北京市八中高一上学期期中考试化学试题.docx
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北京市八中高一上学期期中考试化学试题
2017-2018学年度第一学期期中练习题
年级：
高一科目：
化学
考试时间100分钟满分120分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137
A卷（满分100）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每题2分，11~20题每题3分。
共50分）
1．下列物质中，属于电解质的是（）
A．酒精B．铜C．氧化钠D．盐酸
【解析】电解质：
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
包括：
金属氧化物、酸、碱、盐、水
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
包括:
非金属氧化物、大多数有机物、氨气。
A．酒精属于有机物，为非电解质故A错误
B．铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误。
C．氯化钠属于盐，在水溶液中和熔融状态下都能导电，故为电解质，故C正确
D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。
故D错误。
故选C。
2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是（）
A．钠的化合物B．电解质C．可溶于水D．可与盐酸反应
【解析】NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4都为钠的化合物、钠盐都是电解质、钠盐均可溶于水，氯化钠和硫酸钠不能和盐酸反应，故D正确
故选D。
3．下列实验仪器不宜直接加热的是（）
A．试管B．蒸发皿C．烧杯D．坩埚
【解析】试管、蒸发皿、坩埚都可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热故C正确。
故选C。
4．对下列物质分类全部正确的是（）
①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3
A．碱：
①④B．盐：
①⑥C．纯净物：
③④⑤D．混合物：
②⑤
【解析】A．纯碱不是碱，属于盐，故A错误；
B．纯碱和氯酸钾都属于盐类，故B正确；
C．石灰水属于混合物，故C错误；
D．液氧是纯净物，故D错误；
故选B。
5．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A．Fe→FeCl2B．CuO→CuC．SO3→H2SO4D．HNO3→NO
【解析】A．Fe生成FeCl2化合物需要升高，Fe是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．CuO生成Cu，Cu化合价降低，氧化铜是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故B错误；
C．SO3生成H2SO4，化合价没有升降，该反应不是氧化还原反应，故C错误；
D．HNO3生成NO，N元素化合价降低，HNO3是氧化剂，需要加入还原剂实现，故D错误；
故选A。
6．下列物质中，导电性能最差的是（）
A．石墨棒B．固体氧化钾C．盐酸溶液D．熔融氢氧化钠
A．石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故A错误
B．固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，故B正确；
C．盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故C错误；
D．熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故D错误；
故选B。
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B．Na+、Cl-、H+、OH-
C．Na+、Al3+、Cl-、SO42-D．H+、K+、CO32-、SO42-
【解析】A．Ca2+和CO32-可以生成CaCO3沉淀，故A错误；
B．H+和OH-可以生成H2O，故B错误；
C．各离子可以大量共存，故C正确；
D．H+和CO32-可以生成CO2和H2O，故D错误；
故选C。
8．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标况下1jmol任何物体体积均为22.4L
【解析】A．质量的单位是g，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；
C．经计算C正确；
D．标况下1mol任何气体的体积是22.4L，故D错误；
故选C。
9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．K+、SO42-、CO32-、Na+B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Fe3+、Cu2+、K+、OH-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+
【解析】A．CO32-在强酸性溶液中无法大量共存，故A错误；
B各离子都是无色并在强酸性溶液中可以大量共存，故B正确；
C．Fe3+和Cu2+都是有颜色的，OH-在强酸性溶液中无法大量共存，故C错误；
D．MnO4-离子是紫红色，故D错误；
故选B。
10．下列离子方程式，正确的是（）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．稀硫酸与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：
H++OH-=H2O
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C盐酸与氢氧化钠反应离子方程式为：
H++OH-==H2O，故C正确；
D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
11．物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是（）
A．质量B．体积C．分子数D．原子数
【解析】A．甲烷和氨气的相对分子质量不同，则等物质的量的两种气体的质量不同，故A错误；
B．由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，故B错误；
C．根据N=nNA可知两种气体的分子数相等，故C正确；
D．构成两种分子的原子数目不同，分别为5和4，则相同物质的量时气体的原子数目不同，故D错误；
故选C。
12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（NO3）2+MgCO3=CaCO3↓+Mg（NO3）2
D．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
【解析】A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu（OH）2↓和可溶性盐，而化学方程式中CuCO3难溶于水，故A错误；
B．正确；
C．碳酸镁是难溶物质不能拆，故C错误；
D．碳酸钡不可拆，故D错误；
故选B。
13．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是（）
A．2：
1B．4：
1C．1：
2D．1：
4
【解析】同温同压下，气体的Vm相等，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，则分子数之比为2；1，由n=N/NA=V/Vm，可知，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，为2：
1。
故选A。
14．下列叙述正确的是（）
A．有单质生成的反应一定属于氧化还原反应
B．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
C．氧化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D．在氯酸钾和二氧化锰混合物共热制备氧气的反应中，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
【解析】A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：
石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；
B．二氧化碳的水溶液能导电，故H2CO3是电解质，故B错误；
C．氯化钠在水中可电离出钠离子和氯离子，不需要通电，故C错误；
D．KClO3既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选D。
15．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（）
A．作还原剂B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
【解析】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。
故选A。
16．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实中“滨酸盐（BiO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制。
有关专家解释，矿泉水在程中会含有少量溴化物（Br-），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成，下列有关该转化过程的认识正确的是（）
A．该过程中溴化物（Br-）得到电子
B．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
C．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应
D．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原产物
【解析】A．Br-被氧化生成BrO3-，该过程中溴化物（Br-）失去电子，故A错误；
B．该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故B错误；
C．从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故C正确；
D．氧化剂为O3，还原产物为溴酸盐，故D错误；
故选C。
17．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（）
A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性
C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化
【解析】A．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，属于氧化还原反应，故A正确；
B．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，是气体循环，具有全球性，故B正确；
C．生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等，故C正确；
D．生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，故D错误；
故选D。
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）
A．锌与盐酸完全反应生成1molH2，转移的电子数为2NA
B．通常条件下，NA个NH3中所占体积为22.4L
C．0.5mol的CH4所含原子数为0.5NA
D．常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5mol
【解析】A．生成1molH2，转移2mol电子，故A正确；
B．标准状况下，NA个氨分子所占体积为22.4L，故B错误；
C．0.5mol甲烷所含原子数为2.5mol，故C错误；
D．所含分子数应为0.5NA，故D错误；
故选A。
19．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量比值关系为1：
2的是（）
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．I2+2NaClO3=2NalO3+Cl2D．NO2+H2O=NO↑+2HNO3
【解析】A．氧化剂和还原剂物质的量之比为1：
1，故A错误；
B．为非氧化还原反应，故B错误；
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为：
2：
1，故C错误；
D．氧化剂和还原剂物质的量之比为：
1：
2，故D正确；
故D正确。
20．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2，盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）
A．
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