13．活性炭可处理大气污染物NO2，反应原理：
2C（s）＋2NO2（g）N2（g）＋2CO2（g）ΔH＜0，该反应在密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
x
y
A
缩小体积加压
CO2物质的量浓度
B
温度
平衡常数K
C
N2物质的量浓度
NO2的体积分数
D
NO2物质的量浓度
反应的活化能
14．在一定温度下，在A容器充入2molSO2（g）、1molO2（g），B容器充入2molSO3（g）
并保持体积不变。
起始时A和B容积相等。
加入催化剂在400℃发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，为使c（SO2）相等，下列措施不可行的是
A．向A容器中再充人一定量的氦气B．向B容器中再充人一定量的SO3气体C．适当降低B容器的温度
D．将A的活塞往上拉至反应前的位置
二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共12分）
15．工业上合成甲醇的反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1。
恒温
恒容，按不同方式投入反应物，3个密闭容器体积相等，测得反应达到平衡时的有关数据
如下，下列说法错．误．的是
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCO、4molH2
H2的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
CH3OH体积分数
φ1
φ2
φ3
反应物转化率
α1
α2
α3
A．2c1>c3B．Q1+Q2=90.8C．φ2>φ3D．α2+α3>100%
16．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g），图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是（）
A．200℃时向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数等于0.5
B．200℃时，A与B物质的量浓度之比不再改变，反应达平衡状态
C．图Ⅱ所知反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH>0，且a＝2
D．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正>v逆
17．已知：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）==2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1
②C（s）＋O2（g）==CO2（g）ΔH2
③2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）ΔH3
④2CO2（g）＋4H2（g）==CH3COOH（l）＋2H2O（l）ΔH4
下列关于上述反应的焓变判断正确的是
A．H2的燃烧热为ΔH3
B．2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）==CH3COOH（l）ΔH＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1
C．ΔH4－ΔH1＋2ΔH3＝0
D．2molH2（g）燃烧生成水蒸气的ΔH<ΔH3
18．将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：
NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。
该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错．误．的是
A．该反应的生成物总能量大于反应物总能量
B．处于A点的CO2平均反应速率等于处于C点的NH3平均反应速率
C．B点时，反应向逆反应方向进行
D．CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
三、（本题共4个小题，共60分）
19．（15分）能源是人类生存和发展的重要支柱。
研究和有效地开发新能源有重要意义。
已知CH3CH2CH2CH3（g）与CH3CH（CH3）CH3（g）的燃烧过程如图所示：
已知：
H2O（g）=H2O（l）ΔH＝－41kJ·mol－1。
请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）图形中E表示CH3CH2CH2CH3（g）燃烧反应逆反应的。
（2）CH3CH2CH2CH3（g）与CH3CH（CH3）CH3（g）的热稳定性更高。
（3）表示CH3CH（CH3）CH3（g）燃烧热的热化学方程式为
。
（4）CH3CH2CH2CH3（g）转化为CH3CH（CH3）CH3（g）的热化学反应方程式为
。
（5）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键
C≡O
C—H
H—H
C—C
H—O
键能/（kJ·mol－1）
a
b
d
e
f
合成气（CO和H2的混合气体）可以合成CH3CH2CH2CH3（g），同时生成H2O（g），则合
成1molCH3CH2CH2CH3（g）的ΔH＝。
（6）标准状况，CH3CH2CH2CH3（g）与CH3CH（CH3）CH3（g）的混合气体11.2L，充分燃烧后，生成H2O（g）和CO2（g），共放出1333.8kJ热量，则混合气体中CH3CH2CH2CH3（g）与CH3CH（CH3）CH3（g）的物质的量之比为。
20．（15分）某学习小组利用5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑
+8H2O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、
H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
（1）下列因素能加快该反应速率的是。
A．加入少量K2SO4固体B．加入少量NaCl固体C．增大压强D．加入少量Na2C2O4固体
（2）为了观察到紫色褪去，如果H2C2O4与KMnO4溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：
c（H2C2O4）:
c（KMnO4）。
（3）甲同学设计了如下实验
实验编号
H2C2O4溶液
KMnO4溶液
温度/℃
褪色时间/s
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
a
0.10
2.0
0.010
4.0
25
t1
b
0.20
2.0
0.010
4.0
25
t2
c
0.20
2.0
0.010
4.0
50
t3
①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是。
②已知b实验生成CO2体积随时间的变化曲线如图，请在图中画出a实验生成CO2体积随时间的变化曲线。
③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率v（H2C2O4）=（保留3位有效数字）。
（4）在实验中，草酸（H2C2O4）溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①乙同学据此提出以下假设：
假设1：
。
假设2：
生成Mn2+对反应有催化作用假设3：
生成CO2对反应有催化作用假设4：
反应生成的K+或SO42－该反应有催化作用
丙同学认为假设4不合理，其理由是。
②丁同学用如下实验证明假设2成立：
在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L－1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L－1MnSO4溶液、B试管中加入mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液。
预期的实验现象是。
在B试管中加入蒸馏水的
目的是。
同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是（用
离子方程式表示）。
21．（15分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。
甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸溶液反应制备难溶的PbI2，该反应的离子方程式为。
（2）CH3NH2在加热、紫外线照射时可以分解3CH3NH2（g）3CH4（g）＋N2（g）+NH3（g）
ΔH>0。
在1.0L的恒容密闭容器中放入0.60molCH3NH2（g），维持温度不变进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（P）见下表：
时间t/min
0
10
20
30
40
50
气体总压强（P）/MPa
3.00
3.58
3.73
3.86
4.00
4.00
①欲提高CH3NH2（g）的分解速率，可采取的措施为、
、（答3条措施即可）。
②平衡时CH3NH2（g）的转化率为。
（3）工业上CH3NH2可由甲醇制取。
甲醇在工业上利用水煤气合成：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0。
在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）随温度或压强的变化趋势如图所示：
①图中X轴表示，判断的理由是。
②在如图M点所示条件下，在一个带活塞的密闭容器中，投入1molCO和2molH2后容器的体积为3L，维持温度和容器内压强不变进行反应，达平衡后混合物中CH3OH的体积分数为25%，M点平均相对分子质量为。
该温度时反应的平衡常数K=。
22．（15分）研究氮氧化物和碳氧化物反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）ΔH1=－19.5kJ∙mol－1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH2=－534.2kJ·mol－1
③H2O（l）=H2O（g）ΔH3＝+41kJ·mol－1
写出N2H4（l）和N2O4（l）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式。
（2）高炉炼铁中常见的反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）。
①若反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列能说明反应在进行到10min时达到平衡状态的是（填编号）
a．c（CO）:
c（CO2）=1:
1b．容器内反应的平衡常数K不再改变
c．1molC≡O断裂的同时，有1molC=O断裂d．容器内的密度不再改变
②若反应在恒温恒容的密闭体系中进行，在20min加入一定量的CO，反应在30min
时反应重新达平衡，在下面左图画出20-40minCO体积分数φ（CO）%的变化曲线。
③已知该反应平衡时c（CO2）/c（CO）与温度T之间的关系如上右图所示。
根据图像可知，该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”），你判断的理由是
。
④写出两条提高CO转化率的措施、。
（3）汽车尾气净化中的一个反应如下：
2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）。
一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.3molCO，容器压
强为500kPa。
经过t1min达到平衡状态，测得NO转化率为50%。
①则0～t1min内平均反应速率v（N2）=。
②计算该温度时该反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
成都七中2017—2018学年度上期
高二年级半期考试化学答案
BDDDADABCCBDACCCBD
19．（15分）
（1）活化能（2分）
（2）CH3CH（CH3）CH3（2分）（3）CH3CH（CH3）CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）ΔH=－2869kJ·mol－1（3分）（4）CH3CH2CH2CH3（g）→CH3CH（CH3）CH3（g）ΔH=－9kJ·mol－1（3分）（5）[（4a+9d）－（3e+10b+8f）]kJ·mol－1（3分）
（6）2:
3（2分）
20．（15分）
（1）D（1分）
（2）≥5:
2（1分）（3）b和c（1分）图像如图（2分）
5.56x10－4mol·L－1·s－1（2分）
（4）①反应放热（2分）K+、SO42－未参与该离子反应（1分）
②1（1分）A试管溶液褪色的时间明显早于B试管（1分）
控制变量，使两个实验中草酸、高锰酸钾的浓度相同（1分）
2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
21．（15分）
（1）Pb3O4+8I－+8H+=3PbI2+I2+4H2O（2分）
（2）①升高温度、缩小体积加压、增大反应物浓度、加入合适的催化剂（各1分）
②50%（2分）（3）①压强（2分）
由方程式可知：
随温度升高，φ（CH3OH）%减小；随压强增大，φ（CH3OH）%增大，所以Y轴表示温度，则X轴表示压强（2分）
②16（2分）4mol－2·L2（2分）
22．（15分）
（1）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）ΔH=－1212.9kJ/mol（2分）
（2）①bd（2分）②图象如图（2分）③<（2分）由图可知，温度升高，平衡逆向移动，
故ΔH<0（1分）
④适当降温、减小生成物CO2浓度（各1分）（3）①0.05/t1mol·L－1·min－1（2分）
②1.25x10－3KPa－1（2分）
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