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1、四川省成都市武侯区学年高二化学上学期半期考试试题四川省成都市武侯区2017-2018学年高二化学上学期半期考试试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19第卷 选择题(共40分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）110mL 浓度为1molL1的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是A加压 B加入少量CH3COONa固体C升高温度 D加入少量Na2CO3固体2对反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，下列说法正确的是A该反应S0 B该反应S0 H0 H03下列关于化学平衡常数的

2、说法正确的是ACl2H2O HCl+HClO Kc(H).c(Cl).c(HClO)/c(Cl2).c(H2O)BFeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl KcFe(SCN)3.c3(KCl)/c(FeCl3).c3(KSCN) CCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) Kc(CO)/c(H2).c(CO2)DSO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)平衡常数为K1，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)平衡常数为K2，则K12.K214由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是A该反应正反应的活化能为209kJmol1B反应物总能量大于生成

3、物总能量CN2O(g)NO(g) N2(g)NO2(g)H139kJmol1D升温，v正比v逆增大得更多5恒温恒容，可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。 若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是ANO2物质的量浓度减小 B达新平衡后平衡体系压强比原平衡大C平衡正向移动 D达新平衡后N2O4转化率降低6下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是ACO(g)的燃烧热H=283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+283.0kJmol1BHCl和NaOH反应测得的中和热H=57.3kJmol1，则H2SO4和Ba(OH

4、)2反应 测得的中和热H57.3kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=akJmol1，则甲烷燃烧热为akJmol1D氢气燃烧热H=285.5kJmol1，则电解1.8g液态水需要吸热28.55kJ7根据以下热化学方程式，H1和H2的大小比较错误的是A2C(s)O2(g)=2CO(g) H1；2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H2，则H1H2BBr2(g)+H2(g)=2HBr(g)H1；Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)H2，则H1H2C4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H1； 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H2，则H1H2

5、DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H2，则H1H28在密闭容器中充入1molA(g)、3molB(g)发生反应：A(g)3B(g) 2C(g) H2D若x=2，则D一定为固体10一定温度下，探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，平衡后分为两等份 向一份加入KSCN溶液，变红；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。下列说法错误的是AI中反应为：2Fe3+2I 2Fe2+I2 B比较水溶液中c(I)：C比较水溶液

6、中c(Fe3+) ID若在实验中加入少量NaOH固体，c(I)会增大11一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变BCaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，H0，S0C将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，体系内压强不变D保持容器体积不变，充入He，平衡不移动12已知(HF)2(g) 2HF(g) H0，平衡体系的平均相对分子质量M在不同温度下随压强变化如图。下列说法错误的是A正反应速率：v(c)v(a) B温度：T1T2CT2时增大压

7、强，平衡后c(HF)比原平衡大D平衡常数：K(a)=K(b)c3 BQ1+Q2=90.8 C23 D2+3100%16在体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)，图表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随 起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )A200时向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数等于0.5B200时，A与B物质的量浓度之比不再改变，反应达平衡状态C图所知反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a2D若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正v逆

8、17已知：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1C(s)O2(g)=CO2(g) H22H2(g)O2(g)=2H2O(l) H32CO2(g)4H2(g)=CH3COOH(l)2H2O(l) H4下列关于上述反应的焓变判断正确的是AH2的燃烧热为H3B2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H2H2H3H1CH4H12H30D2molH2(g) 燃烧生成水蒸气的H0。在1.0L的恒容密闭容器中放入0.60molCH3NH2(g)，维持温度不变进行反应，反 应时间(t)与容器内气体总压强(P)见下表：时间t/min01020304050气体总压强(

9、P)/MPa3.003.583.733.864.004.00欲提高CH3NH2(g)的分解速率，可采取的措施为 、 、 (答3条措施即可)。平衡时CH3NH2(g)的转化率为 。(3)工业上CH3NH2可由甲醇制取。甲醇在工业上利用水煤气合成：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应， CH3OH的体积分数(CH3OH)随温度或压强的变化趋势如图所示：图中X轴表示 ，判断的理由是 。在如图M点所示条件下，在一个带活塞的密闭容器中，投入1molCO和2molH2 后容器的体积为 3L，维持温度和容器内压强不变进行反应，达平衡

10、后混合物中CH3OH的体积分数为25%，M点平均相对分子质量为。该温度时反应的平 衡常数K=。22(15分)研究氮氧化物和碳氧化物反应机理，对于消除环境污染有重要意义。(1)已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) H1=19.5kJmol1N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=534.2kJmol1H2O(l)=H2O(g)H3+41kJmol1写出N2H4(l)和N2O4(l)反应生成N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式 。(2)高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。若反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列能

11、说明反应在进行到10min时达到 平衡状态的是 (填编号)ac(CO):c(CO2)=1:1 b容器内反应的平衡常数K不再改变c1molCO断裂的同时，有1molC=O断裂 d容器内的密度不再改变若反应在恒温恒容的密闭体系中进行，在20min加入一定量的CO，反应在30min时反应重新达平衡，在下面左图画出20-40minCO体积分数(CO)%的变化曲线。已知该反应平衡时c(CO2)/c(CO)与温度T之间的关系如上右图所示。根据图像可 知，该反应的 H 0(填“”、“”或“=”)， 你判断的理由是 。写出两条提高CO转化率的措施 、 。 (3)汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)2CO

12、(g) N2(g)2CO2(g)。 一定温度下，向容积为1L 的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.3molCO，容器压强为500kPa。经过t1min达到平衡状态，测得NO转化率为50%。则0t1min内平均反应速率v(N2)= 。计算该温度时该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。成都七中20172018学年度上期高二年级半期考试化学答案BDDDA DABCC BDAC CCBD19(15分)(1)活化能(2分) (2)CH3CH(CH3)CH3(2分) (3)CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=2

13、869kJmol1(3分) (4)CH3CH2CH2CH3(g)CH3CH(CH3)CH3(g) H=9kJmol1(3分) (5)(4a+9d)(3e+10b+8f)kJmol1(3分)(6)2:3(2分)20(15分)(1)D(1分) (2)5:2(1分) (3)b和c(1分) 图像如图(2分)5.56x104molL1s1(2分)(4)反应放热(2分) K+、SO42未参与该离子反应(1分)1(1分) A试管溶液褪色的时间明显早于B试管(1分)控制变量，使两个实验中草酸、高锰酸钾的浓度相同(1分)2MnO4+10Cl+16H+ =2Mn2+5Cl2+8H2O(2分)21(15分)(1)P

14、b3O4+8I+8H+=3PbI2+I2+4H2O(2分) (2)升高温度、缩小体积加压、增大反应物浓度、加入合适的催化剂(各1分)50%(2分) (3)压强(2分)由方程式可知：随温度升高，(CH3OH)%减小；随压强增大，(CH3OH)%增大，所 以Y轴表示温度，则X轴表示压强(2分)16(2分) 4mol2L2(2分)22(15分)(1)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=1212.9kJ/mol(2分) (2)bd(2分) 图象如图(2分) (2分) 由图可知，温度升高，平衡逆向移动，故H0(1分)适当降温、减小生成物CO2浓度(各1分) (3)0.05/t1molL1min1(2分)1.25x103 KPa1(2分)