山东省邹城市第一中学届高三下学期第5次模拟考试化学试题wd无答案.docx

1、山东省邹城市第一中学届高三下学期第5次模拟考试化学试题wd无答案山东省邹城市第一中学2020届高三下学期第5次模拟考试化学试题一、单选题() 1. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是 A“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3B“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐C纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素D伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 () 2. 下列说法正确的是 A环戊二烯()分子中所有原子共平面B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D1-二环丙基乙烯()的二氯代物共有(

2、不含立体异构)9种 () 3. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A7.8g苯含键的数目为0.6NAB将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NAC1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NAD有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA () 4. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（） 选项实验操作实验现象A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水产生白

3、色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色 AABBCCDD () 5. 梦溪笔谈有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As 2S 3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（） AAs、S原子的杂化方式均为sp3BAsH3的沸点比NH3的低C与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3：1 () 6. 化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A化合物X、Y均易被氧化B1m

4、olY最多可与2molNaOH发生反应C由X转化为Y发生取代反应DX与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子 () 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是（） A简单离子半径：YZWB若C中混有E可用水洗方法除去C每个D分子周围可以形成4个氢键DB与D反应生成Z2时，D作还原剂 () 8. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(Fe

5、SO 47H 2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下： 烧渣 溶液 绿矾 铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水。 下列说法不正确的是() A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子方程式为FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16HC步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 () 9. 中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（） A二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料B放电时正极的反应式为Cn

6、(PF6)x+xe-xPF6-+CnC充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa+xe-=NaxMoS2-CD充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极 () 10. 工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S 2-，并制取石膏(CaSO 42H 2O)的常用流程如图： 下列说法不正确的是( ) A过程、中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2B常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.021023个C将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mgL-1)，理论上共需要0.2mol的O2D过程中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2

7、+10OH- 二、多选题() 11. PT（KHC 2O 4H 2C 2O 42H 2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H 2C 2O 4的p K a1、p K a2分别为1.23、4.19(p K a=-lg K a)。下列说法不正确的是（） A0.1molL-1PT溶液中：c(HC2O)c(K+)c(H2C2O4)B0.1molL-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)C0.1molL-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)c(Na+)c(HC2O)c(C2O)D0.1molL-1PT与0.1molL-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程

8、度比纯水的大 三、单选题() 12. 工业上常采用“电催化氧化化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H 2O、Cl -放电产生OH、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物)： R+OHCO 2+H 2O R+HClOCO 2+H 2O+Cl - H 2PO +2OH-4e -=PO +4H + HPO +OH-2e -=PO +2H + H 2PO +2ClO -=PO +2H +2Cl - HPO +ClO -=PO +H +Cl - Ni 2+2e -=Ni 2H +2e -=H 2 下列说法不正确的是( ) AOH、HClO在阳极上产生B增大电

9、极电压，电化学氧化速率加快C电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小D向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素 四、多选题() 13. 碳酸镧La 2(CO 3) 3可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl 3+6NH 4HCO 3=La 2(CO 3) 3+6NH 4Cl+3CO 2+3H 2O，下列说法正确的是（） A从左向右接口的连接顺序：FB，AD，ECB装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞 () 14. 常压下羰基化法精炼镍的原理为

10、：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) 4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=210 -5。已知：Ni(CO) 4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO) 4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（） A升高温度，该反应的平衡常数减小B该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)C第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50D第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 五、单选题() 15. 某温度时硫酸盐MSO 4(M：Pb 2+、Ba 2+、Sr 2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示

11、。已知 p(M)-lg c(M)， p(SO 4 2-)-lg c(SO 4 2-)。下列说法正确的是 A向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4BX、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4C蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液D溶度积：Ksp(SrSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4) 六、结构与性质() 16. 多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题： 一种Ru络合物与g-C 3N 4符合光催化剂将CO 2还原为HCOOH的原理如图。 (1)Ru络合物中第二周期

12、元素的第一电离能由大到小的顺序为 _ ，Ru络合物含有的片段 和 中都存在大键，氮原子的杂化方式为 _ ，氮原子配位能力更强的是 _ （填结构简式） (2)基态碳原子的价电子排布图为 _ ，HCOOH的沸点比CO 2高的原因是 _ 。 (3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba 2Sn(OH) 6B(OH) 4 2，B(OH) 4 -中B的价层电子对数为 _ ，Sn(OH) 6 2-中，Sn与O之间的化学键不可能是 _ 。 a.键 b.键 c.配位键 d.极性键 (4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi 5H 6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种

13、微粒，则图中Z表示的微粒为 _ (填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为 _ ，已知LaNi 5H 6摩尔质量为499gmol -1，晶体密度为 r gcm -3，设 N A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a= _ pm（用代数式表示）。 七、工业流程题() 17. 铜转炉烟灰主要含有Zn还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题： 已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。 (1)写出氯化铵的电子式 _ ，“净化”过程属于 _ (填“物理”、“化学”)变化。 (2)

14、在反应温度为50，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为 _ molL -1。若浸出液中锌元素以Zn(NH 3) 4 2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为 _ 。 (3)滴加KMnO 4溶液有MnO 2生成，目的是除 _ 元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是 _ ，“滤渣”的主要成分为 _ (填化学式)。 (4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式 _ ，此过程中可以循环利用的副产品是 _ 。 (5)取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amolL -1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。

15、已知：与1.0mLEDTA标准液c(EDTA)=1.000mo1L -1相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为 _ (用代数式表示)。 八、原理综合题() 18. 2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO 2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO 2的综合利用是解决温室问题的有效途径。 (1)一种途径是用CO 2转化为成为有机物实现碳循环。如： C 2H 4(g)+H 2O(l)C 2H 5OH(l) H-44.2kJmol -1； 2CO 2(g)+2H 2O(l)C 2H 4(g)+3O 2(g) H+1411.0

16、kJmol -1。 已知2CO 2(g)+3H 2O(l)C 2H 5OH(l)+3O 2(g)，其正反应的活化能为E a kJmol 1，则逆反应的活化能为 _ kJmol -1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，其水解反应的离子方程式为 _ ， v=k c m(CH 3CH 2Cl) c n(OH -)为速率方程，研究表明，CH 3CH 2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH -浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为 _ 。 (2)利用工业废气中的CO 2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H 2，在三种不同催

17、化剂作用下发生反应，相同时间内CO 2的转化率随温度变化曲线如图所示： 催化剂效果最佳的反应是 _ (填“曲线I”，“曲线II”，“曲线III”)。 b点，(正) _ (逆)(填“”，“”，“=”)。 若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 _ 。 c点时该反应的平衡常数 K _ 。 (3)中国科学家首次用CO 2高效合成乙酸，其反应路径如图所示： 根据图示，写出总反应的化学方程式： _ 。 原料中的CH 3OH可通过电解法由CO 2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH 3OH的电极反应式 _ 。 九、工业流程题() 19. 三氯化六氨合钴Co(NH 3) 6Cl 3是

18、橙黄色的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取Co(NH 3) 6Cl 3的工艺流程如图，回答下列问题： 已知：“浸出液”中含有Co 2 、Fe 2 、Fe 3 、Al 3+等 K spCo(OH) 2=610 -15、 K spCo(OH) 3=1.610 -44 (1)加“适量NaClO 3”的作用是 _ ，发生反应的离子方程式为 _ 。 (2)“加Na 2CO 3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为 _ (填化学式)。 (3)操作的步骤包括 _ 、 _ 、减压过滤。 (4)流程中“氧化”过程应先加入 _ (填“氨水”或“H 2O 2”)，需水浴控

19、温在5060，温度不能过高，原因是 _ 。写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式： _ ，若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除Co(NH 3) 6Cl 3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴Co(NH 3) 5ClCl 2和三氯化五氨一水合钴Co(NH 3) 5H 2OCl 3晶体，这体现了催化剂的 _ 性。 十、有机推断题() 20. 化合物I是氨基酮类化合物。利用Michael加成反应合成I的路线如图，回答下列问题： 已知：Michael加成反应通式为：ACH 2R+ （A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH 、CH 3CH 2O 、 等） （1）AB的化学方程式为 _ 。 （2）化合物C和I的结构简式分别为 _ 、 _ 。 （3）BC和EF的反应类型分别是 _ 、 _ 。 （4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 _ 。 与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2； 有4种不同化学环境的氢； 能使FeCl 3溶液显紫色。 （5）写出以苯甲醛、丙酸甲酯和 为原料合成 的合成路线 _ （其它试剂任选）