它对许多化
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