中考化学总复习专题测试题溶液解读.docx
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中考化学总复习专题测试题溶液解读
2014中考化学总复习专题测试题--溶液
1.向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是
A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大
C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
2.右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A.NaCl的溶解度不受温度的影响
B.t10C时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C.t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D.温度高于t20C时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
3.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）
A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为20％
4.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大
5.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）
6.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）
A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
7.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）
A.t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％
D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
8.现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g·cm－3）配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）
A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C.将480mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500mL量筒中
D.将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
9.（2008年苏州市）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）.下列说法错误的是（）
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液仍饱和
D.溶质质量分数变小
10.配制50g8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（）
A.托盘天平B.量筒C.烧杯D.漏斗
11.关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）
A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D.要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
12.下列物质中不属于溶液的是（）
A.食盐水B.汽水C.泥水D.澄清石灰水
13.下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
14.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。
下列概念间的关系符合图3所示关系的是
XY
Z
A.溶质溶剂溶液
B.悬浊液乳浊液溶液
C.氧化物酸碱盐化合物
D.饱和溶液不饱和溶液浓溶液
15.右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）
A.从N→M：
先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M：
先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N：
先将M降温再将其升温
D.从M→N：
先将M升温再将其蒸发掉部分水
16.要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确是（）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
17.图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
18.有关A.b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）
A.a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B.在t2℃时，A.b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C.将A.b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出,b无晶体析出
D.t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度
第18题第19题
19.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。
下列说法正确的是（）
A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多
20.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）
A.t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
21.右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A.NaCl的溶解度不受温度的影响
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3
D.t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
22.根据图８所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是（）
A.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
23.右图是A.B.C.d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是（）
A.图中a曲线表示KNO3：
的溶解度曲线
B.b的溶解度小于a的溶解度
C.要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D.KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
24.木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。
下列关于木糖醇的叙述，正确的是（）
A.30℃时，木糖醇的溶解度是70g
B.木糖醇的溶解度随温度的升高而降低
C.50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液
D.70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖醇晶体
25.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（）
A.30℃时，50g水可以溶解25g甲物质
B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D.30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
26.A图是物质M和N的溶解度曲线。
Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是（）
A.浓硫酸B.硝酸铵固体 C.氧化钙D.氢氧化钠固体
第26题第27题
27.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______只填一种）；
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。
28.现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:
⑤溶液的质量。
用序号填空:
（1）将该饱和溶液稀释,不变的量有:
;
（2）将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有。
29.根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t℃时，将mgKNO3、ngNaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则mn（填“＞”、“＜”或“＝”）。
30.下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液（填“A”或“B””）。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。
（填写“＞”、“＜”或“＝”，下同）
（3）将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
（4）将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
31.右图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；
（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：
“夏天晒盐”；“冬天捞碱”。
请你解释原因：
“夏天晒盐”。
32.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：
。
（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）。
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是。
33.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答问题：
（1）10℃时，甲的溶解度为g。
（2）30℃时，甲的溶解度的溶解度。
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是：
。
（填“冷却”或“蒸发”）
34.右图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号，下同）。
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g。
（3）将t1℃时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______。
35.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是；
（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
参考答案
1.BDCBCCBDBDCCCCDDDBADDBAACB
27．（4分）⑴小于⑵加入适量甲物质（降温或蒸发溶剂至少量晶体析出）⑶饱和等于
28.
（1）②④
（2）②③⑤（每空1分,共2分）
29.（每空1分，共2分）
（1）<
（2）=
30．（每空l分，共4分）
（1）B；
（2）=；（3）>；（4）>。
31．（4分）
（1）10g
（2）小于30℃（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。
32.
（1）10；
（2）甲的溶解度＞乙的溶解度；（3）加溶剂（或加水或升温）；
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（每空1分）共4分
33.（3分，其余每空1分）
20
大于
蒸发
34.B＞C＞A（或B、C、A或BCA）；65；B＞C＞A（或B、C、A或BCA）
35.（3分）
（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大
（2）饱和1︰2（每空1分）
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