天津市渤海石油第一中学届高三上学期第二次月考化学理试题 Word版含答案.docx
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天津市渤海石油第一中学届高三上学期第二次月考化学理试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：
H～1O～16C～12Cu～64N～14Na～23Mg～24Al～27P～31S～32Cl～35.5K～39Ca～40Ag～108Br～80Zn～64
试卷说明：
本试卷总分100分，时间90分钟，选择题使用答题卡，上交二卷。
第
卷（选择题共40分）
一、选择题
1、下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
2、分别用10mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A.1∶3∶3B．1∶2∶3C.3∶2∶2D．3∶1∶1
3、下列说法不正确的是（）
A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
D.将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl
4、下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
5、A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（ ）
反应物
A＋B
A＋C
B＋C
C＋D
B＋D
现象
白↓
白↓
白↓
白↓
无色↑
A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
6、下列实验均发生了化学反应：
①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。
下列判断中，正确的是（）
A.上述实验证明了氧化性：
Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+
B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成
7、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：
Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B．铝粉与NaOH的D2O溶液反应:
2Al+2OH－+2D2O=2AlO2－+H2↑+2D2↑
C．5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反应：
3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O
D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H＋
8、将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）
①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比
A．②④B．只有①C．②④D．①③
9、用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol－CH3和1molOH-都含有10nA个电子
B．标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为0.15nA
C．2molHF溶于水配成溶液中含F-2nA
D．46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA
10．．FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（）
A．KMnO4B．过量Cl2
C．FeCl3D．FeCl2
11、将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）
12、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓硝酸：
Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：
NH4＋＋OH－
NH3·H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
13、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管是否漏气。
下列说法错误的是（）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移
14、下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
15、已知某物质X能发生如下转化，
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（）
A.若X为N2或NH3，则A为硝酸
B.若X为S或H2S，则A为硫酸
C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
16、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
17.将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：
这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）
A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色
C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀
18．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCI2B．FeCI2C．FeCI3D．AICI3
19.下列反应的离子方程式正确的是
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应：
Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
20.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列说法正确的是
A．反应①不是氧化还原反应B．该生产过程不产生任何污染
C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
D．反应②中的氧化剂是NaNO2
渤油一中2013-2014学年度第一学期高中三年级十10九月月考试卷
化学试卷（理科或文科）
二、实验探究题
21、
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用溶液吸收多余的氯气，原理是
（用化学方程式表示）______________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3
22、某课外小组同学用下图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：
漂粉精固体和浓盐酸，相关的离子反应方程式为：
____________________________________________________________________；
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________________________；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_______；（选填字母）
①
②
③
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
硅胶
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是____________，则说明溴的非金属性大于碘；
（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中一点不足及原因是：
①
23、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：
方法一：
用不含的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
发生反应的离子方程式：
⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
⑶生成白色Fe（OH）沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理
由是。
方法二：
在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。
⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是。
⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是。
⑶为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子
后的实验步骤是。
⑷这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
。
24、（
）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。
请根据实验现象回答各问题。
实验操作
实验结论
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液
原混合物肯定无__________
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
原混合物肯定有__________，无________
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀
原混合物肯定有__________
（
）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质_________________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是_____________________________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是________________________。
三、元素化合物推断
25、在下图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，常用于电子信息技术，E是一种白色胶状物质。
据图填写：
（1）B的化学式是_____________，目前B已被用作______________的主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是
_________________________________________。
（3）A和a溶液反应的化学方程式是
_________________________________________。
4）C和过量盐酸反应的离子方程式是
_______________________________________。
26、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所
含同一种元素在周期表中位置_______________。
（2）写出C、G物质的化学式。
C_______________G________________
（3）写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①：
____________________________________________________
反应④：
_____________________________________________________
反应⑥：
______________________________________________________
27、室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：
图2 反应流程
（1）A是、B是、C是（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：
。
（3）反应③的化学方程式为：
。
（4）反应④的化学方程式为：
。
四、计算28、铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。
A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为—2价），下列说法正确的是________（选填序号）。
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入
铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，
溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的
关系如右图所示。
则稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3
的物质的量浓度之比为__________。
（5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+?
___________________________________________________________。
附加题：
1、物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体；物质A、E、F、G、J中含相同元素X。
试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。
（1）X为_________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）在
的转化中，A的作用是；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是。
（多填或少填无分）
（3）A在高温下与H反应产生产生E和D，每产生0.4molD至少消耗物质A
mol。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式
______________________________________________________________。
（5）已知在101kPa条件下，2molD的完全燃烧生成气态H放出483.6kJ热量；1molH（液态）汽化时吸热44kJ。
请书写表示D燃烧热的热化学方程式：
______________________________________________________________。
2、中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：
。
（2）①H2O2分子的电子式：
。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（3）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
A
A
D
A
D
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
C
C
D
D
A
D
C
D
21\潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
Ca（ClO）2 ； C
（3）D
22\
（1）
+
+2H+＝Cl2↑+H2O；（2分）
（2）B中长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；（2分）
（3）d；（2分）
（4）黄（或橙）；（2分）溶液变蓝色；（2分）
（5）①E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2；（2分）
②Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气。
（2分）
（或：
C、D装置之间无干燥装置，③处布条不干燥，也可褪色。
）
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
23\
（1）铁屑
（2）煮沸 （3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
方法二
（1）稀H2SO4、铁屑
（2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
24\1）CO2SO2H2O
（2）H2O、SO2CO2
（3）CO2SO2H2O
25、
（1）SiO2 光导纤维
（2）SiO2+2OH-====
+H2O
（3）Si+2OH-+H2O====
+2H2↑
（4）
+2H+====H2SiO3↓
26、
（1）第四周期第Ⅷ族
（2） C：
FeCl2、H：
Al2O3
（3）① 8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe；
⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O；
⑦2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
27、
（1）Fe、Cl2 、H2；
（2）2Fe+3Cl2 ==2FeCl3；
（3）Fe+2HCl==FeCl2 +H2↑； （4）2FeCl2 +Cl2 ==2FeCl3
28、d（2分）
（2）d（2分）
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