鲁科版高中化学必修一高一化学.docx
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鲁科版高中化学必修一高一化学
高一化学
注意事项：
2014.11
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
2．考生答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，务必将正确答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Cl-35.5Na-23K-39Mn-55Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）
1．化学真正成为一门科学并较快发展，始于
A．质量守恒定律的发现
B．中国湿法冶金技术的应用
C．原子—分子论的问世
D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用
2．下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是
A．氯气、次氯酸钠、氯水B．水银、氧化镁、碘化银胶体
C．木炭、二氧化硫、冰和水D．钠、氧化钙、过氧化钠
3．下列说法正确的是
A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH－的质量是17gD．气体摩尔体积约为22.4L/mol
4．关于实验室中的下列叙述，正确的是
A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
B．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C．在新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色
D．向Ba（OH）2溶液中慢慢滴加稀硫酸至过量，溶液的导电性变化是弱→强→弱
5．下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是
A．用明矾净化饮用水
B．清晨林间透过缕缕阳光
C．三氯化铁溶液中加入NaOH出现红褐色沉淀
D．向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐
6．下列说法正确的是
A．氧化还原反应中，金属元素被还原一定得到金属单质
B．Ag++Cl－=AgCl↓的反应属于化合反应
C．一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低
D．从0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为0.2mol/L
7．配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是
A．未冷却即转移、定容
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视刻度线观察液面
D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
8．下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．SO2→H2SO3B．Cl2→NaClOC．Fe→FeCl2D．Na2O2→O2
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸：
Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
B．醋酸溶解鸡蛋壳：
2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
C．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：
CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
3Mg（OH）2+2Fe3+＝2Fe（OH）3+3Mg2+
10．实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3
11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2:
1
D．常温下，2.3gNa完全与O2反应失去的电子数为0.2NA
12．下列关于Na2O与Na2O2的说法中，错误的是
A．两者颜色不同
B．均可与H2O、CO2反应
C．Na2O能被氧化成Na2O2
D．它们的固体溶于水滴加酚酞试液后，现象相同
13．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的c（Cl－）不相等的是
A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化钙溶液
C．150mL3mol·L－1氯化钾溶液D．75mL1mol·L－1氯化铁溶液
14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、Cl－、CO32－ B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
C．Na+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、H+、SO42－、OH－
15．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，若管道漏气遇氨就会产生白烟。
下列说法错误的是
A．白烟的成分为NH4Cl晶体颗粒
B．该反应属于复分解反应
C．该反应利用了Cl2的强氧化性
D．生成1molN2有6mol电子转移
16．在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应。
已知氧化性Fe3+＞Cu2+，现向含有0.1molFe2（SO4）3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后下列说法正确的是
A．析出0.2molCuB．剩余0.1molFe
C．没有金属析出D．剩余0.1mol的Cu2＋
高一化学
第Ⅱ卷
（非选择题，共52分）
17．（12分）请用相应的化学式及方程式填空：
（1）从H、O、S、Na四种元素中，选择适当的元素填空（每空一种物质）。
①碱性氧化物；②酸性氧化物；③含氧酸；
④碱；⑤酸式盐。
（2）写出离子反应方程式CO2+2OH－＝CO32－+H2O所对应的一个化学方程式：
。
（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。
①其中属于电解质的是；属于非电解质的是。
②__________是氧化剂；__________是氧化产物。
③写出该反应的化学方程式并配平：
。
18．（12分）运用相关知识，回答下列问题：
（1）硫酸铁是一种重要的化工原料，是水净化和湿法冶金的重要药剂。
①VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+，则溶液中SO42－的物质的量浓度为________，
硫酸铁的物质的量浓度为_______________。
（以上化简为最简形式即可）
②实验室中，用相应的化学试剂可以验证硫酸铁中所含的阴、阳离子，所用的试剂及现象分别是：
证明阳离子；
证明阴离子。
（2）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5﹪，密度为1.20g·cm-3。
①配制100mL3.00moL·L-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为____________mL。
②用浓盐酸配制3.00mol·L-1稀盐酸，下列操作步骤的正确顺序是（填序号）。
a．计算需要浓盐酸的体积。
b．用量筒量取浓盐酸。
c．将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
19．（9分）铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）。
A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是nm。
检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：
。
②从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得FeCl3溶液。
步骤如下：
a．实验室中进行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要仪器是。
b．所加的过量的①、④的名称（或化学式）分别是；写出滤液通入⑥所发生反应的离子方程式：
。
20．（9分）某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）上图括号内的操作步骤a为，b为。
（2）写出生成B的离子方程式，
生成C的离子方程式。
（3）按此实验方案得到的NaCl固体是否（填“是”或“否”）纯净？
（若纯净，以下不填）若不纯净，则改进的措施是：
（简要文字说明）。
21．（10分）实验室中常用MnO2或KMnO4等与浓盐酸反应以制取氯气。
现用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸。
反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：
（1）所用浓盐酸的物质的量浓度为。
（2）如用15.8gKMnO4，则理论上能使克HCl发生上述反应；反应中被氧化的HCl的物质的量为；产生的Cl2在标准状况下的体积为。
（3）制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂中也含有可用于吸收氯气的物质。
a．Na2SO4溶液b．FeCl3溶液c．KNO3溶液d．Na2S溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：
_______。
乳山市2014—2015学年度第一学期期中考试
高一化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（16题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
B
C
D
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
A
D
A
C
B
D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（12分）除标定分值外，每空1分
（1）①Na2O②SO2（或SO3）③H2SO4（或H2SO3）④NaOH⑤NaHSO4（或NaHSO3或NaHS）
（2）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O（其他合理也可）
（3）①H2S、HNO3、H2O（错、漏皆不得分）；NO
②HNO3；S
③3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O（无“↑”“↓”符号不扣分）----------2分
18．（12分）----------（每空2分）
（1）①3m/112VmoL·L-1,m/112VmoL·L-1
②加入KSCN溶液，溶液呈血红色；
加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
【其他合理都给分】
（2）①25.0mL（25mL也可）
②abdcfe（错漏一处皆不得分）
19．（9分）除标定分值外，每空1分
（1）C
（2）1~100；丁达尔现象（效应）
（3）①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；
②a．铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗---------2分（错漏2种扣1分）
b．铁（Fe）、盐酸（HCl）----------2分（每种1分）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
20．（9分）-------------除标定分之外，每空2分
（1）过滤-----1分；蒸发（结晶）-----1分
（2）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（3）否-----1分；向滤液中加入适量的盐酸后再进行蒸发结晶
21．（10分）------每空2分
（1）11.9mol·L-1
（2）29.2；0.5mol；5.6L
（3）Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓
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