中考化学总复习专题测试题溶液解读.docx

1、中考化学总复习专题测试题溶液解读2014中考化学总复习专题测试题-溶液1.向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等2.右图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )A.NaCl 的溶解度不受温度的影响B.t10C时 ，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3 C.t20C时 ，KNO3的饱和溶液和N

2、aCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D.温度高于t20C时， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度3. 20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( )A.中所得溶液是饱和溶液B.20时10g水最多能溶解4g NaClC.溶液的溶质质量分数相等D.所得溶液的溶质质量分数为204.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )A.甲物质的溶解度为60gB.t时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大5.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化

3、的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是 ( )6.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( )A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等7.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 ( )A.t1时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解B.t1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5D.t2时，分

4、别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和8.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84gcm3)配制560g质量分数为14的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( )A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C.将480 mL水倾倒入盛有80 mL98浓硫酸的500 mL量筒中D.将80g 98的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌9. (2008年苏州市)下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误

5、的是( )A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小10.配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 ( )A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.漏斗11.关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是 ( )A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B.50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C.20时，甲、乙两种物质的溶解度相等D.要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液12.下列物质中不属于溶液的是 ( )A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水13.下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100

6、g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 ( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁14.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是 X Y ZA. 溶质 溶剂 溶液B. 悬浊液 乳浊液 溶液C. 氧化物 酸碱盐 化合物D. 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液15.右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) ( )A.从NM：先向N中加入适量固体A再降温B.从NM：先将N降温再加入适量固体AC.从MN：先将M降温再将其升温D.从MN：先将M

7、升温再将其蒸发掉部分水16.要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确是 ( )A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签17.图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等C.在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g18.有关A.b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )A.a物质的溶解度随着温度

8、的升高而增大 B.在t2时，A.b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C.将A.b两种物质的饱和溶液从t3降温至t1，a有晶体析出,b无晶体析出D.t3时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 第18题 第19题19.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的是 ( )A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多20.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信

9、息，你认为正确的是 ( )A.t1时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B.由t1升温到t2时，N物质溶液溶质质量分数不变C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.N物质的溶解度随温度的升高而降低21.右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )A. NaCl的溶解度不受温度的影响B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C.t1时，100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3 D. t2时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等22.根据图所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是 ( )A.t1时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2时,甲物质

10、的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t3的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲23.右图是A.B.C.d四种固体物质的溶解度曲线； 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是 ( )A.图中a曲线表示KNO3：的溶解度曲线B.b的溶解度小于a的溶解度C.要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D.KCl的不饱和溶液由60降温至10时变成饱和溶液24.木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。下列关于木糖醇的叙述，正确的是 ( )A.30时，木糖醇

11、的溶解度是70gB.木糖醇的溶解度随温度的升高而降低C.50时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液D.70时木糖醇的饱和溶液降温到60不会析出木糖醇晶体25.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是( )A.30时，50 g水可以溶解25 g甲物质B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C.20时，甲、乙两种物质的溶解度相同D.30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大26. A图是物质M和N的溶解度曲线。图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是 ( )A.

12、浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氧化钙 D.氢氧化钠固体 第26题 第27题27.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t1时，甲的溶解度_乙的溶解度(选填“大于”“等 于”或“小于”)；(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_只填一种)；(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为_溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t2，甲溶液中溶质的质量分数_乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)。28.现有60的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:水的质量;溶液中溶质NaCl的质量;NaCl的质量分数;60时

13、NaCl的溶解度:溶液的质量。用序号填空:(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;(2)将该饱和溶液降温至20,一定变化的量有 。29.根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：(1)10时KNO3的溶解度 NaCl溶解度(填“”、“”或“”)。(2)t时，将mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m n(填“”、“”或“”)。30.下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_溶液(填“A”或“B”)。 (2)t2时，欲配制等质量的A.

14、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_B。 (填写“”、“”或“”，下同)(3)将t2的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体的质量关系是A_B。(4)将t2的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_B。31.右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10时，碳酸钠的溶解度为 ；(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ；“冬天捞碱” 。请你解释原因：“夏天晒盐” 。32.右图

15、是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。(1)t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。(2)t2时，比较两物质的溶解度大小： 。(3)t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可)。(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。33.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答问题：(1)10时，甲的溶解度为 g。(2)30时，甲的溶解度 的溶解度。(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是： 。(填“冷却”或“蒸发”)34.右图是A.B.C

16、三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_(填写序号，下同)。(2)t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是_g。(3)将t1时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 _。35.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；(2)在20时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其

17、温度升高到60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。参考答案1. BDCBC CBDBD CCCCD DDBAD DBAAC B27(4分)小于 加入适量甲物质(降温或蒸发溶剂至少量晶体析出)饱和 等于28.(1) (2) (每空1分,共2分)29.(每空1分，共2分)(1)；(4) 。31(4分) (1)10g (2)小于30 (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。32.(1)10；(2)甲的溶解度乙的溶解度；(3)加溶剂(或加水或升温)； (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(每空1分) 共4分33.(3分，其余每空1分) 20 大于 蒸发34. BCA(或B、C、A或BCA)； 65；BCA(或B、C、A或BCA)35.(3分)(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 (2)饱和 12(每空1分)