部编版届高三化学月考试题0.docx

1、部编版届高三化学月考试题0牡一中2016级高三学年上学期10月考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Cu 64、Al 27、Fe 56、K 39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列关于化学键的说法正确的是()AC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16 C11与17

2、 D14与83已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1，则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol14下列关于元素周期表的说法正确的是( )A 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族5下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2

3、还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6下列叙述正确的是()A铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素CS和Se属于第A族元素，H2S的还原性比H2Se的强D最外层电子数为1的元素一定属于第A族元素7下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A中Mg作负极，电子流向：Mg稀硫酸AlB中Al作负极，OH迁移方向：Al外电路MgC中Fe作正极，电极反应式：2H+2eH2D中Cu作正极，电极反应式：O2+4e+2H

4、2O4OH8一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是()A乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1560.8 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多9 H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S 的废气（其它成分不参与反应）通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解（如图所示），电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是（）A过滤所得到沉淀的成分为S 和FeSB与外接电源a极

5、相连的电极反应为Fe2+eFe3+C与外接电源b极相连的是铁电极D若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L（标准状况）10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW11据报道，上海某医院在研究用放射性碘治疗肿瘤。该核素核内的中子数为（ ）A 53 B 125 C 72 D 1912用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuC

6、uSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体13如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A

7、放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D可加入硫酸以提高电解质的导电性15. 已知反应： H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2 N2(g)H2(g)=NH3(g)H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H316 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是（ ）A图中能量转化方式只有2种BH+向a极区移动Cb

8、极发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3Da极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为46.02102317下列物质互为同素异形体的一组是（ ）A C60和金刚石 B 和 C 正丁烷和异丁烷 D 乙烯和丙烯18下列说法不正确的是()ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能19. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（ ）A LiOH B NaOH C KOH D RbOH20已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(

9、g) H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D130212017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（ ）A可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-C发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e

10、-=O2+4H+D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)22电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）AM室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+Ba、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜CN室中：a”或“C（各1分） (4) （2分）H-S-S-H （2分）（5）Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O（2分）24. （12分，每空1分）(1)饱和食盐水 （2）b b （3）催化剂 （2分） 浓硫酸（2分） SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl （2分）（4）abc（5）H2

11、SO4、HCl25、（15分）答案：（1）+3 （1分）4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 （2分） 灼烧使 Cr(OH)3分解（2分）（2）NaCrO2、Cr2(SO4)3 （各1分）（3）2H2O+2e2OH+H2 （或者2H+2eH2）（2分） 3360（2分） 3Fe2+ CrO42-+8H+3Fe3+Cr3+4H2O （2分）Cr2Fe20O27（2分）26.（17分）（1）HCHO -470kJ/mol （各1分）（2） C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5355kJ/mol （2分）（3）增大 （1分） NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- （2分） （4）吸氧 负 （各1分） (5)负 NaCl （各1分） (6)1.4 L（1分）(7)4AgNO32H2O4AgO24HNO3（2分）(8)12 （1分） (9)2.25 H2O（各1分）