山东省邹城市第一中学届高三下学期第5次模拟考试化学试题wd无答案.docx
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山东省邹城市第一中学届高三下学期第5次模拟考试化学试题wd无答案
山东省邹城市第一中学2020届高三下学期第5次模拟考试化学试题
一、单选题
（★★）1.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是
A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3
B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐
C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素
D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用
（★★★）2.下列说法正确的是
A．环戊二烯（
）分子中所有原子共平面
B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关
D．1-二环丙基乙烯（
）的二氯代物共有（不含立体异构）9种
（★★★）3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．7.8g苯含σ键的数目为0.6NA
B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NA
C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH
的数目为NA
D．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA
（★★）4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）
选项
实验操作
实验现象
A
在Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2
浅绿色变黄色
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
C
向盛有硝酸银溶液的试管中
逐渐滴入浓氨水
产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解
D
向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量
试管中溶液先变红后褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
（★★★）5.《梦溪笔谈》有记：
馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。
在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．As、S原子的杂化方式均为sp3
B．AsH3的沸点比NH3的低
C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
D．已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：
1
（★★）6.化合物Y是一种常用药物，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）
A．化合物X、Y均易被氧化
B．1molY最多可与2molNaOH发生反应
C．由X转化为Y发生取代反应
D．X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子
（★★★）7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），下列说法中不正确的是（）
A．简单离子半径：
Y>Z>W
B．若C中混有E可用水洗方法除去
C．每个D分子周围可以形成4个氢键
D．B与D反应生成Z2时，D作还原剂
（★★★★）8.由硫铁矿烧渣（主要成分：
Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：
烧渣
溶液
绿矾
铁黄
已知：
FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO
＋16H＋
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3
（★★★）9.中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。
其放电时工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料
B．放电时正极的反应式为Cn（PF6）x+xe-═xPF6-+Cn
C．充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C
D．充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极
（★★★）10.工业上除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4∙2H2O）的常用流程如图：
下列说法不正确的是（）
A．过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn（OH）2
B．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.02×1023个
C．将10L上清液中的S2-转化为SO
（S2-浓度为320mg·L-1），理论上共需要0.2mol的O2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO
+2S2-+9H2O=S2O
+4Mn（OH）2↓+10OH-
二、多选题
（★★★★）11.PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：
四草酸钾）是一种分析试剂。
室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19（pKa=-lgKa）。
下列说法不正确的是（）
A．0.1mol·L-1PT溶液中：
c（HC2O
）>c（K+）>c（H2C2O4）
B．0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：
c（C2O
）=c（HC2O
）
C．0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：
c（K+）>c（Na+）>c（HC2O
）>c（C2O
）
D．0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大
三、单选题
（★★★）12.工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H2O、Cl-放电产生·OH、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下（R表示有机物）：
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO
+2·OH-4e-=PO
+4H+
④HPO
+·OH-2e-=PO
+2H+
⑤H2PO
+2ClO-=PO
+2H++2Cl-
⑥HPO
+ClO-=PO
+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列说法不正确的是（）
A．·OH、HClO在阳极上产生
B．增大电极电压，电化学氧化速率加快
C．电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小
D．向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素
四、多选题
（★★★）13.碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗高磷酸盐血症。
某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列说法正确的是（）
A．从左向右接口的连接顺序：
F→B，A→D，E←C
B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
D．实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞
（★★★）14.常压下羰基化法精炼镍的原理为：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（）
A．升高温度，该反应的平衡常数减小
B．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
五、单选题
（★★★★）15.某温度时硫酸盐MSO4（M：
Pb2+、Ba2+、Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知p（M）＝-lgc（M），p（SO42-）＝-lgc（SO42-）。
下列说法正确的是
A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb（NO3）2溶液可能转化成PbSO4
B．X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4
C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液
D．溶度积：
Ksp（SrSO4）＜Ksp（PbSO4）＜Ksp（BaSO4）
六、结构与性质
（★★★）16.多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。
回答下列问题：
一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。
（1）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段
和
中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）
（2）基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。
（3）2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2，[B（OH）4]-中B的价层电子对数为____，[Sn（OH）6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。
a.π键b.σ键c.配位键d.极性键
（4）镧镍合金是较好的储氢材料。
储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___（填化学式）。
若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为rg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。
七、工业流程题
（★★★）17.铜转炉烟灰主要含有Zn［还有少量的Fe（+2价）、Pb、Cu、As等元素］的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。
制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。
请回答以下问题：
已知：
活性炭净化主要是除去有机杂质。
（1）写出氯化铵的电子式___，“净化”过程属于___（填“物理”、“化学”）变化。
（2）在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为___mol·L-1。
若浸出液中锌元素以[Zn（NH3）4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。
（3）滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是___，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___（填化学式）。
（4）写出“沉锌”时发生反应的离子方程式___，此过程中可以循环利用的副产品是___。
（5）取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。
已知：
与1.0mLEDTA标准液[c（EDTA）=1.000mo1•L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___（用代数式表示）。
八、原理综合题
（★★★）18.2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。
人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。
CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。
如：
C2H4（g）+H2O（l）⇌C2H5OH（l）ΔH＝-44.2kJ·mol-1；
2CO2（g）+2H2O（l）⇌C2H4（g）+3O2（g）ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。
已知2CO2（g）+3H2O（l）⇌C2H5OH（l）+3O2（g），其正反应的活化能为EakJ·mol−1，则逆反应的活化能为__kJ·mol-1。
乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，其水解反应的离子方程式为__，v=kcm（CH3CH2Cl）cn（OH-）为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为__。
（2）利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在三种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是__（填“曲线I”，“曲线II”，“曲线III”）。
②b点，υ（正）__υ（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__。
④c点时该反应的平衡常数K＝__。
（3）中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①根据图示，写出总反应的化学方程式：
__。
②原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式__。
九、工业流程题
（★★★）19.三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3是橙黄色的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。
利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取[Co（NH3）6]Cl3的工艺流程如图，回答下列问题：
已知：
①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等
②Ksp［Co（OH）2］=6×10-15、Ksp［Co（OH）3］=1.6×10-44
（1）加“适量NaClO3”的作用是___，发生反应的离子方程式为___。
（2）“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为___（填化学式）。
（3）操作Ⅰ的步骤包括___、___、减压过滤。
（4）流程中“氧化”过程应先加入___（填“氨水”或“H2O2”），需水浴控温在50～60℃，温度不能过高，原因是___。
写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式：
___，若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除[Co（NH3）6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co（NH3）5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co（NH3）5H2O]Cl3晶体，这体现了催化剂的___性。
十、有机推断题
（★★★★）20.化合物I是β—氨基酮类化合物。
利用Michael加成反应合成I的路线如图，回答下列问题：
已知：
①Michael加成反应通式为：
A—CH2—R+
（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、
等）
②
（1）A→B的化学方程式为___。
（2）化合物C和I的结构简式分别为___、___。
（3）B→C和E→F的反应类型分别是___、___。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___。
①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：
2；
②有4种不同化学环境的氢；
③能使FeCl3溶液显紫色。
（5）写出以苯甲醛、丙酸甲酯和
为原料合成
的合成路线___（其它试剂任选）
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