基本化学反应.docx
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基本化学反应
基本化学反应
1、化合反应：
（1）定义：
多变一（２）基本形式：
Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
一、化合反应；
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
现象：
（1）发出耀眼的白光
（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：
（1）剧烈燃烧，火星四射
（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：
瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：
2Cu+O2△2CuO现象：
铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
现象：
发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
现象：
（1）产生淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2高温2CO（是吸热的反应）
2、分解反应：
（1）定义：
一变多
（2）基本形式：
ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O2
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
现象：
（1）电极上有气泡产生。
H2：
O2＝2：
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象：
绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
20、加热高锰酸钾：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
现象：
有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：
2HgO2Hg+O2↑
23、锻烧石灰石：
CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
现象：
石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O
3、置换反应：
（1）定义：
一换一（２）基本形式：
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸与金属反应：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应：
2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
三、置换反应：
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27、镁和稀硫酸反应：
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
28、铝和稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
30、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
31、铝和稀盐酸反应：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
26－31的现象：
有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、铁和稀硫酸反应：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
32－33的现象：
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：
铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）
40、锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag
现象：
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象：
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：
H2+CuO△Cu+H2O
现象：
黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：
Mg+CuOCu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：
Fe2O3+3H22Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C高温H2+CO
4、复分解反应：
（1）定义：
相互交换（正价与正价交换）
（2）基本形式：
ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
（３）实例：
酸与碱反应：
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸与盐反应：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱（可溶）与盐（可溶）反应：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件：
满足下列任意一个条件（１）有水生成 （２）有气体生成 （３）有沉淀生成
四、复分解反应
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
13、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
现象：
发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3现象：
石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：
SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4
15、生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出热量）
注意：
碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：
Na2O+H2O＝2NaOH
氧化钾溶于水：
K2O+H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：
BaO+H2O====Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2点燃2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20现象：
澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：
SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：
SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意：
1－6都是：
酸性氧化物+碱--------盐+水
7、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
现象：
发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象：
发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
现象：
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象：
红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：
FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：
6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：
C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
二基本知识、理论：
1、空气的成分：
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、
MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、
H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、
NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、
Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、
Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。
如：
钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。
如：
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如：
氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
②多原子构成分子的单质：
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：
每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”，如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：
1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
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