D．理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体
二、填空题（共54分）
23．（12分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化
物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答：
（1）Q元素在周期表
中的位置为________________。
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________（填元素符号）。
（3
）元素的非金属性Z________Q（填“>”或“<”）。
下列各项中，不能说明这一结论的事实有________（填序号）。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：
__________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:
1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式。
（5）M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程
式：
。
24．（12分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成的硫酰氯的反应和实验装置如下所示:
SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2
（1）ΔH=-97.3KJ/mol。
已知:
一般条件下，硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置会分解。
请回答下列问题:
（1）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是______（填名称）。
（2）①装置庚中的药品最合适的是________（填字母）;
A．五氧化二磷b．碱石灰C．无水氯化钙D．硅胶
②装置丙的冷凝管中出水口是_______（填标号）
（3）活性炭的作用是____；装置乙和丁中盛有相同的化学试剂，该试剂是，若缺少装置乙和丁，装置丙中会发生副反应，副反应的化学方程式是________。
（4）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______。
A．控制气流速度，宜慢不宜快
B．保证装置的气密性良好
C．
先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体
D．先通气体，再通冷凝水
（5）写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”时生产的新物质的化学式：
25．（15分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe（CrO2）2］为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe（CrO2）2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是__________、铝热反应。
（2）Cr（OH）3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式____
__、_。
（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：
用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr（OH）3沉淀除去。
则阴极上的电极反应式为______________，若要处理含10molCr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁性铁铬氧体（CrxFeyOz）：
先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：
_______，若处理含1molCrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n（Fe2+）∶n（Fe3+）=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。
26.（17分）化学变化中伴随着能量的转化，在理论研究和生产生活中有很重要的作用。
Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．图1所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时．生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。
在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“C
O”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=________。
Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（2）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热550kJ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。
（3）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：
H2+2NiO
OH
2Ni（OH）2。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小
”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。
为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______（填“正”或“负”）极相连。
Ⅲ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
阳离子
Ag＋Na＋
阴离子
NO3－
SO42－Cl－
如图1所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液。
电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示。
据此回答下列问题：
（5）M为电源的______极（填写“正”或“负”），
甲为__________（填写化学式）。
（6）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________。
（7）写出乙烧杯中的电解池反应_
_____________________。
（8）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为_______。
（9）要使丙恢复到原来的状态，应加入_______g______。
（填写化学式）
牡一中2016级高三学年上学期10月考试
化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
D
B
B
B
D
C
A
C
C
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
A
C
C
A
B
D
D
B
B
二、填空题（共56分）
23（12分）答案
（1）第三周期第ⅥA族（2分）
（2）N（2分）
（3）> C（各1分）
（4）
（2分）H-S-S-H（2分）
（5）Na2S2O3+H2SO4=Na2
SO4+S+SO2+H2O（2分）
24.（12分，每空1分）
（1）饱和食盐水
（2）bb
（3）催化剂（2分）浓硫酸（2分）SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）
（4）abc
（5）H2SO4、HCl
25、（15分）答案：
（1）①+3（1分）
②4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（2分）
③灼烧使Cr（OH）3分解（2分）
（2）NaCrO2、Cr2（SO4）3（各1分）
（3）①2H2O+2e−
2OH−+H2↑（或者2H++2e−
H2↑）（2分）3360（2分）
②3Fe2++CrO42-+8H+
3Fe3++Cr3++4H2O（2分）Cr2Fe20O27（2分）
26.（17分）
（1）HCHO-470kJ/mol（各1分）
（2）C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5355kJ/mol（2分）
（3）增大（1分）NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-（2分）（4）吸氧负（各1分）
（5）负NaCl（各1分）（6）1.4L（1分）
（7）4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3（2分）
（8）12（1分）（9）2.25H2O（各1分）
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